Estequiometria a Matemtica da Qumica Estequiometria deriva do

Estequiometria: a Matemática da Química

Estequiometria deriva do grego “STOICHEON”, que significa. . . “a medida dos elementos químicos”.

Em outras palavras, é o cálculo das quantidades de reagentes e/ou produtos das reações químicas em massa, mols, em volume, número de átomos e moléculas, . . .

Importância. . . Nas indústrias ou nos laboratórios, objetiva calcular teoricamente a quantidade de reagentes a ser usada em uma reação, prevendo a quantidade de produtos.

A estequiometria das reações químicas tem como base as Leis Ponderais, já estudadas. . . 1. Lei de Dalton 2. Lei de Lavoisier 3. Lei de Proust

Para efetuarmos cálculos estequiométricos, ajuda muito observar a sequência. . . a) escrever a equação envolvida; b) acertar os coeficientes da equação (ou equações); Obs: Uma equação química só estará corretamente escrita após o acerto dos coeficientes, sendo que, após o acerto, ela apresenta significado quantitativo.

Para efetuarmos cálculos estequiométricos, ajuda muito observar a sequência. . . c) relacionar os coeficientes com mols; d) estabelecer entre o dado e a pergunta do problema uma regra de três.

Exemplificando com a reação de combustão do etanol (álcool). . . C 2 H 6 O + O 2 C 2 H 6 O + 3 O 2 1 mol 3 mol CO 2 + H 2 O 2 CO 2 + 3 H 2 O 2 mol 3 mol Com o balanceamento, ficamos com a proporção em mols.

Dai, inúmeros cálculos são possíveis. . .

Cálculos mais comuns. . . Relação quantidade em mols – quantidade em mols Os dados do problema e as quantidades incógnitas pedidas são expressos em termos de quantidade em mols.

Cálculos mais comuns. . . Relação entre quantidade em mols e massa Os dados do problema são expressos em termos de quantidade em mols (ou massa) e a quantidade incógnita é pedida em massa (ou quantidade em mols).

Cálculos mais comuns. . . Relação entre massa Os dados do problema e as quantidades incógnitas pedidas são expressos em termos de massa.

Cálculos mais comuns. . . Relação entre massa e volume Os dados do problema são expressos em termos de massa e a quantidade incógnita é pedida em volume.

Cálculos mais comuns. . . Relação entre número de moléculas (átomos) e massa, quantidade em mols ou volume Os dados do problema são expressos em termos de número de moléculas ou número de átomos e a quantidade incógnita é pedida em massa, quantidade em mols ou volume.

Cálculos mais comuns. . . Problemas envolvendo mais de uma reação Devemos escrever todas as reações envolvidas no problema e efetuar o balanceamento. Neste caso, é possível efetuar a soma algébrica das reações, bastando, para isso, multiplicar ou dividir as reações, a fim de cancelarmos as substâncias intermediárias e termos, então, uma única reação.

Cálculos mais comuns. . . Problemas envolvendo reagentes em excesso Quando o exercício fornece quantidades (massa, volume, mols, etc. ) de dois reagentes, devemos verificar se existe excesso de algum reagente.

Cálculos mais comuns. . . Problemas envolvendo reagentes em excesso As quantidades de substâncias que participam da reação sempre proporcionais aos coeficientes da equação. Se a quantidade de reagente estiver fora da proporção indicada pelos coeficientes da equação, reagirá somente a parte que se encontra de acordo com a proporção; a parte que estiver a mais não reage e é considerada excesso.

Exemplos simples. . . Quantos mols de níquel (Ni) há em 4, 50 g deste elemento? Ni= 58, 71 u 1 mol Ni x 58, 71 g 4, 50 g x = 0, 077 mol de Ni

Exemplos simples. . . Quantos gramas de ouro (Au) existem em 0, 250 mol deste metal? 1 mol de Au = 197, 0 g 1 mol Au 0, 250 mol de Au y = 49, 25 g de Au 197, 0 g y

Exemplos simples. . . Carbeto de cálcio reage com água para formar hidróxido de cálcio e acetileno. Qual é o reagente limitante quando 100 g de água reage com 100 g de carbeto de cálcio? Ca. C 2 (s) + 2 H 2 O (l) Massa molar do Ca. C 2 - 64, 10 g/mol Massa molar da H 2 O - 18, 0 g/mol Ca(OH)2 (aq) + C 2 H 2 (g)

Exemplos simples. . . 1 mol Ca. C 2 x x = 1, 56 mol de Ca. C 2 1 mol H 2 O y 64, 10 g de Ca. C 2 100 g de Ca. C 2 (limitante) 18 g de H 2 O 100 g de H 2 O y= 5, 5 mol de H 2 O

Exemplos simples. . . 1 mol Ca. C 2 1, 56 mol Ca. C 2 2 mol de H 2 O z z = 3, 12 mol de H 2 O Excesso de água: 5, 55 mol – 3, 12 mol = 2, 43 mol H 2 O

Estamos encerrando. . . mas antes faça e refaça os exercícios propostos (apostila) !