CONCENTRACIN Concentracin formas de expresarla gramoslitro Tanto por

CONCENTRACIÓN

Concentración (formas de expresarla) • • gramos/litro Tanto por ciento en masa-volumen. Molaridad. Tanto por ciento en volumen. Fracción molar. Molalidad. 2

SOLUCIONES • Las soluciones indican la relación entre dos componentes. • El primer componente se llama soluto y el segundo componente, solvente. • El soluto será el que esté en menor proporción. El solvente será el que esté en mayor proporción y es el que disuelve al soluto. Soluto + Solvente = Solución

DENSIDAD • La densidad de una sustancia es la masa de la sustancia dividida por el volumen de esa sustancia. • Se mide en g/cm 3

Porcentaje en masa (%m/m) • Es la masa de soluto que está contenida en 100 g de solución.

Porcentaje en volumen (% V/ V) • Es el volumen de soluto que está contenido en 100 m. L de solución.

Porcentaje masa- volumen (% m/ V) • Es la masa de soluto que se encuentra en 100 m. L de solución.

* Una solución acuosa de vinagre (CH 3 COOH) 0, 4 % m/ V tiene: A) 0, 4 gramos de vinagre en 1000 m. L solución. B) 0, 4 gramos de vinagre en 1000 m. L solvente. C) 0, 4 moles de vinagre en 100 m. L solución. D) 0, 4 moles de vinagre en 100 m. L solvente. E) 0, 4 gramos de vinagre en 100 m. L solución. COMPRENSIÓN E de de de

* Calcule % m/V si se dispone de 250 m. L de una solución que contiene 15 g de HCN A) 6, 0 % m/V B) 0, 6 % m/V C) 60 % m/V D) 66 % m/V E) 0, 06 % m/V A APLICACIÓN

Molaridad: [M] • Cantidad de moles de soluto que existen en un litro de solución.

* Determine la molaridad de 100 m. L de una solución acuosa que contiene 50 g de permanganato de potasio (KMn. O 4). A) B) C) D) E) 0, 318 M 3, 180 M 31, 80 M 3, 180 m 31, 80 m B APLICACIÓN

* Una solución acuosa 1, 5 M de ácido acético implica que hay B A) 1, 5 gramos de ácido acético en un litro solución. B) 1, 5 moles de ácido acético en un litro solución. C) 1, 5 gramos de ácido acético en un kg solvente. D) 1, 5 gramos de ácido acético en un litro solvente. E) 1, 5 moles de ácido acético en un litro solvente. COMPRENSIÓN de de de

Molalidad (m) • Es la cantidad de moles de soluto que están disueltos en 1 kg de solvente.

Fracción molar ( ) • Expresa el cociente entre el nº de moles de un soluto en relación con el nº de moles total (soluto más disolvente). Igualmente 18

Calcular la fracción molar de CH 4 y de C 2 H 6 en una mezcla de 4 g de CH 4 y 6 g de C 2 H 6 y comprobar que la suma de ambas es la unidad. 4 g 6 g n (CH 4) =———— = 0, 25 mol; n (C 2 H 6) =————= 0, 20 mol 16 g/mol 30 g/mol n (CH 4) 0, 25 mol (CH 4) = ————————— = 0, 56 n (CH 4) + n (C 2 H 6) 0, 25 mol + 0, 20 mol n (C 2 H 6) 0, 20 mol (C 2 H 6) = ————————— = 0, 44 n (CH 4) + n (C 2 H 6) 0, 25 mol + 0, 20 mol (CH 4) + (C 2 H 6) = 0, 56 + 0, 44 = 1 20

PARTES POR MILLÓN (ppm) • Esta unidad de concentración se usa para soluciones muy diluidas, como en el análisis de agua o preparaciones biológicas. • En estas soluciones muy diluidas, su densidad es muy cercana a la del agua y se supone que la densidad de la solución es de 1, 00 g/m. L (igual a la del agua). Por lo anterior, se puede hacer la simplificación de mg soluto/Litro de solución

PARTES POR MILLÓN (ppm) • Son los miligramos de soluto contenidos en un millón de miligramos de solución. • En soluciones diluidas: es aproximadamente mg de soluto en un litro de solución.

Partes por millón (ppm) ppm = m de soluto (en mg) m de solución (en mg) m de soluto (en mg) V de solución (en L)

EJEMPLO • Mediante determinó contenían Determine ppm. un análisis experimental se que 4, 5 x 105 litros de agua 110 gramos de iones Na+. la concentración de iones Na+ en

Partes por millón (ppm) ppm = 110. 000 mg 4, 5 x 10 5 L 0, 24 ppm

EJEMPLO. • Una muestra de agua contiene 3. 5 mg de iones fluoruro (F-) en 825 m. L de solución. Calcule las partes por millón del ion fluoruro en la muestra

EJEMPLO • Calcule los mg de fluoruro (F-) que hay en una muestra de 1. 25 L de solución que tiene 4. 0 ppm de ion fluoruro