Interacciones no covalentes GASES No tienen ni forma

Interacciones no covalentes

GASES • No tienen ni forma ni volumen propios • Son compresibles • Fluyen fácilmente LÍQUIDOS • Tienen volumen propio • No tienen forma propia • Son prácticamente incompresibles • Fluyen fácilmente

SÓLIDOS • Tienen forma y volumen propios • Son incompresibles • No fluyen

• Las interacciones entre moléculas son mucho más débiles que los enlaces covalentes: 50 k. Joules frente a 500 k. Joules • Cuando una sustancia funde o ebulle son las interacciones entre las partículas que se rompen (los enlaces covalentes no se rompen durante estas transformaciones).

Interacciones entre moléculas Dipolo-dipolo 0, 3 a 2 k. Joules/mol

• Las interacciones dipolo-dipolo ocurren entre moléculas polares. • Hay interacciones dipolo-dipolo atractivas y también de repulsión.

Fuerzas de dispersión de London Polarizabilidad Forma

Fuerzas de dispersión de London • Son las interacciones no covalentes más débiles. • Moléculas no polares interaccionan. • La nube electrónica se distorsiona. • Aparece un dipolo instantáneo. • ~ 2 k. Joules/mol

Polarizabilidad α es una medida de la facilidad con que se distorsiona la nube electrónica de un átomo o molécula. Cuanto mayor es el tamaño del átomo o molécula mayor α (más polarizable) • Las fuerzas de dispersión de London son más intensas a medida que la masa de las partícula aumenta. • Las fuerzas de dispersión de London existen entre todas las partículas. • Las fuerzas de dispersión de London dependen de la forma de las partículas.

• Cuanto más grande sea el área superficial de una partícula las fuerzas de dispersión de London serán más intensas:

Puente de Hidrógeno • Es un caso especial de la interacción dipolo-dipolo. • Experimentalmete se encuentra que los puntos de ebullición de compuestos con enlaces H-F, H-O ó H-N son anormalmente altos. • El puente de hidrógeno requiere de la unión covalente de un H a un átomo chico y electronegativo (F, O, N). • Los electrones en la unión H-X (X = elemento electronegativo) está más próximos a X que a H. • Son más débiles que un enlace covalente pero más fuertes que las uniones dipolo-dipolo o las fuerzas de dispersión. • ~ 20 k. Joules/mol

Interacciones no covalentes: interacciones intermoleculares e interacciones que involucran iones • Ion-ion 250 k. Joules/mol

• Ion-dipolo

• Ion dipolo-inducido por ejemplo?

Interacción entre moléculas, átomos o iones ¿Están involucradas moléculas polares? ¿Están involucrados iones? SI ¿Están involucrados moléculas polares e iones? SI ¿Hay átomos de H unidos covalentemente a N, O, F? SI SI Fuerzas de dispersión Dipolo dipolo Puente de H Ion dipolo Ion ion

La fuerza de atracción experimentada por una partícula por interacciones no covalentes, es la suma de todas las fuerzas en las que está involucrada.