ELECTRONEGATIVIDAD Es una medida del poder de un

ELECTRONEGATIVIDAD �Es una medida del poder de un átomo o un grupo de átomos para atraer electrones desde otras partes de la entidad molecular. �El concepto fue cuantificado por numerosos autores, incluyendo especialmente a Linus Pauling y Mulliken. �Los valores de electronegatividad son útiles para predecir el tipo de enlace que se puede formar entre átomos de diferentes elementos. Química EG 1

Electronegatividad �Concepto: Es la capacidad que tiene un átomo de dicho elemento para atraer hacia sí los electrones, cuando forma parte de un compuesto. Si un át. tiene tendencia a atraer electrones se dice que es muy electronegativo y si su tendencia es perder esos electrones se dice que es muy electropositivo. Quimica. EG 2

Electronegatividad de algunos elementos según su posción en la tabla periódica Insert Figure 8. 6 Quimica. EG 3

Valores de Electronegatividad Química EG 4 Área de Química 4

FUERZAS INTRAMOLECULARES �fuerzas atractivas que mantienen unidos a los átomos o a los iones que forman las sustancias químicas (elementos y compuestos) de manera estable, de tal manera de formar un enlace químico. Quimica. EG 5

ENLACE QUIMICO • Fuerzas intensas que mantienen unidos a los átomos en las distintas sustancias. • Al estar unidos adquieren una situación más estable que cuando estaban separados. Quimica. EG 6

Enlace químico Otro concepto �Es la unión que se establece entre los átomos o las partículas sustancia. Quimica. EG elementales que constituyen unas 7

Referente al enlace químico: Cuando los átomos se enlazan entre si, ceden, aceptan o comparten electrones Son los electrones de valencia quienes determinan de que forma se unirán un átomo con otro y las características del enlace. Quimica. EG 8

Quimica. EG 9

CLASIFICACIÓN DEL ENLACE QUIMICO � ENLACE IÓNICO � ENLACE COVALENTE: a. simple polar y b. doble no polar c. triple d. coordinado / dativo Quimica. EG 10

Estructuras de Lewis También se conocen como “símbolo de electrón-punto de Lewis: * El símbolo de un elemento rodeado de uno a ocho puntos que representan los electrones de valencia de un átomo o ión del elemento. . . : x: ¨ Quimica. EG 11

Regla del Octeto �La tendencia de un átomo no metálico a ganar o compartir electrones hasta completar electrones de valencia ocho �Lo que producirá una configuración electrónica estable, similar a los gases nobles con excepción del gas Helio Quimica. EG 12

ENLACE IONICO Fuerza de atracción eléctrica entre iones de signo contrario, que se forman como consecuencia de una transferencia de electrones entre átomos no estables, situados en la derecha(-) e izquierda(+) del sistema periódico. Quimica. EG 13

Iones �Los metales pierden sus electrones de valencia para formar cationes: �Esta perdida de electrones se llama oxidación. . �Na Na+ + e- �Mg: Mg 2+ + 2 e- magnesio � . : Al Quimica. EG www. portalquimico. net Al 3+ sodio + 3 e- aluminio 14 14 Química

Formación de Aniones �Los no metales ganan electrones y adquieren la configuración de gas noble: : �Este proceso se llama reducción. : Cl : - . : . � : N. + 3 e. Quimica. EG www. portalquimico. net : O: 2 - oxido 3 - nitruro : : O : + 2 e- : : + e- . : : . �: Cl : N: 15 15 Química

Ejemplo del enlace iónico Ejemplo: Na. Cl Sodio Quimica. EG Cloro/ Na. Cl 16

cristal del enlace iónico Cristal: Quimica. EG 17

Red cristalina del enlace iónico Quimica. EG 18

Ejemplo de enlace iónico Quimica. EG 19

Ejemplo de enlace iónico y su configuración electrónica Quimica. EG www. portalquimico. net 20 20 Química

Clasificación de enlaces Cov. puro 0 ─── ≤ 0. 4 ─── < 1. 8 ── > Iónico Cov. No-polar Cov. polar Aumento en la diferencia de electronegatividad Covalente comparte e- Quimica. EG www. portalquimico. net Covalente polar transferencia parcial de e- Iónico transferencia e- 21 21 Química

Diferencia de electronegatividades en enlaces iónicos � Mg. F 2 Determinación del % de Carácter iónico Electronegatividad F 4. 0 Electronegatividad Mg 1. 2 Diferencia 2. 8 % de carácter iónico 86% Según la tabla periódica Quimica. EG www. portalquimico. net 22 22 Química

Porcentaje de carácter iónico �Na. Cl Determinación del % de Carácter iónico Electronegatividad Cl 3. 0 Electronegatividad Na 0. 9 Diferencia 2. 1 % de carácter iónico Según la tabla periódica Quimica. EG www. portalquimico. net 67% 23 23 Química

