Die Redoxreaktion Gleichungen komplexer Redoxreaktionen Aufstellung der Gleichungen

Die Redoxreaktion Gleichungen komplexer Redoxreaktionen: Aufstellung der Gleichungen (Regeln) ü Übungen zur Redoxzahl und Redoxgleichung ü Beispiele für Redoxreaktionen ü

Regeln zur Aufstellung von Gleichungen für Redoxvorgänge Beispiel: Kohlenstoff wird in konz. Schwefelsäure erhitzt. Dabei entsteht CO 2 + SO 2

Versuch Zucker und Schwefelsäure (konz. ) Taste = weiter 04. 08. 2001 Hans Sturm Die Schwefelsäure verkohlt den Zucker. Es entsteht Zuckerkohle, die mit heißer Schwefelsäure zu Kohlendioxid und Schwefeldioxid weiterreagiert (=> Aufblähen des Gemisches).

Die Redox-Gleichung Die Reaktion von Kohlenstoff mit Schwefelsäure ist eine Redox-Reaktion. Im Folgenden wird erklärt, wie die Gleichung für eine derartige Reaktion aufgestellt wird. 04. 08. 2001 Hans Sturm

Die Redoxgleichung 1. Regel: Beispiel: Edukte => Produkte C CO 2 + SO 2 (unvollständige Gleichung) Erklärungen 04. 08. 2001 + H 2 SO 4 => Hans Sturm

Die Redox-Gleichung Regel: Bestimmung der Oxidationszahlen, die sich während der Reaktion ändern Beispiel: 0 C + +6 H 2 SO 4 +4 +4 CO 2 + SO 2 Erklärungen 04. 08. 2001 2. Hans Sturm =>

Die Redox-Gleichung Regel: Aufstellen der Teilgleichungen (unvollständig) Beispiel: Oxidation: 0 +4 C => CO 2 Reduktion: +6 +4 H 2 SO 4 => SO 2 Erklärungen 04. 08. 2001 3. Hans Sturm

Die Redox-Gleichung Regel: Oxidations. Zahlen mit Elektronen ausgleichen 04. 08. 2001 4. Beispiel: Oxidation: 0 +4 C => CO 2 + 4 e- Reduktion: +6 +4 H 2 SO 4 + 2 e - => SO 2 Hans Sturm

Die Redox-Gleichung Regel: Ladungsausgleich durch H 3 O + ín saurer Lösung (in alkalischer Lösung durch Hydroxidionen) 04. 08. 2001 5. Beispiel: Oxidation: C => CO 2 + 4 e- + 4 H 3 O+ Reduktion: H 2 SO 4 + 2 e - + 2 H 3 O+ => SO 2 Hans Sturm

Die Redox-Gleichung Regel: Ausgleich der Stoffbilanz mit Wasser 6. Beispiel: Oxidation: C + 6 H 2 O => CO 2 + 4 e- + 4 H 3 O+ Reduktion: H 2 SO 4 + 2 e - + 2 H 3 O+ => SO 2 + 4 H 2 O 04. 08. 2001 Hans Sturm

Die Redox-Gleichung Regel: Anpassung der e--Zahlen in beiden Teilgleichungen 7. Beispiel: Oxidation: C + 6 H 2 O => CO 2 + 4 e- + 4 H 3 O+ Reduktion: H 2 SO 4 + 2 e - + 4 H 3 O+ => SO 2 + 4 H 2 O / * 2 Red: 2 H 2 SO 4 + 4 e - + 8 H 3 O+ => 2 SO 2 + 8 H 2 O 04. 08. 2001 Hans Sturm

Die Redox-Gleichung Regel: 8. Beispiel: Addition der Teilgleichungen C + 6 H 2 O + 2 H 2 SO 4 + 4 e- + 4 H 3 O+ ====> CO 2 + 4 e- + 4 H 3 O+ + 2 SO 2 + 8 H 2 O C + 2 H 2 SO 4 => CO 2 2 SO 2 + 2 H 2 O 04. 08. 2001 Hans Sturm

Redox-Reaktionen in der Technik n Das Galvanische Element (Die Elektrische Zelle) n Die Taschenlampenbatterie (Primärelement) n Die Autobatterie Bleiakkumulator (Sekundärelement) n Die 04. 08. 2001 Brennstoffzelle Hans Sturm

Übung macht den Meister n Übungen mit dem Computer (Oxidationszahlen, Teilgleichungen) n Übungsblatt (Aufgaben - Word) n Oxidationszahlen (Übungen mit Excel) n Informationen (Redox -Reaktionen Definition „Microsoft. Encarta“ - Word) 04. 08. 2001 Hans Sturm

Ende der Präsentation 04. 08. 2001 Hans Sturm