Il valore di p H di una soluzione

Il valore di p. H di una soluzione ottenuta mescolando 25 ml di una soluzione di HCl 0, 2 M con 20 ml di una soluzione di ammoniaca 0, 5 M è circa …. 1, 94 4, 44 5, 04 9, 26 10, 05

Il valore di p. H di una soluzione ottenuta mescolando 25 ml di una soluzione di HCl 0, 2 M con 20 ml di una soluzione di ammoniaca 0, 5 M è circa 9, 26 Messe a reagire: 5 mmoli 10 mmoli Dopo la reazione: - 5 mmoli HCl + NH 3 NH 4+ + Cl- → 5 mmoli [NH 3] e [NH 4+] compaiono nell’equazione: Kb = sale 5 mmoli [NH 4+] x [OH-] [NH 3] All’equilibrio si ha [NH 4+] ≈ 5 mmoli in 45 ml (≡ 0, 111 M); All’equilibrio si ha [NH 3] ≈ 5 mmoli in 45 ml (≡ 0, 111 M); NH 3 e NH 4+ (base e acido coniugato) sono presenti alla stessa concentrazione, perciò: Kb = [OH-] p. OH = p. Kb = 4, 74 p. H = 14 – p. OH = 9, 26

Il valore di p. H di una soluzione ottenuta mescolando 30 ml di una soluzione di KOH 100 m. M con 18, 0 ml di una soluzione di acido acetico 0, 50 M è circa. . . 1, 94 4, 43 7, 50 9, 26 10, 05

Il valore di p. H di una soluzione ottenuta mescolando 30 ml di una soluzione di KOH 100 m. M con 18, 0 ml di una soluzione di acido acetico 0, 50 M è circa 4, 43 Messe a reagire: 3 mmoli Dopo la reazione: - 9 mmoli KOH + CH 3 COOH → CH 3 COO- + K+ 6 mmoli [CH 3 COOH] e [CH 3 COO-] compaiono nella eq. : 3 mmoli Ka = sale 3 mmoli [CH 3 COO-] x [H 3 O+] All’equilibrio si ha [CH 3 COO-] ≈ 3 mmoli in 48 ml (≡ 0, 0625 M); [CH 3 COOH] All’equilibrio si ha [CH 3 COOH] ≈ 6 mmoli in 48 ml (≡ 0, 125 M); 3/48 x [H 3 O+] Ka = 6/48 [H 3 O+] Ka = 2 p. H = 4, 74 - 0, 301 = 4, 43 p. H = p. Ka – log 2

Il valore di p. H di una soluzione ottenuta mescolando 20 ml di una soluzione di KOH 500 m. M con 7, 5 ml di una soluzione di acido acetico 2, 00 M è circa …. 1, 94 4, 44 4, 64 5, 04 7, 50

Il valore di p. H di una soluzione ottenuta mescolando 20 ml di una soluzione di KOH 500 m. M con 7, 5 ml di una soluzione di acido acetico 2, 00 M è circa 5, 04 Messe a reagire: 10 mmoli 15 mmoli KOH + CH 3 COOH → CH 3 COO- + K+ Dopo la reazione: - 5 mmoli 2 mmoli 10 mmoli [CH 3 COOH] e [CH 3 COO-] compaiono nella eq. : sale Ka = [CH 3 COO-] x [H 3 O+] [CH 3 COOH] All’equilibrio si ha [CH 3 COO-] ≈ 10 mmoli in 27, 5 ml (≡ 0, 364 M); All’equilibrio si ha [CH 3 COOH] ≈ 5 mmoli in 27, 5 ml (≡ 0, 182 M); Ka = X 5/27, 5 X 10/27, 5 x [H 3 O+] Ka = 2 x [H 3 O+] p. H = 4, 74 + 0, 30 = 5, 04 p. H = p. Ka + log 2

Il valore di p. H di una soluzione ottenuta mescolando 25 ml di una soluzione di HCl 0, 2 M con 30 ml di una soluzione di ammoniaca 0, 5 M è circa … 1, 94 4, 44 4, 63 7, 50 9, 66

Il valore di p. H di una soluzione ottenuta mescolando 25 ml di una soluzione di HCl 0, 2 M con 30 ml di una soluzione di ammoniaca 0, 5 M è circa 9, 66 Messe a reagire: 5 mmoli 15 mmoli Dopo la reazione: - 10 mmoli HCl + NH 3 → [NH 3] e [NH 4+] compaiono nell’equazione: NH 4+ + Cl- 5 mmoli sale Kb = 5 mmoli [NH 4+] x [OH-] [NH 3] All’equilibrio si ha [NH 4+] ≈ 5 mmoli in 55 ml (≡ 0, 091 M); All’equilibrio si ha [NH 3] ≈ 10 mmoli in 55 ml (≡ 0, 182 M); Kb = 0, 091 x [OH-] 0, 182 Kb = 0, 5 x [OH-] p. OH = 4, 74 - 0, 30 = 4, 34 p. OH = p. Kb - log 2 p. H = 14 – 4, 34 = 9, 66

Il valore di p. H di una soluzione ottenuta mescolando 20 ml di una soluzione di Na. OH 0, 2 M con 20 ml di una soluzione di H 3 PO 4 0, 5 M è circa … 1, 94 3, 15 4, 54 7, 50 9, 46

