Redoxreaktioner Sid 313 323 I hftet Elektrisk strm
![Redoxreaktioner Sid 313 -323 I häftet Redoxreaktioner Sid 313 -323 I häftet](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/e2adccc7950abb6a195f11ec01fdacb1/image-1.jpg)
![Elektrisk ström • Elektrisk ström är elektroner i rörelse • Denna fördjupningskurs handlar bland Elektrisk ström • Elektrisk ström är elektroner i rörelse • Denna fördjupningskurs handlar bland](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/e2adccc7950abb6a195f11ec01fdacb1/image-2.jpg)
![Oxidation • När ämnen avger elektroner kallas det för oxidation. • Metaller har oftast Oxidation • När ämnen avger elektroner kallas det för oxidation. • Metaller har oftast](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/e2adccc7950abb6a195f11ec01fdacb1/image-3.jpg)
![Syreatomen Syreatomen](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/e2adccc7950abb6a195f11ec01fdacb1/image-4.jpg)
![Reaktion med syre • När en metall reagerar med syre sker en oxidation av Reaktion med syre • När en metall reagerar med syre sker en oxidation av](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/e2adccc7950abb6a195f11ec01fdacb1/image-5.jpg)
![Reduktion • När en atom upptar elektroner kallas det för reduktion • T. ex. Reduktion • När en atom upptar elektroner kallas det för reduktion • T. ex.](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/e2adccc7950abb6a195f11ec01fdacb1/image-6.jpg)
![Oxidation + Reduktion = REDOX • För att ett ämne ska lämna ifrån sig Oxidation + Reduktion = REDOX • För att ett ämne ska lämna ifrån sig](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/e2adccc7950abb6a195f11ec01fdacb1/image-7.jpg)
![REDOX mellan zink och koppar • Ett zinkbleck sätts ned i en lösning med REDOX mellan zink och koppar • Ett zinkbleck sätts ned i en lösning med](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/e2adccc7950abb6a195f11ec01fdacb1/image-8.jpg)
![Ädlare metaller tar elektroner från oädlare metaller • Väte är ingen metall • En Ädlare metaller tar elektroner från oädlare metaller • Väte är ingen metall • En](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/e2adccc7950abb6a195f11ec01fdacb1/image-9.jpg)
![Förutsäga en reaktion • Aluminiummetall och silverjoner • Silver är ädlare än Aluminium • Förutsäga en reaktion • Aluminiummetall och silverjoner • Silver är ädlare än Aluminium •](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/e2adccc7950abb6a195f11ec01fdacb1/image-10.jpg)
![Oädel metall + ädelmetall i jonform= REDOX • Det krävs alltså en oädel metall Oädel metall + ädelmetall i jonform= REDOX • Det krävs alltså en oädel metall](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/e2adccc7950abb6a195f11ec01fdacb1/image-11.jpg)
![Galvanisk korrosion och offeranoder • Vi har redan berört dessa ämnen tidigare i kursen. Galvanisk korrosion och offeranoder • Vi har redan berört dessa ämnen tidigare i kursen.](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/e2adccc7950abb6a195f11ec01fdacb1/image-12.jpg)
![Batterier Redoxreaktioner som ger ström • Principen för ett galvaniskt element: • Två metaller Batterier Redoxreaktioner som ger ström • Principen för ett galvaniskt element: • Två metaller](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/e2adccc7950abb6a195f11ec01fdacb1/image-13.jpg)
![Ett alkaliskt batteri • Det kallas alkaliskt batteri eftersom elektrolyten är basisk. • Pluspolen Ett alkaliskt batteri • Det kallas alkaliskt batteri eftersom elektrolyten är basisk. • Pluspolen](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/e2adccc7950abb6a195f11ec01fdacb1/image-14.jpg)
![Zn Zn 2+ +2 e- (ox) Cu 2+ + 2 e- Cu ( red) Zn Zn 2+ +2 e- (ox) Cu 2+ + 2 e- Cu ( red)](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/e2adccc7950abb6a195f11ec01fdacb1/image-15.jpg)
![Citronbatteri • Två metaller zink och koppar • Citronsaft, sur elektrolyt som innehåller vätejoner Citronbatteri • Två metaller zink och koppar • Citronsaft, sur elektrolyt som innehåller vätejoner](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/e2adccc7950abb6a195f11ec01fdacb1/image-16.jpg)
