Desviacin del comportamiento ideal 1 Ley de los

Desviación del comportamiento ideal 1. Ley de los estados correspondientes – Factor de compresibilidad – Ecuaciones de estado para gases reales: Van der Waals, Redlich-Kwong, Peng-Robinson, entre otras. 2. Ecuación de estado virial

Ley de los estados correspondientes Los gases se comportan de manera diferente a una temperatura y presión determinadas, pero se comportan de manera muy parecida a temperaturas y presiones normalizadas respecto de sus temperaturas y presiones críticas. La normalización se efectúa como PR = P/Pc y TR = T/Tc Y otro factor conocido como Z que para todos los gases es aproximadamente el mismo a la misma presión y temperatura reducidas (que se relacionan con la PR y TR). El factor de compresibilidad (Z) se define

Ley de los estados correspondientes Para gases ideales Z = 1 Para gases reales Z > 1 o Z < 1 De acuerdo con el principio de estados correspondientes, el factor de compresibilidad para cualquier gas es una función solo de PR y TR. Z =Z (PR, TR) Por tanto el principio de los estados correspondientes es una aseveración basada en estudios empíricos. Los factores para varios gases son idénticos bajo

FACTOR DE COMPRESIBILIDAD La ecuación de gas ideal es muy sencilla y por ello su uso es conveniente a muy baja densidad ya que el comportamiento de todos los gases y vapores se aproximan al de un gas ideal. Pero los gases reales a densidades altas se desvían notablemente del comportamiento del gas ideal, la utilización de la ecuación de estado del gas ideal es debido a su sencillez en los cálculos. Dos preguntas se pueden plantear: ¿Qué es una baja densidad? o ¿en que intervalo de densidades se verifica con exactitud la ecuación de estado del gas ideal? ¿Qué tanto se aparta del comportamiento de gas ideal un gas real a una cierta presión y temperatura? Para responder estas preguntas introduciremos el concepto de factor de compresibilidad, Z el cual se define por la relación crítico.

FACTOR DE COMPRESIBILIDAD Obsérvese que para un gas ideal, Z=1, y la desviación de z respecto a la unidad es una medida de la desviación de la relación real con respecto a la ecuación de estado del gas ideal. La fig. 3. 7 (termo Sontang y Van pag. 73) muestra un diagrama de compresibilidad del nitrógeno. En relación a este diagrama haremos algunas observaciones. La primera es que a todas las temperaturas, Z 1 a medida que P 0. se acerca a lo predicho por la ecuación de estado. Observe también que a temperaturas de 300 K y

FACTOR DE COMPRESIBILIDAD Ahora supóngase que reducimos la temperatura desde 300 K manteniendo constante la presión a 600 lbf/pulg 2 la densidad aumentará y observaremos una marcada disminución por debajo de la unidad en el factor de compresibilidad. Valores de Z < 1 significan que la densidad real es mayor que la predicha por un comportamiento de gas ideal. La explicación es como sigue: a medida que la temperatura se reduce desde 300 K y la presión permanece constante en 600 lbf/pulg 2 , las moléculas se aproximan cada vez más. En este intervalo de distancias intermoleculares, y esta presión y temperatura, hay una fuerza de atracción entre las moléculas.

FACTOR DE COMPRESIBILIDAD Tal fuerza de atracción entre las moléculas significa que la densidad será mayor que la que podría predecirse por un comportamiento de gas ideal, el cual no considera fuerzas intermoleculares. obsérvese también en el diagrama de compresibilidad que a muy altas densidades, para presiones arriba de 4000 lbf/pulg 2, el factor de compresibilidad siempre es mayor que la unidad. en este intervalo las distancias intermoleculares son muy pequeñas y hay una fuerza de repulsión entre las moléculas. Este tiende a hacer que la densidad sea menor que la que de otra manera sería de esperarse. La naturaleza precisa de las fuerzas intermoleculares, es un asunto bastante complejo. Estas fuerzas es una función de la temperatura así como de la densidad. Este análisis es cualitativo, ayuda a

FACTOR DE COMPRESIBILIDAD Donde n = RT/P y Z = 1 para gas ideal y para gases reales puede ser mayor o menor. ideal Los gases se comportan de manera diferente a una temperatura y presiones normalizadas, respecto a temperaturas y presiones críticas, la normalización se realiza como PR = P/Pc y TR = T/Tc. A partir de la carta de compresibilidad generalizada son posibles las siguientes observaciones: 1. A presiones muy bajas (PR << 1) los gases se comportan como un gas ideal sin considerar la temperatura. 2. A elevadas temperaturas (TR > 2), el comportamiento de gas ideal puede suponerse con buena precisión sin

FACTOR DE COMPRESIBILIDAD 3. La desviación de un gas del comportamiento de un gas ideal es mayor cerca del punto crítico. También resulta conveniente definir una propiedad reducida más, llamada volumen especifico pseudoreducido v. R como v. R = vactual/(RTc/Pc) Ejemplo: Determine el volumen especifico del refrigerante 134ª a 1 Mpa y 50 ºC, utilizando: a) La ecuación de estado de gas ideal y b) La carta de compresibilidad generalizada.

FACTOR DE COMPRESIBILIDAD Solución: Primero se debe determinar el volumen específico del refrigerante, suponiendo un comportamiento tanto de gas ideal como de gas no ideal. Análisis: Para la solución de este problema se requiere determinar los datos de: la constante R del gas, la presión crítica y temp. crítica del refrigerante, los cuales se determinan a partir de tablas (tabla A-1, Yunes-Cengel, pag. 722) y así determinar las variables reducidas los cuales se requieren para determinar el valor de Z en la grafica correspondiente. para de ello =Z((P R, T R) Datos la Z tabla A-1). R=0. 0815 T/Tc k. Pa m 3/kg K Pc = 4. 067 Mpa Tc = 374. 3 K PR = P/Pc y TR = Datos del problema. R=0. 0815 k. Pa m 3/kg K P = 1 Mpa = 1000 k. Pa T = 50 ºC = 50+273=323 K

FACTOR DE COMPRESIBILIDAD a) Suposición de gas ideal y por tanto la formula es Pn = RT. Calcular el volumen específico: Pn = RT despejando n = RT/P luego sustituir los datos de las variables. Entonces n = RT/P = [(0. 0815 k. Pa m 3/kg K)(323 K)]/(1000 k. Pa) Entonces da como n = 0. 02632 m 3/kg Por lo tanto considerando el vapor del refrigerante 134 a como un gas ideal se obtendría un error de (0. 026320. 02171)/0. 02171=0. 212 o 21. 2% de error para este caso.

FACTOR DE COMPRESIBILIDAD b) Para determinar el factor de corrección Z a partir de la carta de compresibilidad es necesario calcular la presión y temperaturas reducidas: PR = P/Pc = 1 MPa/4. 067 MPa = 0. 246 Con estos datos de TR = T/Tc = 323 K/374. 3 K = presión 0. 863 y temperatura reducidas se utiliza la carta de factor de PR = 0. 246 compresibilidad para hallar el valor de Z TR = 0. 863 Entonces el valor de Z=0. 84 (según gráfica). Entonces Z = n actual/n ideal despejando n actual = Zn ideal n actual = (0. 84)(0. 02632 m 3/kg) = 0. 02211 m 3/kg