Unidades Qumicas de concentracin Objetivo Aplicar relaciones cuantitativas

Unidades Químicas de concentración

Objetivo Aplicar relaciones cuantitativas de los componentes de una solución expresada mediante unidades de concentración molaridad y molalidad

MOL El mol es la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales (atamos, moléculas o iones) como números de átomos hay en 0, 012 kg de Carbono-12 Numero de Avogadro (NA) = 6, 022 x 1023 1 mol de He = 6, 022 x 1023 átomos de Helio 1 mol de N 2 = 6, 022 x 1023 moléculas de N 2 El mol se utiliza para medir la magnitud llamada cantidad de materia

Masa molar (MM) Es la masa (g) de un mol de átomos, moléculas u otras partículas. Se expresa en g/mol. Por ejemplo, la masa molar del sodio es 22, 99 g, esto significa que la masa de 1 mol de átomos de sodio es 22, 99 g y se expresa 22, 99 g/mol

¿Como calcular la cantidad de sustancia?

Expresión de soluciones de Unidades Químicas Estas son : • Molaridad (M) • Molalidad (m) • Partes por millón (ppm) • Fracción molar (Xn)

Molaridad (M)

Ejemplo Molaridad (M)

Molalidad (m)

Ejemplo molalidad (m)

Partes por millón (ppm) Se define como los miligramos de soluto disueltos en 1000 m. L o 1 L de solución. X mg soluto 1000 ml solución

Ejemplo ppm: Calcular la concentración en ppm de una solución que contiene 0, 85 g de KNO 3 disueltos en 670 m. L de solución. Primero se debe transformar los gramos de KNO 3 a mili-gramos 1 g 1000 mg 0, 85 g X mg X= 850 mg Teniendo los mg calculados, es posible realizar la regla de tres: X mg KNO 3 1000 ml de solución 850 mg KNO 3 670 ml solución X= 1268, 64 ppm

Fracción molar (Xn)

Ejemplo Fracción molar

$Ejercicios: 1. Determina la molaridad, molalidad y la fracción molar de soluto de una$

Ejercicios: 1. Determina la molaridad, molalidad y la fracción molar de soluto de una disolución formada al disolver 12 g de Ca(OH)2 en 200 g de H 2 O si la densidad de la disolución es 1050 g/L. MM Ca(OH)2= 74 g/mol 2. Una disolución contiene 147 g de H 2 SO 4 en 1500 cc, la densidad de disolución es 1, 05 g/ml. Calcular la molaridad, molalidad, fracción molar soluto y disovente.

Dilución de disoluciones

Ejemplo:

Ejercicios • ¿Qué volumen de agua en ml se requieren para diluir 11 ml de una solución de HNO 3 0, 45 M a una solución 0, 12 M? • ¿Qué molaridad tendrá una solución resultante cuando 0, 750 L de Na. OH 0, 672 M se diluyan a un volumen de 1, 8 L?