![Forskning pågår • Ett problem med dagens energiförsörjning är svårigheten att lagra energi. • Forskning pågår • Ett problem med dagens energiförsörjning är svårigheten att lagra energi. •](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/e2adccc7950abb6a195f11ec01fdacb1/image-17.jpg)
![Bränslecellen • Bränslecellen är ett intressant forskningsområde. • Elektricitet med hjälp av vätgas och Bränslecellen • Bränslecellen är ett intressant forskningsområde. • Elektricitet med hjälp av vätgas och](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/e2adccc7950abb6a195f11ec01fdacb1/image-18.jpg)
![Primär- och sekundärbatteri • Ett primärbatteri kan inte laddas upp på nytt. • Ett Primär- och sekundärbatteri • Ett primärbatteri kan inte laddas upp på nytt. • Ett](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/e2adccc7950abb6a195f11ec01fdacb1/image-19.jpg)
![Luigi Galvani och Alessandro Volta • Luigi Galvani upptäckte att om man vidrörde en Luigi Galvani och Alessandro Volta • Luigi Galvani upptäckte att om man vidrörde en](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/e2adccc7950abb6a195f11ec01fdacb1/image-20.jpg)
![Voltas stapel • Runda skivor av koppar • Rund skivor av zink • Papper Voltas stapel • Runda skivor av koppar • Rund skivor av zink • Papper](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/e2adccc7950abb6a195f11ec01fdacb1/image-21.jpg)
- Slides: 21
![Redoxreaktioner Sid 313 323 I häftet Redoxreaktioner Sid 313 -323 I häftet](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/e2adccc7950abb6a195f11ec01fdacb1/image-1.jpg)
Redoxreaktioner Sid 313 -323 I häftet
![Elektrisk ström Elektrisk ström är elektroner i rörelse Denna fördjupningskurs handlar bland Elektrisk ström • Elektrisk ström är elektroner i rörelse • Denna fördjupningskurs handlar bland](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/e2adccc7950abb6a195f11ec01fdacb1/image-2.jpg)
Elektrisk ström • Elektrisk ström är elektroner i rörelse • Denna fördjupningskurs handlar bland annat om hur batterier fungerar. • Ett galvaniskt element är ett batteri • Nästa föreläsning kommer att handla om hur man kan driva reaktioner med hjälp av elektricitet, sk elektrolys. • I grunden handlar det om hur vissa ämnen gärna lämnar ifrån sig elektroner medan andra hellre tar emot dem.
![Oxidation När ämnen avger elektroner kallas det för oxidation Metaller har oftast Oxidation • När ämnen avger elektroner kallas det för oxidation. • Metaller har oftast](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/e2adccc7950abb6a195f11ec01fdacb1/image-3.jpg)
Oxidation • När ämnen avger elektroner kallas det för oxidation. • Metaller har oftast en eller två valenselektroner. • De släpper lätt ifrån sig sina valenselektroner för att nå ädelgasstruktur. • Vilket grundämne • Na • Vilken laddning får Na om den tappar sin valenselektron? • Na+
![Syreatomen Syreatomen](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/e2adccc7950abb6a195f11ec01fdacb1/image-4.jpg)
Syreatomen
![Reaktion med syre När en metall reagerar med syre sker en oxidation av Reaktion med syre • När en metall reagerar med syre sker en oxidation av](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/e2adccc7950abb6a195f11ec01fdacb1/image-5.jpg)
Reaktion med syre • När en metall reagerar med syre sker en oxidation av metallen. • 4 Na + O 2 4 Na+ +4 e- +2 O 4 Na+ + 2 O 2 - 2 Na 2 O
![Reduktion När en atom upptar elektroner kallas det för reduktion T ex Reduktion • När en atom upptar elektroner kallas det för reduktion • T. ex.](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/e2adccc7950abb6a195f11ec01fdacb1/image-6.jpg)
Reduktion • När en atom upptar elektroner kallas det för reduktion • T. ex. när syremolekylen O 2 tar upp fyra elektroner och bildar 2 syrejoner. • O 2 + 4 e- 2 O 2 • Syre har reducerats • Dvs syret har tagit emot elektroner • Ordet reduktion betyder ”minska” • Syrets laddning har minskat från 0 ( neutralt ) till -2
![Oxidation Reduktion REDOX För att ett ämne ska lämna ifrån sig Oxidation + Reduktion = REDOX • För att ett ämne ska lämna ifrån sig](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/e2adccc7950abb6a195f11ec01fdacb1/image-7.jpg)