Il valore di p. H di una soluzione ottenuta mescolando 20 ml di una soluzione di Na. OH 0, 2 M con 20 ml di una soluzione H 3 PO 4 0, 5 M è circa 1, 94 Messe a reagire: 10 mmoli H 3 PO 4 + Dopo la reazione: 6 mmoli 4 mmoli Na. OH [H 3 PO 4] e [H 2 PO 4 -] compaiono nella eq. : - → H 2 PO 4 - + Na+ 4 mmoli [H 2 PO 4 -] x [H 3 O+] Ka 1 = [H 3 PO 4] All’equilibrio si ha [H 2 PO 4 ] ≈ 4 mmoli in 40 ml (≡ 0, 1 M); All’equilibrio si ha [H 3 PO 4] ≈ 6 mmoli in 40 ml (≡ 0, 15 M); Ka 1 = X 6/40 X 4/40 x [H 3 O+] Ka 1 = 0, 6672 x [H 3 O+] p. H = p. Ka 1 + log 0, 6672 p. H = 2, 12 - 0, 18 = 1, 94

Il valore di p. H di una soluzione ottenuta mescolando 100 ml di una soluzione di Na. OH 4 M con 100 ml di una soluzione di H 3 PO 4 2 M è circa … 4, 6 7, 6 9, 2 9, 6 10, 6

Il valore di p. H di una soluzione ottenuta mescolando 100 ml di una soluzione di Na. OH 4 M con 100 ml di una soluzione H 3 PO 4 2 M è circa 10, 6 Messe a reagire: Dopo la reazione: 200 mmoli 400 mmoli H 3 PO 4 + Na. OH → H 2 PO 4 - + Na+ 200 mmoli La reazione procede, essendoci un eccesso di Na. OH 200 mmoli H 2 PO 4 - + Na. OH → HPO 42 - + Dopo la reazione: Na+ 200 mmoli [HPO 42 -] (0. 2/0. 2 = 1 M) compare in due equilibri → H 2 PO 4 - + OHHPO 42 - + H 2 O ← HPO 42 - + H 2 O → PO 43 - + H 3 O+ ← p. Kb 2= 6. 8 p. Ka 3= 12. 35

Il valore di p. H di una soluzione ottenuta mescolando 100 ml di una soluzione di Na. OH 4 M con 100 ml di una soluzione H 3 PO 4 2 M è circa 10, 6 HPO 42 - + H 2 O → ← H 2 PO 4 - + HPO 42 - + H 2 O → ← PO 43 - + H 3 O+ OH- p. Kb 2= 6. 8 p. Ka 3= 12. 35 L’equilibrio da considerare per calcolare il p. H è quello che ha il più basso valore di p. K [H 2 PO 4 -] x [OH-] Kb 2 = [HPO 42 -] p. OH ≈ ½ p. Kb 2 – ½ log Cs = 3. 4 – ½ log 1 = 3. 4 p. H = 14 – p. OH = 10. 6

Il valore di p. H di una soluzione ottenuta mescolando 200 ml di una soluzione di Na. OH 0, 05 M con 900 ml di una soluzione di H 3 PO 4 0, 01 M è circa … 2, 13 3, 28 6, 25 7, 20 7, 50

Il valore di p. H di una soluzione ottenuta mescolando 200 ml di una soluzione di Na. OH 0, 05 M con 900 ml di una soluzione di H 3 PO 4 0, 01 M è circa 6. 25 Messe a reagire: 9 mmoli Dopo la reazione: - H 3 PO 4 + 10 mmoli Na. OH H 2 PO 4 - → 1 mmole + Na+ 9 mmoli La reazione procede, essendoci un eccesso di Na. OH 9 mmoli Dopo la reazione: H 2 PO 4 - + 1 mmole Na. OH → 8 mmoli HPO 42 - + Na+ 1 mmole Essendo presenti in soluzione H 2 PO 4 - e HPO 42 abbiamo una soluzione tampone il cui p. H si ricava dalla equazione: Ka 2 = [HPO 42 -] x [H 3 O+] [H 2 PO 4 -] p. H = p. Ka 2 - log 9/1100 1/1100 = 7. 2 – 0. 95 = 6. 25

Il valore di p. H di una soluzione ottenuta mescolando 20 ml di una soluzione di H 3 PO 4 0, 2 M con 80 ml di una soluzione di idrossido di sodio 83 m. M è circa … 5, 3 6, 4 7, 5 8, 6 9, 7

Il valore di p. H di una soluzione ottenuta mescolando 20 ml di una soluzione di H 3 PO 4 0, 2 M con 80 ml di una soluzione di idrossido di sodio 83 m. M è circa 7, 5 Messe a reagire: 4 mmoli Dopo la reazione: - H 3 PO 4 + 6. 64 mmoli Na. OH → 2. 64 mmoli H 2 PO 4 - + Na+ 4 mmoli La reazione procede, essendoci un eccesso di Na. OH 4 mmoli Dopo la reazione: H 2 PO 4 - + 2. 64 mmoli Na. OH 1. 36 mmoli → HPO 42 - + Na+ 2. 64 mmoli Essendo presenti in soluzione H 2 PO 4 - e HPO 42 abbiamo una soluzione tampone il cui p. H si ricava dalla equazione: Ka 2 = [HPO 42 -] x [H 3 O+] [H 2 PO 4 -] 2. 64/100 p. H = p. Ka 2 + log 1. 36/100 = 7. 2 + 0. 29 = 7. 49

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