Ley de las proporciones recprocas 1 ero Medio

Ley de las proporciones recíprocas 1 ero Medio Profesora: Paula Céspedes D.

OBJETIVO • Conocer Ley de las proporciones recíprocas en las reacciones químicas.

• En 1792, el químico alemán Jeremías Richter (1762 – 1807) postuló que si dos elementos, A y B, reaccionaban con una misma cantidad de un elemento C, al reaccionar entre sí los dos primeros, lo harían en las mismas cantidades con que reaccionaron con C, o en múltiplos sencillos.

• La Ley de las propiedades recíprocas o Ley de Richter establece que “las masas de dos elementos que se combinan con la masa de un tercero conservan la misma proporción que las masas de los dos cuando se combinan entre sí. Esta Ley puede considerarse como una consecuencia de la ley de las proporciones definidas, o ley de Proust, y de las propiedades aritméticas de las proporciones.

• La Ley de Richter nos permite establecer un concepto nuevo, el de equivalente químico (o simplemente equivalente): “cuando se combinan dos elementos entre sí, lo hacen siempre según sus equivalentes o múltiplos de ellos”.

EJEMPLOS

EJEMPLO • Se combinan 7 g de hierro (Fe) con 4 g de azufre (S) y luego la misma cantidad de hierro con 2 g de oxígeno. De acuerdo con la ley de las proporciones recíprocas, ¿cuántos gramos de oxígeno se combinarán con 12 gramos de azufre?

• • • Fe + S → Fe. S 7 g 4 g 7 g de Fe se unen a 4 g de S para formar Fe. S. Fe + O → Fe. O 7 g 2 g 7 g de Fe se unen a 2 g de O para formar Fe. O.

• Ahora será la reacción directa entre S y O se unen 2 g de O y 4 g de S. • m. S=4=2 • m. O 2 1 • ¿Cómo quiere saber cuántos gramos de Oxígeno se combinarán con 12 gramos de azufre?

• 4 = 12 • 2 X multiplicamos cruzado, y despejamos la incógnita. • 4 X= 2 ∙ 12 • 4 X = 24 • 4 X = 6 gramos de Oxígeno.

EJERCICIO • Se combinan 4, 2 g de Nitrógeno (N) con 0, 9 g de Hidrógeno (H). Posteriormente, 4, 2 g de Nitrógeno reaccionan con 4, 8 g de Oxígeno. ¿Cuántos gramos de oxígeno se combinarán con 0, 9 gramos de Hidrógeno?

• • • N + H → NH 4, 2 g 0, 9 g 4, 2 g de N se unen a 0, 9 g de H para formar NH. N + O → NO 4, 2 g 4, 8 g 4, 2 g de N se unen a 2 g de O para formar NO.

• Ahora será la reacción directa entre H y O se unen 0, 9 g de H y 4, 8 g de O. • m H = 0, 9 = 5, 33 • m O 4, 8 • ¿Cómo quiere saber cuántos gramos de Oxígeno se combinarán con 0, 9 gramos de hidrógeno?

• 0, 9 = 0, 9 • 4, 8 X multiplicamos cruzado, y despejamos la incógnita. • 0, 9 X= 4, 8 ∙ 0, 9 • 0, 9 X = 4, 32 • X = 4, 32 X = 4, 44 o 4 gramos de Oxígeno • 0, 9 se combinarán con 0, 9 g de H.