Valores de Electronegatividad Quimica. EG 24 24 Área de Química

Características y propiedades del enlace iónico * No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos). *Los metales ceden electrones formando por cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones. *Se encuentran en la naturaleza formando redes cristalinas, por lo tanto son sólidas. *Su dureza en bastante grande y tienen por lo tanto puntos de fusión y ebullición altos. *Son solubles en disolventes polares como el agua. *Cuando se tratan de sustancias disueltas tienen una alta conductividad eléctrica. Quimica. EG 25

ENLACE COVALENTE Concepto: Son las fuerzas que mantienen unidos entre sí, los átomos no metálicos; se forma al compartir un par de electrones entre los dos átomos Quimica. EG 26

Porcentaje de carácter covalente Determinación del % de Carácter covalente Electronegatividad Cl 3. 5 Electronegatividad H 2. 1 Diferencia 1. 4 % de carácter iónico Según la tabla periódica 39 Carácter covalente = 100 – 39% = 61% Enlace covalente polar Quimica. EG www. portalquimico. net 27 27 Química

Clasificación del enlace covalente: Enlace covalente simple: Se presenta cuando se comparten un par de electrones, ejemplo: H CH 4 H-C-H H *Se representa por un guion (-) *presenta cuatro e. c. simple. Quimica. EG 28

Ejemplo Al combinar un carbono (4 electrones de valencia) y cuatro átomos de fluor (7 electrones de valencia) . . C. . : . . F. la estructura de Lewis para CF 4 queda así: . . F: . . : : F : . . F: C. . : . . F: Se cumple la regla del octeto para el carbono y fluor. Quimica. EG www. portalquimico. net 29 29 Química

Enlace covalente doble �Se presenta cuando se comparten dos pares de electrones, ejemplo: CO 2: O=C=O * se presenta por doble linea, el ejemplo presenta dos enlaces covalentes dobles Quimica. EG 30

Enlace covalente triple �Se presenta cuando se comparten tres pares de electrones, ejemplo: La molécula del N 2: NΞN *Otro ejemplo puede ser: Acido cianhídrico (HCN) H-CΞN � Se presenta por triple linea � por ejemplo el ETINO el la parte superior izquierda Quimica. EG 31

Enlace covalente coordinado o dativo Se presenta cuando solo un elemento aporta el par de electrones que se van a compartir, ejemplo: SO 2 O=S O dativo �Se indica por la flecha que nace del elemento que proporciona el par de electrones. Quimica. EG 32

Propiedades del enlace covalente Las sustancias covalentes en general se caracterizan porque: � Tienen bajos puntos de fusión y de ebullición. � Cuando se trata de cuerpos sólidos, son relativamente blandos y malos conductores del calor y de la electricidad. � Son bastante estables y de escasa reactividad (el enlace covalente es fuerte). Quimica. EG 33

Continua propiedades del enlace covalente por tanto, en las sustancias covalentes podemos distinguir: � Gases, como O 2, H 2, N 2, CO 2. Los átomos en cada molécula están unidos por enlaces covalentes, pero entre ellas fuerzas de unión son muy débiles; las moléculas están dispersas y, por tanto, forman sustancias gaseosas. � � Líquidos, como el H 2 O. Las fuerzas de unión entre las moléculas de agua son más intensas. Las moléculas permanecen en contacto, aunque con libertad para deslizarse unas sobre otras. Por tanto, esta sustancia, agua, es líquida. � Sólidos, como el yodo, el diamante o el óxido de silicio (cuarzo). Estos dos últimos son muy duros, mucho más que los sólidos iónicos, y con altos puntos de fusión y ebullición. En el diamante, cada átomo de carbono se une con otros cuatro, formando una red cristalina covalente Quimica. EG 34

Enlace convalente no polar/ apolar �En este caso la nube electrónica es de igual tamaño Quimica. EG 35

Impulso Nervioso �Los iones calcio (Ca 2+), potasio (K+) y sodio (Na+) están implicados todos en la producción y propagación del impulso nervioso. Na+ Impulso nervioso K+ Quimica. EG www. portalquimico. net 36 36 Química

Aplicación de los iones en el cuerpo humano �En el interior de la neurona existen iones y proteinas con carga negativa. �Esta diferencia de concentración de iones produce también una diferencia de potencial (unos -70 milivoltios) entre el exterior de la membrana y el interior celular. Quimica. EG www. portalquimico. net 37 37 Química

Bomba de sodio/potasio �Esta variación entre el exterior y el interior se alcanza por el funcionamiento de la bomba de sodio/potasio (Na+/K+) Quimica. EG www. portalquimico. net 38 38 Química

Función del calcio Además, el Ca 2+ es necesario para la contracción de los músculos y para el mantenimiento de un latido cardíaco normal. Quimica. EG www. portalquimico. net 39 39 Química

Molécula de clorofila El ion magnesio (Mg+2) forma parte de la molécula de clorofila, la cual atrapa la energía radiante del Sol en algunas algas y en las plantas verdes. Quimica. EG www. portalquimico. net 40 40 Química