Oxidation + Reduktion = REDOX • För att ett ämne ska lämna ifrån sig elektroner förutsätter det att något annat ämne tar emot elektronerna. • För att ett ämne ska oxideras måste ett annat ämne reduceras. • Därför sker alltid dessa reaktioner samtidigt. • Reaktionen kallas därför REDOX • REDOX reaktion
![REDOX mellan zink och koppar Ett zinkbleck sätts ned i en lösning med REDOX mellan zink och koppar • Ett zinkbleck sätts ned i en lösning med](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/e2adccc7950abb6a195f11ec01fdacb1/image-8.jpg)
REDOX mellan zink och koppar • Ett zinkbleck sätts ned i en lösning med kopparjoner. • Zinkmetallen släpper ifrån sig elektroner som tas upp av kopparjonerna. • Zinkblecket får en beläggning av koppar • Zink oxideras och kopparjonerna reduceras • REDOX
![Ädlare metaller tar elektroner från oädlare metaller Väte är ingen metall En Ädlare metaller tar elektroner från oädlare metaller • Väte är ingen metall • En](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/e2adccc7950abb6a195f11ec01fdacb1/image-9.jpg)
Ädlare metaller tar elektroner från oädlare metaller • Väte är ingen metall • En metall som befinner sig till vänster om väte kommer att släppa ifrån sig elektroner om vi sätter ned metallen i en syra. • Metallen oxideras • Väte i syran reduceras • Det bildas vätgas • Ämnen långt till vänster är starka reduktionsmedel
![Förutsäga en reaktion Aluminiummetall och silverjoner Silver är ädlare än Aluminium Förutsäga en reaktion • Aluminiummetall och silverjoner • Silver är ädlare än Aluminium •](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/e2adccc7950abb6a195f11ec01fdacb1/image-10.jpg)
Förutsäga en reaktion • Aluminiummetall och silverjoner • Silver är ädlare än Aluminium • Al + 3 Ag+ Al 3+ +3 Ag • Aluminium oxideras • Silverjoner reduceras • REDOX • Aluminiumjoner och silvermetall • Al 3+ +Ag • I denna situation är silver redan i metallform. ( grundämne) • Silver kommer inte att bli en negativ jon. • Det händer ingenting
![Oädel metall ädelmetall i jonform REDOX Det krävs alltså en oädel metall Oädel metall + ädelmetall i jonform= REDOX • Det krävs alltså en oädel metall](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/e2adccc7950abb6a195f11ec01fdacb1/image-11.jpg)
Oädel metall + ädelmetall i jonform= REDOX • Det krävs alltså en oädel metall och en ädlare metall. • Den ädla metallen måste vara i jonform för att en reaktion ska ske • Fe + Cu 2+ Fe 2+ + Cu • Men • Fe 2+ + Cu ger ingen reaktion
![Galvanisk korrosion och offeranoder Vi har redan berört dessa ämnen tidigare i kursen Galvanisk korrosion och offeranoder • Vi har redan berört dessa ämnen tidigare i kursen.](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/e2adccc7950abb6a195f11ec01fdacb1/image-12.jpg)
Galvanisk korrosion och offeranoder • Vi har redan berört dessa ämnen tidigare i kursen. • Använd elektrokemiska spänningsserien och förklara • Ge ett exempel på galvanisk korrosion. • Ge ett exempel på en offeranod.
![Batterier Redoxreaktioner som ger ström Principen för ett galvaniskt element Två metaller Batterier Redoxreaktioner som ger ström • Principen för ett galvaniskt element: • Två metaller](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/e2adccc7950abb6a195f11ec01fdacb1/image-13.jpg)
Batterier Redoxreaktioner som ger ström • Principen för ett galvaniskt element: • Två metaller som ligger långt ifrån varandra på elektrokemiska spänningsserien. • En jonlösning som elektronerna kan röra sig igenom. • Sladdar och en lampa
![Ett alkaliskt batteri Det kallas alkaliskt batteri eftersom elektrolyten är basisk Pluspolen Ett alkaliskt batteri • Det kallas alkaliskt batteri eftersom elektrolyten är basisk. • Pluspolen](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/e2adccc7950abb6a195f11ec01fdacb1/image-14.jpg)
Ett alkaliskt batteri • Det kallas alkaliskt batteri eftersom elektrolyten är basisk. • Pluspolen är en kolstav med ett tunt lager mangandioxid. • Minuspol är zink • Zn Zn 2+ +2 e- ( ox) • Mn 2+ +2 e- Mn ( red) • Batteriet slutar leverera ström när manganjonerna tar slut.
