QUMICA Oxirreduo Na reao de orxirreduo sempre h

QUÍMICA Oxirredução

Na reação de orxirredução sempre há perda e ganho de elétrons (ao mesmo tempo). Há uma troca, pois aqueles elétrons que são perdidos por um elemento, são imediatamente recebidos por outros elementos.

A PERDA de elétron é chamada de OXIDAÇÃO: Ex. : Ca Significa que 2+ perdeu dois elétrons Ca O GANHO de elétrons é chamado REDUÇÃO: Ex. : Cl Cl Significa que - ganhou um elétron

Esse processo de perda e ganho de elétrons altera os números de oxidação dos elementos da seguinte forma: � Na oxidação, o NOX (número de oxidação) do elemento aumenta (pois o elemento perde elétrons). � Na redução, o NOX reduz (pois o elemento ganha elétrons).

Agente Redutor e Agente Oxidante �O agente REDUTOR é aquele que sofre OXIDAÇÃO, que PERDE elétrons, ou seja, é aquele que provoca redução. � O agente OXIDANTE é aquele que sofre REDUÇÃO , que GANHA elétrons, ou seja, é aquele elemento que provoca oxidação.

RESUMO � REDUÇÃO: elemento GANHA elétrons (diminui o NOX). � OXIDAÇÃO: Elemento PERDE elétrons (aumenta o NOX). � AGENTE REDUTOR: DOA elétrons e sofre OXIDAÇÃO (aumenta o NOX). � AGENTE OXIDANTE: RECEBE elétrons e sofre REDUÇÃO (diminui o NOX).

Existe uma regra básica que é comum se seguir: � Família 1 A (especialmente o Hidrogênio) + Prata (Au): NOX = +1 � Família 2 A + Zinco (Zn): NOX = +2 � Alumínio (Al): NOX = +3 � Oxigênio (O): sempre NOX = -2 � Família 6 A: NOX = -2 � Família 7 A: NOX = -1

IMPORTANTE �A soma de todos os NOX de uma molécula sempre será ZERO. � Elementos isolados e substâncias simples: NOX sempre será ZERO.

EXEMPLOS HCl Hidrogênio se enquadra na regra de NOX = +1. O Cloro (Cl) não se enquadra a nenhuma regra, porém, a soma de todos os NOX da molécula deve ser igual a ZERO. � NOX H + NOX Cl = 0 1 + x =0 x = -1 1 + -1 = 0

+1 HCl. O H = NOX +1 Cl = Não tem regra O = NOX -2 � +1 -2 H Cl O NOX H + NOX Cl + NOX 0 = 0 1 + x + (-2) = 0 1 – 2 = -x -1 = -x x(-1) x=1

+2 +4 -6 Ca C � Ca. CO 3 NOX Ca = Família 2 A, Então NOX = +2 NOX O = (Como o O tem o número 3 ao lado, abaixo, significa que são 3 moléculas de Oxigênio, então seu NOX deve ser multiplicado por 3). (-2)x 3 = -6 Para encontrar o NOX do Carbono (C): NOX Ca + NOX C + NOX 03 = 0 +2 + x + (-2) x 3 = 0 +2 + x + -6 =0 +2 – 6 = -x -4 = -x x(-1) x=4

Exercício para determinar o NOX Elemento isolado tem NOX = Zero +2 -2 0 H = NOX fixo +1 (multiplicado por 2 = +2) +2 -2 Hg. O + Zn + H 2 O Hg Oxigênio tem NOX fixo -2, então o NOX do Hg deve ser +2, para que: -2+2=0 Elemento isolado tem NOX = Zero +2 -4 +2 (-2 +1) x 2 0 Zn(OH)2 + Oxigênio e Hidrogênio têm NOX fixos e estão entre parênteses, os dois são multiplicados por 2

Exercício Oxirredução Zn 0+ Cu+22+ Elemento isolado tem NOX = Zero Por ser um elementoisolado, o NOX deveria ser zero, porém o exercício diz que o Cu tem carga +2, então prevalece o valor da carga 2+ + Cu Zn +2 0 Mesmo caso do Cu 2+ Elemento isolado tem NOX = Zero

1º Passo: Encontrar/calcular NOX de cada elemento. � 2º Passo: Observar se os números do NOX (números de oxidação) foram alterados. � Quem é o agente oxidante? Cu, pois ganhou 2 elétrons e sofreu redução. Cu 2+ Cu +2 0 Quem é o agente redutor? Zn, pois perdeu 2 elétrons e sofreu oxidação. Zn Zn 2+ 0 +2 Obs. : Quando o sinal for ( + ), quer dizer que o elemento perdeu elétrons. Quando o sinal foi ( – ) ou for um sinal ( + ) e passar para zero, significa que o elemento ganhou elétrons.