Reacciones Qumicas CAROLINA CORZO ALVARO PICO LAURA HERNANDEZ

Reacciones Químicas CAROLINA CORZO ALVARO PICO LAURA HERNANDEZ

I. Reacciones de Combinación A + B AB

Metal + No Metal Compuesto Iónico (Ión + Ión)

Sodio más cloro: Na + Cl 2 Na. Cl Potasio más azufre: K + S 8 K 2 S Litio más bromo: Li + Br 2 Li. Br Calcio más cloro: Ca + Cl 2 Ca. Cl 2 Bario más bromo: Ba + Br 2 Ba. Br 2

Rubidio más flúor: Rb + F 2 Rb. F Magnesio más yodo: Mg + I 2 Mg. I 2 Potasio más cloro: K + Cl 2 KCl Sodio más oxígeno: Na + O 2 Na 2 O Aluminio más oxígeno: Al + O 2 Al 2 O 3

No Metal + No Metal Compuesto Binario Covalente

Hidrógeno más oxígeno: H + O 2 H 2 O Boro más oxígeno: B + O 2 B 2 O 3 Azufre más yodo: S 8 + I 2 SI 2 Carbono más cloro: C + Cl 2 CCl 4 Boro más azufre: B + S 8 B 2 S 3

Nitrógeno más boro: N 2 + B NB Azufre más flúor: S 8 + F 2 SF 2 Silicio más azufre: Si + S 8 Si 2 S Cloro más boro: Cl 2 + B Cl 3 B Azufre más yodo: S 8 + I 2 SI 2

Elemento más compuesto

Oxígeno más carbono: O 2 + C CO Dióxido de carbono más oxígeno: CO 2 + O 2 CO 2 Tricloruro de arsénico más cloro: As. Cl 3 + Cl 2 As 5 Cl 3

Cloruro de hierro (III) más cloro: Fe. Cl 2 + Cl 2 Fe. Cl 2 Trióxido de difósforo más oxígeno: Fe. Cl 3 + Cl 2 Fe. Cl 3 Pentóxido de difósforo más oxígeno: P 2 O 3 + O 2 P 2 O 3

Combinación de Dos Compuestos Óxido metálico + H 2 O hidróxido

Óxido de litio más agua: Li 2 O + H 2 O Li. OH Óxido de sodio más agua: Na 2 O + H 2 O Na. OH Óxido de hierro (II) más agua: Fe. O + H 2 O Fe(OH)2

Óxido de hierro (III) más agua: Fe 2 O 3 + H 2 O Fe(OH)3 Óxido de bario más agua: Ba. O +H 2 O Ba(OH)2 Agua más óxido de magnesio: H 2 O + Mg. O Mg(OH)2

Óxido No Metálico + Agua Oxácido

Dióxido de carbono más agua: CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 Trióxido de azufre más agua: SO 3 + H 2 O H 2 SO 3 Dióxido de azufre más agua: SO 2 + H 2 O H 2 SO 4

Pentóxido de dinitrógeno más agua: N 2 O 5 + H 2 O HNO 3 Trióxido de dinitrógeno más agua: N 2 O 3 + H 2 O HNO 2 Monóxido de diyodo más agua: I 2 O + H 2 O HIO

II. Reacciones de Descomposición A B + C

Descomposición de Un compuesto en Dos elementos

Agua: H 2 O H + O 2 Peróxido de hidrógeno: H 2 O 2 H 2 + O 2 Amoniaco: NH 3 N 2 + H 2 Metano: CH 4 C + H 2 Cloruro de potasio: KCl K + Cl 2

Cloruro de sodio: Na. Cl Na + Cl 2 Floruro de hidrógeno: HF H 2 F 2 Bromuro de hidrógeno: Br. H Br 2 + H 2

Descomposición de un Compuesto en un Compuesto y un as jkkelemento

Pentacloruro de fósforo: PCl 5 P + Cl 2 Trióxido de azufre: SO 3 S 8 + O 2 Pentóxido de dinitrógeno: N 2 O 5 N 2 + O 2