![Zn Zn 2 2 e ox Cu 2 2 e Cu red Zn Zn 2+ +2 e- (ox) Cu 2+ + 2 e- Cu ( red)](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/e2adccc7950abb6a195f11ec01fdacb1/image-15.jpg)
Zn Zn 2+ +2 e- (ox) Cu 2+ + 2 e- Cu ( red)
![Citronbatteri Två metaller zink och koppar Citronsaft sur elektrolyt som innehåller vätejoner Citronbatteri • Två metaller zink och koppar • Citronsaft, sur elektrolyt som innehåller vätejoner](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/e2adccc7950abb6a195f11ec01fdacb1/image-16.jpg)
Citronbatteri • Två metaller zink och koppar • Citronsaft, sur elektrolyt som innehåller vätejoner H+. • Elektroner frigörs när zink oxideras • Elektronerna rör sig genom sladden till lampan och kopparen • Överskott av elektroner reducerar vätejoner till vätgas
![Forskning pågår Ett problem med dagens energiförsörjning är svårigheten att lagra energi Forskning pågår • Ett problem med dagens energiförsörjning är svårigheten att lagra energi. •](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/e2adccc7950abb6a195f11ec01fdacb1/image-17.jpg)
Forskning pågår • Ett problem med dagens energiförsörjning är svårigheten att lagra energi. • Vi använder i allmänhet mer energi på dagen än på natten. • Den energi vi får från vattenkraft eller kärnkraft går för fullt dygnet runt. • Vi skulle kunna spara energi om vi kunde lagra den bättre. • Forskning för att framställa bättre batterier pågår för fullt. • Ett effektivt batteri är t. ex. lithium-jon batterier (Li-jon-cell) som t. ex. finns i mobiltelefoner. • Man forskar särskilt på hur snabbt man kan ladda t. ex. ett batteri till en elbil
![Bränslecellen Bränslecellen är ett intressant forskningsområde Elektricitet med hjälp av vätgas och Bränslecellen • Bränslecellen är ett intressant forskningsområde. • Elektricitet med hjälp av vätgas och](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/e2adccc7950abb6a195f11ec01fdacb1/image-18.jpg)
Bränslecellen • Bränslecellen är ett intressant forskningsområde. • Elektricitet med hjälp av vätgas och syrgas • Enda restprodukt är vatten • Tyvärr, än så länge dyrt. • Miljövänligheten beror på hur vätgas framställs
![Primär och sekundärbatteri Ett primärbatteri kan inte laddas upp på nytt Ett Primär- och sekundärbatteri • Ett primärbatteri kan inte laddas upp på nytt. • Ett](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/e2adccc7950abb6a195f11ec01fdacb1/image-19.jpg)
Primär- och sekundärbatteri • Ett primärbatteri kan inte laddas upp på nytt. • Ett sekundärbatteri är laddningsbart. • Ett annat ord som används för ett laddningsbart batteri är ackumulator. • Bilbatterier kallas även ackumulatorer. • Traditionella bilbatterier sk blyackumulatorer använder Bly och blyoxid som minus och pluspol. Elektrolyten består av H 2 SO 4 • Därför är återvinning av blyackumulatorer särskilt viktig.
![Luigi Galvani och Alessandro Volta Luigi Galvani upptäckte att om man vidrörde en Luigi Galvani och Alessandro Volta • Luigi Galvani upptäckte att om man vidrörde en](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/e2adccc7950abb6a195f11ec01fdacb1/image-20.jpg)
Luigi Galvani och Alessandro Volta • Luigi Galvani upptäckte att om man vidrörde en nerv på en död groda med ett instrument av järn och mässing så rykte en muskel till. • Alessandro Volta byggde vidare på Galvanis forskning och presenterade det första batteriet omkring år 1800 • Voltas stapel • Forskningsmetoderna kunde vara direkt livsfarliga.
![Voltas stapel Runda skivor av koppar Rund skivor av zink Papper Voltas stapel • Runda skivor av koppar • Rund skivor av zink • Papper](https://slidetodoc.com/presentation_image_h/e2adccc7950abb6a195f11ec01fdacb1/image-21.jpg)
Voltas stapel • Runda skivor av koppar • Rund skivor av zink • Papper indränkt med en syra