Sumrio Equaes e reaes qumicas Leis ponderais Balanceamento

Sumário Equações e reações químicas Leis ponderais Balanceamento por tentativas Cálculos de massa molar Aplicação da lei de Lavoisier Aplicação da lei de Proust 1 Aplicação da lei de Proust 2 Exercícios

Sumário Equações e Reações químicas • Equações químicas são representações por fórmulas químicas da substâncias da reação química. E se balanceadas constituem as REAÇÕES QUÍMICAS. Ex: Na. OH + HCl são os reagentes. Na. Cl + H 2 O são os produtos. Então temos: Na. OH + HCl reagentes Na Cl + HOH produtos Componentes de uma reação química

Sumário Leis Ponderais • Lavoisier – conservação das massas, implica no balanceamento das equações químicas. • Proust – proporções constantes ou definidas. • São utilizadas as massas atômicas dos elementos e as massas molares das substância. • As massas atômicas são: 11 Na=23 g, 8 O=16 g, 1 H=1 g, 17 Cl=35, 5 g, logo: Na. OH + HCl (23+16+1) + (1+35, 5) (40 g) + (36, 5 g) (76, 5 g) Na Cl + HOH (23+35, 5)+(1+16+1) (58, 5 g) + (18 g) (76, 5 g)

Sumário Balanceamento por tentativa • Balanceamento das equações químicas, observe a reação: balanceamento Mg (OH)2 + HCl Mg OH HCl Mg (OH)2 + 2 HCl Mg Cl 2 + HOH Mg Cl 2 + 2 HOH

Sumário Cálculos • Para os cálculos utilizamos as massas atômicas dos elementos químicos, e as massas molares das substâncias químicas. • E regras matemáticas como a regra de três e o cálculo da proporção.

Sumário Cálculos das massas molares • Do balanceamento para os cálculos das massas molares das substâncias considerando o balanceamento. Ex: balanceamento Mg (OH)2 + HCl Mg (OH)2 + 2 HCl (24+16+16+1+1) + (1+35, 5) Mg Cl 2 + HOH Mg Cl 2 + 2 HOH (24+35, 5) + (1+16+1) 2 x(36, 5) 58 g + 131 g 73 g 2 x(18) 95 + 131 g 36 g Dados: 12 Mg=24 g, 8 O=16 g, 1 H=1 g, 17 Cl=35, 5 g

Sumário Aplicação da lei de Lavoisier • Utilizamos as massas molares das substâncias considerando o balanceamento e somamos as massa dos reagentes e dos produtos. Ex: balanceamento Mg (OH)2 + HCl Mg Cl 2 + HOH Mg (OH)2 + 2 HCl 58 g + 73 g Mg Cl 2 + 2 HOH 95 + 36 g 131 g

Sumário Aplicação da lei das Proust 1 • Para produzir 190 g de Mg. Cl 2, qual é a quantidade dos reagentes necessários? Mg (OH)2 + HCl Mg Cl 2 + HOH Mg (OH)2 + 2 HCl 58 g + 73 g X Y Mg Cl 2 + 2 HOH 95 + 36 g 190 balanceamento Podemos resolver por regra de três: 73 95 Y 190 73. 190 = 95. Y Y= 13870= 146 g 95 E depois: 58 95 X 190 58. 190 = 95. Y Y= 11020 = 116 g 95

Sumário Aplicação da lei de Proust 2 • Para produzir 190 g de Mg. Cl 2, qual é a quantidade dos reagentes necessários? balanceamento Mg (OH)2 + HCl Mg Cl 2 + HOH Mg (OH)2 + 2 HCl 58 g + 73 g X Y Mg Cl 2 + 2 HOH 95 + 36 g 190 72 Ou podemos descobrir a proporção do aumento: 190∟ 95 2 Ou seja, o dobro das quantidades: Y = 2. 73= 146 g X = 2. 58= 116 g

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