Ley de Pruost O de las Proporciones definidas

Ley de Pruost O de las Proporciones definidas. Ernesto Lavandero David Landeros

Biografía: • Joseph Louis Proust (1754 – 1826) de nacionalidad Francesa al igual que Lavoisier, trabaja como químico en España por un lapso de veinte años, tras un trabajo muy preciso y minucioso acotando todo tipo de experiencias, logra demostrar la relación entre sustancias químicas por que las sustancias reaccionantes era siempre la misma.

Su Ley. • “Los reactivos que intervienen en una reacción química lo hacen siempre en una proporción determinada”. • “Cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto siempre lo hacen en una relación de masas constantes” Lo que esta diciendo es que siempre va a ser de un porcentaje igual cada uno de aquellos elementos, sin importar si solo se combinan 10 g o 100 g, esta ley es utilizada al encontrarse reactivos de manera ilimitada en la naturaleza.

• Pongamos un metal a la intemperie (CU) como cualquier metal se oxidara con la ayuda de nuestro amigo el “oxigeno” Cu + O = Cu 2 O (100 %) 2 g + 0, 5 g = 2. 5 g (100%) Cu tiene una proporción del 80% y el O completa el 100% aportando el 20% restante. Con este conocimiento podemos saber cuando hay otro compuesto aun si no poseemos todos los datos.

Un Resumen de la ley de Proust • De los experimentos de electrolisis, se obtuvieron reacciones volumétricas y de masa en el agua formada por H 2 O. En 1799 Louis Proust estableció que ” cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto, lo hacen en una relación de masa definida y constante. . H 2 O MH / MO= K = 1 / 8 Esto indica que 1 gramo de hidrogeno necesita 8 gr de oxigeno para formar agua. (Cuando hacemos un ejercicio si nos da como cociente 1/8 es que esta en la proporción indicada, de lo contrario no cumple la ley de Proust)

Ejemplos: • El cloruro sódico indica que para formar 5 g de cloruro sódico, se necesitan 3 g de cloro y 2 g de sodio, por lo que la proporción entre las masas de ambos elementos es: + 3 g de Cl / 2 g de Na = 1, 5

• Sin embargo, si hacemos reaccionar ahora 10 g de cloro con otros 10 g de sodio, no obtendremos 20 g de cloruro sódico, sino una cantidad menor, debido a que la relación de combinación entre ambas masas siempre es 1, 5 por lo que: 3 g de Cl / 10 g de Cl = 2 g de Na / x g de Na => x = 6, 6 g de Na que reaccionan

• Si ahora quisiéramos hallar la proporción entre los átomos que se combinan de cloro y sodio para formar cloruro sódico, deberíamos dividir la cantidad de cada elemento entre su masa atómica, de forma que si reaccionan 6 g de Cl con 4 g de Na, como 35, 5 g/mol y 23 g/mol son las masas atómicas del cloro y sodio, respectivamente, entonces: 6 g / 35, 5 g/mol = 0, 17 moles de Cl ; 4 g / 23 g/mol = 0, 17 moles de Na que indica que por cada 0, 17 moles de cloro reaccionan otros 0, 17 moles de sodio para formar el cloruro sódico, o cualquier múltiplo o submúltiplo de esa reacción. Por tanto, 1 átomo de cloro también se combina con 1 átomo de sodio para formar cloruro sódico, luego la fórmula de éste compuesto es Na. Cl y la proporción entre sus átomos es 1: 1.

FIN