Mdulo N 10 Estequiometria Curso 1 Medio AB

Módulo N° 10 Estequiometria Curso: 1° Medio A-B Asignatura: Ciencias Naturales Profesoras: Carolina Parraguez- Sandra Herrera.

Objetivo del Módulo 1. Comprender que los elementos químicos comunes se forman gracias a la combinación de elemento en proporciones definidas. 2. Relacionan el concepto de mol como una cantidad de sustancia con otras unidades estequiométricas.

Estequiometria La estequiometria es la rama de la química que estudia las relaciones cuantitativas o ponderales entre los reactantes y productos que participan en una reacción química. Gracias a la estequiometria es posible conocer la masa de reactantes que se necesita para obtener una determinada cantidad de productos o la cantidad de producto que se puede obtener a partir de una cantidad de reactantes. Cuánta cantidad de CO 2 se necesita para producir 4 moles de Oxigeno?

Qué elemento posee una reacción/ecuación química? La puedes leer de dos maneras, una refiriéndote a las moléculas y otra a los moles involucrados Esta Flecha indica que está sucediendo una reacción química y separa a los reactivos de los productos N 2 + 3 H 2 Los reactivos los debes escribir en el lado izquierdo de la reacción. Recuerda que esta ecuación se encuentra balanceada, en el próximo módulos, lo tendremos que realizar nosotros/as mismos/as 2 NH 3 Y los productos los debes escribir en el lado derecho de tu reacción

Como podemos cuantificar estas cantidades? MOLES Los átomos y moléculas son partículas tan pequeñas que es imposible por métodos comunes determinar la masa de ellas. Por ello para expresar la masa de átomos y moléculas se ha deducido una escala relativa de masas, esta cantidad es el mol y representa la magnitud cantidad de materia (n). El número de partículas en un mol de cualquier sustancia es 6, 02 x 10 elevado a 23, este número se conoce como número de Avogadro (NA). Esta cantidad de moles pueden ser, átomos, moléculas, iones, etc. 1 mol de átomos 1 mol de. moléculas 1 mol de iones Es un número de átomos que corresponde al número Avogadro de átomos (6, 02 x 10 elevado 23) Es un número de moléculas que corresponde al número Avogadro de moléculas (6, 02 x 10 elevado 23) Es un número de iones que corresponde al número Avogadro de iones (6, 02 x 10 elevado 23)

Que relación existe entre los moles y la masa? Relación Mol- Masa Me permite conocer cuantos moles hay de una molécula o átomo en una determinada cantidad de materia, la cual se encuentra expresa en masa- gramos, para conocer su masa molar, esto se realiza con la siguiente formula Y si quiero calcular la masa molecular de un compuesto, formado por hartos átomos. Los moles o la masa en gramos te lo puede entregar el ejercicio, y dependiendo de eso, puedes despejar tu X La masa molecular la obtenemos de la tabla periódica

Otro tipo de ejercicio. . Calcular los moles de ácido sulfúrico (H 2 SO 4) en 49 gramos del compuesto. La masa moléculas del ácido sulfúrico es 98 g/mol. Si me piden la masa molecular del compuesto completo en esta caso el ácido sulfúrico, recuerda sacar la sumatoria de las masas atómicas de cada elemento, multiplicado por el número de cada elemento que forman la molécula Elemento N° de átomos Masa atómica Total Hidrogeno (H) 2 1 2 x 1= 2 g/mol Azufre (S) 1 32 1 x 32= 32 g/mol Oxigeno (O) 4 16 4 x 16= 64 g/mol Sumatoria total: 98 g/mol Veamos el ejercicio

Y la relación volumen- mol? Debemos considerar que 1 mol de moléculas de cualquier gas a 0°C de temperatura y 1 atm de presión o liquido, siempre ocupará un volumen De 22, 4 litros. A este volumen se le llama volumen molar pues corresponde al volumen ocupado por 1 mol de partículas

Que estes muy bien! No olvides ante cualquier consulta en algún ejercicio, no dudes en comunicarnos, nosotras te ayudaremos a resolverlo!! CREDITS: This presentation template was created by Slidesgo, including icons by Flaticon, and infographics & images by Freepik. Please keep this slide for attribution.