Eletronegatividade e Polaridade Qumica 2 Srie Ensino Mdio

Eletronegatividade e Polaridade Química – 2ª Série – Ensino Médio Professora Simone Silva Cotrin

Habilidade Reconhecer os estados sólido, líquido e gasoso em função das interações eletrostáticas entre átomos, íons e moléculas.

Combinados • Realize as atividades propostas. • Anote suas dúvidas.

Eletronegatividade Flúor = 4, 0 Frâncio = 0, 7 Rottoni. CC BY-SA 4. 0. Wikimedia Commons. https: //pt. wikipedia. org/wiki/Ficheiro: Tabela_Peri%C 3%B 3 dica_de_2019. webp

Eletronegatividade Compostos Polaridade das ligações e eletronegatividade Tipo de ligação Cl 2 3, 16 – 3, 16 = 0 Covalente apolar HCl 3, 16 – 2, 2 = 0, 96 Covalente polar Na. Cl 3, 16 – 0, 93 = 2, 23 Iônica Elemento químico Eletronegatividade Hidrogênio 2, 2 Cloro 3, 16 Sódio 0, 93

Analisando as moléculas Fórmula molecular: H 2 O O H H Fórmula molecular: CO 2 O C Elemento químico Eletronegatividade Hidrogênio 2, 2 Oxigênio 3, 44 Carbono 2, 55 O 1 -Domínio Público. Wikimedia Commons. https: //commons. wikimedia. org/wiki/File: Water-3 D-balls. png 2 -Domínio Público. Wikimedia Commons. ttps: //commons. wikimedia. org/wiki/File: Carbon-dioxide-3 D-balls. png

Eletronegatividade 3, 44 2, 2 3, 44 2, 55 Elemento químico Eletronegatividade Hidrogênio 2, 2 Oxigênio 3, 44 Carbono 2, 55 3, 44 1. Domínio Público. Wikimedia Commons. https: //commons. wikimedia. org/wiki/File: Water-3 D-balls. png 2. Domínio Público. Wikimedia Commons. ttps: //commons. wikimedia. org/wiki/File: Carbon-dioxide-3 D-balls. png

Agora é sua vez. . . Com base na tabela periódica, o cloro é mais eletronegativo que o bromo. Indique a alternativa que melhor representa a molécula: a) Br – Cl b) Br – Cl c) Br – Cl – Br

Resolução Com base na tabela periódica, o cloro é mais eletronegativo que o bromo. Indique a alternativa que melhor representa a molécula: a) Br – Cl Elemento químico Eletronegatividade Bromo 2, 96 Cloro 3, 16

Polaridade da molécula Ph. ET Interactive Simulations University of Colorado Boulder https: //phet. colorado. edu

Polaridade Fórmula molecular: CO 2 μ = 0 (molécula apolar) ᵟ- ᵟ+ Fórmula molecular: H 2 O μ≠ 0 (molécula polar) ᵟ- ᵟᵟ+ Elemento químico Eletronegatividade Hidrogênio 2, 2 Oxigênio 3, 44 Carbono 2, 55 ᵟ+ 1. Domínio Público. Wikimedia Commons. https: //commons. wikimedia. org/wiki/File: Water-3 D-balls. png 2. Domínio Público. Wikimedia Commons. https: //commons. wikimedia. org/wiki/File: Carbon-dioxide-3 D-balls. png

Polaridade Fórmula molecular: HCN ᵟ+ μ≠ 0 ᵟ- (molécula polar) Elemento químico Eletronegatividade Hidrogênio 2, 2 Nitrogênio 3, 04 Carbono 2, 55 https: //pt. wikipedia. org/wiki/Cianeto_de_hidrog%C 3%AAnio#/media/Ficheiro: Hydrogen-cyanide-2 D. png

Agora é sua vez. . . Indique (V) para sentença verdadeira e (F) para sentença falsa: a) A molécula Cl 2 é polar. ( ) b) A molécula H 2 é apolar. ( ) c) O hexano (C 6 H 14) é bastante solúvel em H 2 O. ( ) d) O etanol (C 2 H 5 OH) é bastante solúvel em H 2 O. ( )

Correção Indique (V) para sentença verdadeira e (F) para sentença falsa: a) (F) A molécula Cl - Cl é polar. b) (V) A molécula H - H é apolar. c) (F) O hexano (C 6 H 14) é bastante solúvel em H 2 O. d) (V) O etanol (C 2 H 5 OH) é bastante solúvel em H 2 O. 1. Domínio Público. Wikimedia Commons. https: //commons. wikimedia. org/wiki/File: Hexane-2 D-flat-B. png 2. Domínio Público. Wikimedia Commons. https: //commons. wikimedia. org/wiki/File: Ethanol. svg

Relacionando eletronegatividade, polaridade e temperatura de ebulição Elemento químico Eletronegatividade Hidrogênio 2, 2 Cloro 3, 16 Sódio 0, 93 Temperatura de fusão (o. C) Temperatura ebulição (o. C) Composto Eletronegatividade Tipo de molécula Cl 2 0 Apolar – 101, 5 -34 HCl 0, 96 Polar – 27 110 Na. Cl 2, 23 Substância iônica 801 1413

Forma estrutural Fórmula molecular: H 2 O O Fórmula estrutural H Domínio Público. Wikimedia Commons. Link de cada uma abaixo: https: //en. wikipedia. org/wiki/Properties_of_water#/media/File: Water-3 D-balls. png https: //pt. wikipedia. org/wiki/Geometria_molecular#/media/Ficheiro: AX 2 E 2 -3 D-balls. png https: //en. wikipedia. org/wiki/Properties_of_water#/media/File: H 2 O_2 D_labelled. svg H

Geometria molecular https: //pt. wikipedia. org/wiki/Geometria_molecular

Receitas de sabão caseiro Receita 1 • água • soda cáustica • óleo usado peneirado • álcool Receita 2 • óleo • soda em escamas (ou soda líquida) • detergente neutro • água gelada • bicarbonato Receita 3 • • • água soda em escamas sebo de boi derretido óleo usado essência álcool de posto

Agora é sua vez. . . Se o sabão é feito de óleos e gorduras, como é capaz de limpar superfícies engorduradas? São Paulo Faz Escola, 2020. Caderno do Aluno, Química, 2ª série, vol. 3, p. 36.

Resposta Quando água + sabão + gordura formam a micela (emulsificação). Micela é representada por uma cabeça polar (hidrófila) e uma cauda apolar (hidrófoba). Parte hidrófoba que interage com a gordura Parte hidrófila que interage com a água 1. Domínio Público. Wikimedia Commons. https: //commons. wikimedia. org/wiki/File: Micelle. Schematic. png 2. Licença CC BY-SA 4. 0. Wikimedia Commons. https: //commons. wikimedia. org/wiki/File: Na. Laurate. png

Hora da interação pelo chat 1. Você conseguiu realizar as atividades? 2. Ficou alguma dúvida?