Rhodium Ruthenium A Rkov Rhodium pat do VIII

Rhodium, Ruthenium A. Růžková

Rhodium patří do VIII. B skupiny, nachází se v 5. periodě, řadí se mezi přechodné kovy Ø Elektronová konfigurace: [Kr]4 d 8 5 s 1 Ø Oxidační čísla: +II, +III, + IV, +V Ø

Ruthenium patří do VIII. B, nachází se v 5. periodě, řadí se mezi přechodné kovy Ø Elektronová konfigurace: [Kr]4 d 7 5 s 1 Ø Oxidaní čísla: +II, +IV, +VIII Ø

Vlastnosti, výskyt

Rhodium Ø Patří do triády tzv. lehkých platinových kovů – je nejdražší Ø Je mimořádně odolné, neochotně se rozpouští v lučavce královské či v koncentrované kyselině chlorovodíkové za vysokého tlaku, za přítomnosti chloristanu sodného Ø Rhodiové sloučeniny jsou růžové – podle nich odvozený název Ø Ušlechtilý, odolný, poměrně tvrdý kov, tepělně i elektricky dobře vodivý

S chlorem reaguje poměrně ochotně za vzniku červeně zbarveného chloridu Rh. Cl 3 Ø Největšími nalezišti jsou platinové doly Ø V přírodě se rhodium vyskytuje v platinových rudách a zlatonosných píscích Ø

Ruthenium Ø Ø Patří do triády lehkých platinových kovů Je značně odolné, nejlépe jej lze do roztoku po oxidačním alkalickém tavení s hydroxidem a peroxidem sodným Ø Je jedním ze tří prvků, které mohou vytvořit oxid s prvkem v nejvyšším oxidačním čísle ØJe to šedý, tvrdý a ušlechtilý kov, který je poměrně vzácný. Ø V přírodě se vyskytuje ve stopovém množství v platinových rudách, popř. v sulfidických rudách mědi a zinku

S fluorem reaguje práškové ruthenium při teplotě 300°C za vzniku fluoridu rutheničného Ru. F 5 Ø Má silný sklon k tvorbě barevných komplexních sloučenin Ø

Výroba, získání

Rhodium Ø Získává se postupy používanými při oddělování Ag, Au a všech platinových kovů. Zpracování výchozí suroviny jako při výrobě ruthenia. Rhodium se získáva z nerozpuštěného zbytku Ruthenium Ø Ruthenium se získává z anodických kalů, které vznikají při elektrolytické rafinaci zinku

Sloučeniny

Rhodium Ø halogenidy Ø Rh. F 6 (černý), (Rh. F 5)4 (tmavě červený), Rh. F 4 (purpurově červený), Rh. F 3, Rh. Cl 3 (červené), Rh. Br 3 (červenohnědý), Rh. I 3(černý) Ø Rh. III Ø hydráty Rh. III Ø jejich roztoky jsou žluté, způsobuje to přítomnost kationtu [Rh(H 2 O)6]3+ Ø Rh. Cl 3· 3 H 2 O Ø oxidy Ø Rh 2 O 3 Ø Rh. O 2

Ø sulfidy Ø Rh. S 2, Rh 2 S 3, Rh 2 S 5 Ø Komplexní sloučeniny [Rh. X 6]3 Ø [Rh(NH 3)6]3+ , [Rh(H 2 O)6]3+ Ø [Rh(CN)6]3Ø [Rh(NH 3)5 H]2+ Ø [Rh. X 6]2 - (X = F, Cl) Ø

Ø V přírodě se vyskytuje zejména ryzí a vždy společně s jinými drahými kovy, mezi známe minerály patří: kuprohodsit Cu. Rh 2 s, čerpanovit Rh. As, polkanovit Rh 12 As, miassit Rh 12 S 15

Ruthenium Ø Ø Ø Oxidy Ru. O 2, Ru. O 4 Hydroxidy Ru(OH)3 -černá sraženina, Ru(OH)2 -hnědá sraženina Mezi známé minerály ruthenia patří anduoit (Ru, Os)As, irarsit(Ir, Ru, Rh, Pt)As. S, omeiit (Os, Ru)As nebo ruarsit Ru. As. S Nejvyšší obsah ruthenia ze všech nerostů má laurit Ru. S 2

Zajímavosti

Využití

Rhodium Slitiny s platinou a iridiem se využívají jako materiál na výrobu odolného chemického nádobí, pro rozklady vzorků Ø Ve sklářském průmyslu slouží jeho slitiny s platinou pro výrobu zařízení na tažení optických vláken Ø V chemickém průmyslu slouží jako katalyzátor – výroba kyseliny dusičné z amoniaku Ø Termočlánky, šperky (rhodiování stříbrných šperků – ochrana před korozí, lesk), pokování méně ušlechtilých kovů, dokonalá zrcadla Ø Automobilový katalyzátor - zařízení snižující emise výfukových plynů Ø

Ruthenium V chemickém průmyslu jako katalyzátor - velice dobře katalyzuje např. syntézu amoniaku z vodíku a dusíku Ø Legování slitin titanu – zlepšuje jeho odolnost, proti korozi Ø Zvýšení tvrdosti platiny a palladia Ø S platinou – luxusní náramkové hodinky (nepoškoditelné) Ø Odstraňování sulfanu z ropy a ropných produktů Ø Farmaceutický průmysl – cytostatika (léčba nádorových nemocí) Ø

Nebezpečné účinky ruthenia Ø Dýmy oxidu rutheničného i rutheničelého mají silné pulmotoxické účinky Ø Vdechování závažným způsobem poškozuje plicní tkáň Ø Směs dýmu oxidu rutheničelého se vzduchem je silně explozivní Ø Rhodium je nejdražší platinový kov, rekordu dosáhla cena rhodia v roce 2008, kdy se průměrná cena za trojskou unci (31, 103 g) na světových trzích pohybovala okolo 6530 USD Ø

Zdroje www. wikipedia. cz Ø Encyklopedie 1000 otázek a odpovědí Ø www. prvky. com Ø www. tabulka. cz Ø