Leis Ponderais Apostila 3 Setor 532 mdulo 11

Leis Ponderais Apostila 3 – Setor 532 –módulo 11 página 369

Lei de Lavoisier Ø Lei de Conservação das Massas. Quando uma reação é realizada em sistema fechado a massa sempre é conservada Ou seja: Ø A soma das massas das substâncias reagentes é igual à soma das massas dos produtos da reação.

Exemplo: Lei de Lavoisier

Lei de Proust Ø Lei das proporções definidas. As substâncias reagem sempre na mesma proporção para formar outra substância. Ou seja: Ø Em uma reação química, a relação entre as massas das substâncias participantes é sempre constante.

Lei de Proust Manteve – se a Proporção Constante

Fórmulas Químicas

QUÍMICA, 2º Ano do Ensino Médio Cálculos estequiométricos: fórmula percentual e fórmula mínima. Tipos de fórmulas nos cálculos estequiométricos Fórmula molecular Fórmula percentual Fórmula mínima

QUÍMICA, 2º Ano do Ensino Médio Cálculos estequiométricos: fórmula percentual e fórmula mínima. Fórmula molecular Indica os elementos químicos que formam uma substância química e a proporção entre eles. Hidrogênio Oxigênio Carbono Oxigênio C 12 H 22 O 11 H 2 O 2 átomos Hidrogênio 1 átomo 12 átomos 22 átomos 11 átomos

QUÍMICA, 2º Ano do Ensino Médio Cálculos estequiométricos: fórmula percentual e fórmula mínima Fórmula Percentual A fórmula percentual ou centesimal indica a massa de cada elemento químico que existe em 100 partes de massa da substância, ou seja, indica a porcentagem em massa do elemento na substância.

Exemplo O metano é um gás incolor, sua molécula é tetraédrica e apolar, de pouca solubilidade na água e, quando adicionado ao ar, transforma -se em mistura de alto teor inflamável. Sabendo que sua fórmula molecular é CH 4 e que as massas atômicas do carbono e do hidrogênio são, respectivamente, 12 e 1, qual sua fórmula percentual?

QUÍMICA, 2º Ano do Ensino Médio Cálculos estequiométricos: fórmula percentual e fórmula mínima. Fórmula Mínima A fórmula mínima ou empírica indica a proporção mínima, em números inteiros, dos átomos de cada elemento químico em uma molécula da substância.

QUÍMICA, 2º Ano do Ensino Médio Cálculos estequiométricos: fórmula percentual e fórmula mínima. FÓRMULA MÍNIMA A PARTIR DA MOLECULAR Tabela 1 Fórmula molecular e fórmula mínima de algumas substâncias Nome da substância Fórmula molecular Fórmula mínima Água H 2 O Peróxido de hidrogênio Glicose H 2 O 2 HO C 6 H 12 O 6 CH 2 O Ácido sulfúrico H 2 SO 4 Sacarose C 12 H 22 O 11

QUÍMICA, 2º Ano do Ensino Médio Cálculos estequiométricos: fórmula percentual e fórmula mínima FÓRMULA MÍNIMA E PERCENTUAL Fórmula percentual Fórmula mínima ?

Exemplo Calcule a fórmula mínima de um composto que apresenta 43, 4% de sódio, 11, 3% de carbono e 45, 3% de oxigênio (massas atômicas: Na = 23, C = 12, O = 16).

Balanceamento de Equações – Método das tentativas

Exemplos A) 2 H 2 + O 2 2 H 2 O B) Zn + 2 HCl H 2 + Zn. Cl 2 C) 2 Na. OH + 1 H 2 SO 4 1 Na 2 SO 4 + 2 H 2 O D ) 1 C 2 H 5 OH + 3 O 2 2 CO 2 + 3 H 2 O

Exercícios – página 369

Bons Estudos