Hexafloruro de azufre: SF 6 S 8 + F 2 Peróxido de hidrógeno: HO H 2 + O 2 Hidruro de potasio: KH K + H 2

Descomposición de Un compuesto en Dos compuestos

Descomposición de hidróxidos

Hidróxido de litio: Li. OH Li. O + H 2 O Hidróxido de sodio: Na. OH Na. O + H 2 O Hidróxido de potasio: KOH KO + H 2 O

Hidróxido de cobre (I): Cu. OH Cu 2 O + H 2 O Hidróxido de magnesio: Mg. OH Mg. O + H 2 O

Descomposición de oxácidos

Ácido fosfórico: H 3 PO 4 P 2 O 5 + H 2 O Ácido fosforoso: H 3 PO 3 PO 4 + H 2 O Ácido carbónico: H 2 CO 3 CO 2 + H 2 O Ácido nítrico: HNO 3 + H 2 O Ácido nitroso: HNO 2 NO 3 + H 2 O

III. Reacciones de desplazamiento Ay + B By + A

Sulfato de aluminio más plata: Al 2(SO 4)3 + Ag NR (no hay más valencias) Sulfato de zinc más hierro: Zn. SO 4 + Fe NR (no hay más valencias) Perclorato de cobre más litio: Cu. Cl. O 4 + Li Li. Cl. O 4 + Cu Sulfato de zinc más cobre: Zn. SO 4 + Cu NR

IV. Reacciones de Doble Desplazamiento Ax + By Ay + Bx (extremos con extremos y medios con medios)

Nitrato de plata más cloruro de potasio: Ag. NO 3 + KCl → Ag. Cl + KNO 3 Nitrito de plata más cloruro de sodio: Ag 2 SO 4 + Na. Cl Ag. Cl + Na 2 SO 4 Cromato de litio más fosfato de potasio: Li 2 Cr. O 4 + K 3 PO 4 Li 3 PO 4 + K 2 Cr. O 4

Cloruro de aluminio más fosfito de potasio: Al. Cl 3 + K 3 PO 4 Al. PO 3 + KCl Sulfuro de hierro (III) más ácido clorhídrico: Fe. S 3 + HCl Fe. Cl 3 + SH 2 Sulfuro de cobalto (II) más ácido sulfúrico: Co. S + H 2 SO 4 Co. SO 4 + SH 2

V. Reacciones ácido-base Conocidas como reacciones de neutralización.

Ácido clorhídrico más hidróxido de potasio: HCl + KOH KCl + H 2 O Ácido clorhídrico más hidróxido de aluminio: HCl + Al(OH)3 Al 3 Cl + H 2 O Ácido sulfúrico más hidróxido de calcio: H 2 SO 4 + Ca(OH)2 Ca. SO 4 + H 2 O

Ácido nítrico más hidróxido de bario: HNO 3+ Ba(OH)2 Ba(NO 3) 2+ H 2 O Ácido fosfórico + hidróxido de magnesio: H 3 PO 4 + Mg(OH)2 Mg 3(PO 4)2 + H 2 O Ácido perclórico + hidróxido de cobre (II): HCl. O 4 + Cu(OH)2 Cu(Cl. O 4)2 + H 2 O

VI. Reacciones de combustión

Hierro más oxígeno: Fe + O 2 Fe 2 O 3 Litio más oxígeno: Li + O 2 Li 2 O Sodio más oxígeno: Na + O 2 Na 2 O Calcio más oxígeno: Ca + O 2 Ca. O Manganeso más oxígeno: Mn + O 2 Mn 2 O 7

Cromo más oxígeno: Cr + O 2 Cr. O 3 Carbono más oxígeno: C + O 2 CO 2 Azufre más oxígeno: S 8 + O 2 SO 3

NO T AS IM P O RT ANT E S

No Metales: B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, S, I, Br, Cl, O, F. Metales: Li, Rb, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Ag, Hg, Pt, Au.

Valencias:

Elementos Diatómicos: