Konkurs chemiczny dla klas smych Chemia organiczna dla

Konkurs chemiczny dla klas ósmych „Chemia organiczna dla opornych. ”

Damian Piechocki 8 B

Maria Kuk 8 B

Weronika Pyl 8 D

Paulina Karczmarczyk 8 C

Jan Miciałkiewicz 8 E Chemia organiczna dla odpornych Gliceryna jest organicznym związkiem chemicznym, najprostszym trwałym triolem – alkoholem trójtlenowym. Jest to ciecz tłusta w dotyku, przezroczysta, bardzo higroskopijna. Jej wzór sumaryczny to C 3 H 5(OH)3. Wzór strukturalny to: jak widać, cząsteczka ma trzy grupy wodorotlenowe, trzy pierwiastki węgla i pozostałe pięć pierwiastków wodoru. Oto moja praca plastyczna: (atomy węgla – ciemnofioletowy [nie posiadam obecnie czarnej plasteliny] atomy tlenu – niebieski atomy wodoru - czerwony) Gliceryna ma szerokie zastosowanie w medycynie i kosmetyce, jest w składzie wielu maści i kremów, można jej w czystej formie, aby zapobiegać wysuszaniu się rąk. Jan Miciałkiewicz 8 c

Filip Mularski 8 D

Oskar Milewczyk 8 C

Karolina Gorzyńska 8 A ** Masa cząsteczkowa : Kwas etanowy (kwas octowy, pochodna etanu) - Karolina (informacje z układu okresowego) ** - dodatkowe zagadnienia. C- 12 u Zdjęcie modelu cząsteczki (zrobionej przeze mnie samodzielnie z plastekliny) H- 1 u O- 16 u Masa cząsteczkowa: 12 u *2 + 4*1 u + 16 u *2= 24 u +4 u+32 u=60 u Nazwa: kwas etanowy(kwas octowy). ** stan skupienia: ciecz **Gęstość: 1, 0446 g/cm 3 Wzór sumaryczny: CH 3 COOH. Wzór strukturalny(zdjęcie napisanego): Reakcja otrzymywania: Powstaje on w fermentacji octowej: C 2 H 5 OH + O 2 CH 3 COOH +H 2 O ** Dysocjacja : CH 3 COOH CH 3 COO- + H+ anion octanowy i kation wodorowy ** Spalanie: spalanie całkowite : CH 3 COOH + 2 O 2 2 CO 2 + 2 H 2 O Półspalanie: CH 3 COOH + O 2 2 CO + 2 H 2 O Brak reakcji spalania, gdzie produktem jest sam węgiel i woda (niecałkowitego). Właściwości: czysty (100% )kwas octowy jest bezbarwną żrącą cieczą, rozpuszczającą się w wodzie. Jest higroskopijny, zamarza w 16 stopniach, spala się niebieskim płomieniem. Zastosowania : Kwas octowy wykorzystywany jest do np. regulacji p. H. W przemyśle spożywczym jest wykorzystywany do produkcji serów topionych, marynat, sałatek i różnych sosów. Z kolei w przemyśle włókienniczym wykorzystuje jest on używany do farbowania tkanin.

Borys Massalski 8 A

Bruno Hilczer 8 E

Olga Przytulska 8 C ETANOL POCHODNA WĘGLOWODORU Praca Olgi Przytulskiej 8 c nazwa ETANOL (ALKOHOL ETYLOWY) Wzór sumaryczny C 2 H 5 OH Wzór strukturalny Reakcja otrzymywania H H | | H-C-C-OH | | H H Proces fermentacji alkoholowej C 6 H 12 O 6 ----- 2 C 2 H 5 OH + 2 CO 2 ^ Fizyczne: -ciecz lotna Właściwości -bezbarwny fizykochemiczn odczyn e -gęstość mniejsza od wody -świetnie miesza się z wodą reakcjom spalania zastosowania chemiczne: -swoisty zapach -obojętny -ścina białko -ulega -dezynfekcja- preparaty i środki czyszczące, -składnik leków i kropli żołądkowych, produkcja octu, -produkcja perfum.

Julia Sławomirska 8 C

Aleksandra Tarnowska 8 D

Maja Zapała 8 C

Agata Olszewska 8 C Wzór sumaryczny = CH 3 COOH KWAS ETANOWY (octowy) Wzór strukturalny = Reakcja otrzymywania = C 2 H 5 OH + O 2 -> CH 3 COOH + H 20 Kwas etanowy (inaczej octowy) jest substancją żrącą, bezbarwną i o charakterystycznym, octowym zapachu. Ma wysoką temperaturę wrzenia i nie jest odporny na zimno. Już w 16 stopniach Celsjusza zamarza. Tworzy w ten sposób charakterystyczne sople. To właśnie stąd wzięła się zastępcza nazwa kwasu octowego – kwas octowy lodowaty. W przemyśle spożywczym kwas octowy jest wykorzystywany do produkcji sałatek, marynat, serów topionych i także sosów. Z kolei w przemyśle włókienniczym, wykorzystuje się go do farbowania tkanin. To dzięki niemu możliwe jest również wyprodukowanie sztucznego jedwabiu.

Aleksander Runkiewicz 8 D

Nadia Osiecka 8 B

Aleksander Szczotka 8 E

Krzysztof Sławiński 8 B Kwas etanowy to organiczny kwas karboksylowy. Jego nazwa zwyczajowa to kwas octowy. Model przedstawia wzór strukturalny tego kwasu. Jego wzór sumaryczny to: CH 3 COOH. Reakcje otrzymywania kwasu octowego: - utlenianie etanolu (proces fermentacji octowej), zachodzi ona pod wpływem bakterii: C 2 H 5 OH + O 2 -> CH 3 COOH + H 20 - próba Tollensa (próba lustra srebrowego) aldehydu octowego CH 3 CHO + Ag 2 O CH 3 COOH + 2 Ag - próba Trommera (próba lustra miedziowego) aldehydu octowego CH 3 CHO +2 Cu(OH)2 CH 3 COOH + Cu 2 O + 2 H 2 O Właściwości fizyko-chemiczne kwasu octowego: a)właściwości fizyczne: -ciecz. -bezbarwny. -bardzo dobrze rozpuszcza się w wodzie. b)właściwości chemiczne: -kwas karboksylowy. -ma charakterystyczny zapach. -ma odczyn kwasowy. -ulega dysocjacji jonowej. -reaguje z metalami aktywnymi Zastosowanie kwasu etanowego (octowego) : - w celach spożywczych jako konserwant E 260 - w celach spożywczych jako ocet 5% i 10% - w przemyśle farbiarskim - w przemyśle farmaceutycznym, produkcja leków np. aspiryny - w przemyśle perfumeryjnym - jest używany do produkcji tworzyw sztucznych np. jedwabiu sztucznego -jest stosowany w wielu syntezach organicznych.