MOLALIDAD OBJETIVO Conocer y aplicar las unidades qumicas

MOLALIDAD

OBJETIVO Conocer y aplicar las unidades químicas de concentración como la Molalidad en la preparación de soluciones químicas.

MOLALIDAD (m) Indica la cantidad de soluto en moles por Kilogramo [kg] de solvente. La fórmula es la siguiente: m = n (soluto) Kg (solvente) m = molalidad, se mide en [mol / kg] n = número de mol o moles de soluto, se mide en [mol] Kg = masa del solvente, se mide en kilogramos [kg]

Se puede utilizar otra fórmula para calcular la molalidad, dónde se reemplaza la fórmula para determinar el número de moles originándose la siguiente fórmula: m = gr (soluto) PA o PM x Kg (solvente) m = molalidad, se mide en [mol/kg] gr = masa de soluto, se mide en [gr] PA = peso atómico, se mide en [gr/mol] PM = peso molecular, se mide en [gr/mol] Kg = masa de solvente, se mide en kilogramos [kg]

Ejemplo Se disuelven 20 [gr] de K 2 SO 4 en 200 [gr] de H 2 O. El peso molecular PM de K 2 SO 4 es 174 [gr/mol]. Calcular su molalidad. m = ¿? gr soluto = 20 [gr] K 2 SO 4 gr solvente = 200 [gr] H 2 O PM = 174 [gr/mol] Se debe transformar a través de una regla de tres simple, los gramos a kilogramos. Recuerde que 1 [Kg] = 1000 [gr].

X [kg] - 200 [gr] 1 [kg] - 1000 [gr] Se multiplica cruzado y se despeja la incógnita X [kg] x 1000 [gr] = 1 [kg] x 200 [gr] X [kg] = 1 [kg] x 200 [gr] 1000 [gr] X [kg] = 0, 2 [kg] Ahora se puede aplicar la segunda fórmula para determinar la molalidad:

m = gr soluto PM x Kg solvente m = 20 [gr] 174 [gr/mol] x 0, 2 [kg] m = 20 [gr] 34, 8 [gr/mol] [kg] m = 0, 57 [mol/kg]

Ejemplo Calcular la molalidad de una solución formada por 54 [gr] de C 6 H 12 O 6 en 600 [ml] de agua, teniendo en cuenta que la densidad del agua es de 1, 0 [gr/cc] y el PM de C 6 H 12 O 6 es 180 [gr/mol]. m = ¿? gr soluto = 54 [gr] ml solvente = 600 [ml] d = 1, 0 [gr/cc] PM = 180 [gr/mol]

Lo primero que hay que hacer es calcular los gramos de solvente, porque me dan el volumen del solvente y no los gramos de él. Para ello hay que utilizar la fórmula densidad para determinar la masa en gramos de solvente: d=m v d = densidad, se mide en gramos [gr/cc] m = masa, se mide en gramos [gr] v = volumen, se mide en mililítros [ml] o [cc]

d = 1, 0 [gr/ml] m = ¿? V = 600 [ml] 1, 0 [gr/ml] = m 600 [ml] 1, 0 [gr/ml] x 600 [ml] = m 600 [gr] = m Se obtiene la masa del solvente, es decir, los gramos de solvente, que es el H 2 O, en esta solución.

Ahora tenemos los gramos del solvente, pero hay que transformarlos a través de una regla de tres simple para pasarlos a kilogramos: X [Kg] – 600 [gr] Se multiplica cruzado y se 1 [kg] – 1000 [gr] despeja la incógnita. X [kg] x 1000 [gr] = 1 [kg] x 600 [gr] X [kg] = 1 [kg] x 600 [gr] 1000 [gr] X [kg] = 0, 6

Ahora podemos aplicar la fórmula para determinar la molalidad: m = gr (soluto) PA o PM x Kg (solvente) m = 54 [gr] 180 [gr/mol] x 0, 6 [kg] m = 54 [gr] 108 [gr/mol] [kg] m = 0, 5 [mol/kg]

Ejercicios 1. - Calcular la molalidad de una disolución de ácido sulfúrico H 2 SO 4 siendo la masa del disolvente de 600 [gr] y la cantidad de ácido de 60 [gr]. El peso molecular del H 2 SO 4 es 98 [gr/mol]. (Respuesta: 1, 02 [mol/kg) 2. - Calcular los gramos de metanol CH 3 OH en una disolución 15 molal [mol/kg] donde el disolvente son 50 gramos de H 2 O. (Respuesta: 24 [gr])