MEDIDAS QUMICAS DE CONCENTRACIN DE SOLUCIONES MOLARIDAD M

MEDIDAS QUÍMICAS DE CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES

MOLARIDAD: M = moles soluto/L solución = g /p. m. L Solución

1. ¿Qué volumen de una solución de KCl 0. 025 M se pueden preparar con 0. 52 g de KCl? 2. Calcule la molaridad de una solución que contiene 16 g de Na. OH disuelto en un litro de solución 3. ¿Cuántos gramos de Na 2 SO 4 se necesitan para preparar 155 ml de una solución al 0. 12 M?

MOLALIDAD m = Moles de soluto / Kg de solvente = g /p. m__ Kg Solvente

1. Calcule la molalidad de una solución al 11. 0 % p/p de KOH 2. Calcule los Kg de agua necesarios para preparar una solución al 0. 23 m de Na. OH, si tenemos 3. 8 g de soluto. 3. Calcule la molalidad de 18. 0 g de KCl en 150 g de solución

NORMALIDAD Número de equivalentes gramo de soluto en 1 litro de solución. N = eq/L= g/Peq L

PESO EQUIVALENTE: Es la fracción del peso molecular que corresponde a unidad definida de reacción química. Peq = Pm/a

PESO EQUIVALENTE DE UN ACIDO: • Es el peso molecular dividido entre el número de H+ proporcionados por la molécula COMPUESTO HCl H 3 PO 4 eq P. eq-g

PESO EQUIVALENTE DE UNA BASE: • Es la fracción del peso molecular que puede proporcionar un OH- o que puede reaccionar con un H+. COMPUESTO Ca(OH)2 Fe(OH)3 eq P. eq-g

PESO EQUIVALENTE DE UNA SAL: • Es la división del peso molecular por las cargas catiónicas del metal (número de oxidación por el subíndice de la fórmula). COMPUESTO Zn. Cl 2 Ca 3 (PO 4)2 eq P. eq-g

EJERCICIOS: 1. ¿Cuántos litros de solución al 0. 03 N se pueden preparar con 0. 32 g de Na. OH? 2. Calcule la Normalidad de una solución que contiene 2. 30 g de H 2 SO 4 en 250 ml de solución 3. ¿Cuántos gramos de KCl se requieren para preparar 0. 25 lt de solución 0. 035 N?

N = M x # eq Calcule la molaridad de una solución de H 2 SO 4 0. 65 N

TITULACIONES: • Procedimiento por el cual por medio de una solución patrón (Concentración conocida) se averigua la concentración de una muestra desconocida.

• Termina en el PUNTO DE EQUIVALENCIA (hay igualdad de equivalentes de estándar y de muestra desconocida), aquí el indicador cambia de color. • C 1 V 1 = C 2 V 2

EJERCICIOS: 1. ¿Cuál es la Normalidad de una solución 2. de HCl si 15 ml requieren de 12. 1 ml de solución estándar de Na. OH 0. 1825 N para la neutralización? ¿Cuál es la Normalidad de una solución de Na. OH si 18 ml de solución requieren de 16. 8 ml de solución patrón de HCl 1. 021 N para la neutralización completa?