I COMPOSTI CHIMICI INORGANICI NOMENCLATURA TRADIZIONALE 1 OSSIDI

I COMPOSTI CHIMICI INORGANICI NOMENCLATURA TRADIZIONALE 1

OSSIDI basici (C. binari) (in presenza di H 2 O hanno caratteristiche basiche) Sono composti dei Metalli (Me) con l’ossigeno (n° di ossidazione dell’ossigeno = -2) ü Se il Me ha 1 solo N° di ossidazione, la nomenclatura sarà: Ossido di…. (nome del Me) Es: K 2 O Ossido di Potassio (n° di ox = +1) (gruppo I A: metalli alcalini: n° ox +1) Es: Ca. O Ossido di Calcio (n° di ox = +2) 2 Mg + O 2 2 Mg. O (gruppo II A: metalli alcalino terrosi n° di ox = +2) 2

OSSIDI basici (composti binari) ü Se il Me ha 2 numeri di ossidazione, la nomenclatura dovrà tener conto: Ossido + nome del Me + desinenza oso per il metallo con il n° di ox più basso Es: Fe. O ossido ferr. OSO (n° ox Fe. O = +2) Ossido + nome del Me + desinenza ico per il metallo con n° di ox più alto Es: Fe 2 O 3 ossido ferr. ICO (n° di ox = +3) 3

OSSIDI acidi = anidridi (c. binari) (in presenza di H 2 O hanno caratteristiche acide) Sono composti di un Non. Metallo (non. Me) con l’ossigeno (ossigeno n° di ox = – 2) ü Se il non. Me ha 1 solo n° di ox , la nomenclatura sarà: Anidride + nome del non. Me di des. ica Es: B 2 O 3 Anidride bor. ICA (n° ox B = + 3) (NB: il pedice di B è il n° di ox di O e vicev. ) 4

OSSIDI acidi = anidridi (c. binari) ü Se il non. Me ha 2 n° di ox, la nomenclatura sarà: Anidride + nome del non. Me + des. osa, per il non. Me con il più basso n° di ox Es. SO 2 anidride solfor. OSA (n° di ox S = + 4) Anidride + nome del non. Me + des. ica, per il non. Me con il più alto n° di ox Es. SO 3 anidride solfor. ICA (n° di ox S = + 6) Altri Es: CO(eccez. ): ossido di carbonio(n°ox C+2) CO 2: anidride carbonica (n° ox C +4) 5

OSSIDI acidi = anidridi (c. binari) ü Se il non. Me ha 3 o più n° di ox la nom. sarà: Anidride+IPO+nome del non. Me+des. OSA (per il non. Me con il n° ox più basso) Anidride + nome del non. Me + des. OSA (per il non. Me con il n° ox successivo) Anidride + nome del non. Me + des. ICA (per il non. Me con il n° ox successivo) Anidride+PER+nome del non. Me+des. ICA (per il non. Me con il n° ox più alto) (vedi esempi) 6

OSSIDI acidi = anidridi (c. binari) Esempi Cl 2 O Anidride IPOclor. OSA Cl 2 O 3 Anidride clor. OSA Cl 2 O 5 Anidride clor. ICA Cl 2 O 7 Anidride PERclor. ICA (n° ox Cl +1) (n° ox Cl +3) (n°ox Cl + 5) (n°ox Cl +7) 7

OSSIDI acidi = anidridi (c. binari) Continua (vedi esempi ed eventuali eccezioni) N 2 O protossido di azoto NO ossido di azoto N 2 O 3 anidride nitr. OSA NO 2/ N 2 O 4 ipoazotide N 2 O 5 anidride nitr. ICA (n°ox N +1) (n°ox N +2) (n°ox N +3) (n°ox N +4) (n°ox N +5) 8

PEROSSIDI (C. Binari) Sono molecole in cui l’ossigeno ha n° ox -1, due atomi di ossigeno sono legati tra di loro. Il nome sarà: Perossido + nome dell’elemento Es: H 2 O 2 perossido di idrogeno (nome corrente: acqua ossigenata) 9

IDRURI(C. Binari) Sono formati da Me + idrogeno (n° ox di H – 1) Il nome sarà: Idruro di + nome del Me (idruri salini) Es: Li. H idruro di Li; Cu. H; Ca. H 2 (l’H è sempre scritto dopo il Me) Nel caso di idruri covalenti: non. Me o semi. ME +H, si usano i nomi comuni Es: CH 4 (metano), NH 3 (ammoniaca), PH 3(fosfina) 10

IDRACIDI (binari): Sono composti binari che in acqua liberano ioni H+ formati da non. Me + idrogeno (n°ox H +1) Il nome sarà: Acido + nome del non. Me di des. IDRICO Es: HBr acido bromidrico; HF acido fluoridrico H 2 S acido solfidrico; HCl ac. Cloridrico 11

SALI da IDRACIDI (C. binari) si ottengono da Me + idracido Es. Pb + 2 HCl Pb. Cl 2 + H 2 si ottengono da idracido + idrossido Es: HCl + Na. OH Na. Cl + H 2 O La nomenclatura sarà: nome del non. Me (des. URO) + nome del Me Es: Na. Cl Cloruro di Na; Cu. Br Bromuro di Cu(I) / rameoso Cu. Br 2 Bromuro di Cu(II) / rameico 12

IDROSSIDI (C. ternari) Sono composti costituiti da un Me legato al gruppo idrossido (OH-) Formula generica: ME(OH)n n = n° di ox del Me Il nome sarà: Idrossido di … + nome del Me Es: Na. OH idrossido di sodio (n° ox Na +1) Ca(OH)2 idrossido di calcio (n° ox Ca +2) 13

OSSOACIDI (ternari, n ox H +1 ) formati da anidride (non. Me +O) + H 2 O La nomenclatura seguirà i criteri usati per le anidridi, se il non. Me ha più di un n° di ox si procederà con prefissi e desinenze: Acido + IPO + nome del non. Me + des. OSO Acido + nome del non. Me + des. ICO Acido + PER +nome del non. Me + des. ICO Vedere esempi 14

OSSOACIDI Esempi dei principali CO 2+ H 2 O H 2 CO 3 Ac. Carbonico N 2 O 3+ H 2 O 2 HNO 2 Ac. Nitroso (n°ox N 2 O 5+ H 2 O 2 HNO 3 Ac. Nitrico P 2 O 3 + 3 H 2 O 2 H 3 PO 3 Ac. Fosforoso P 2 O 5 + 3 H 2 O 2 H 3 PO 4 Ac. Fosforico SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 Ac. Solforoso SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 Ac. Solforico (n°ox C + 4) N + 3) (n°ox N + 5) (n°ox P + 3) (n°ox P + 5) (n°ox S + 4) S + 6) 15

OSSOACIDI Esempi (più numeri di ox) Cl 2 O + H 2 O 2 HCl. O Ac. IPOclor. OSO (n°ox Cl +1) Cl 2 O 3 + H 2 O 2 HCl. O 2 Ac. clor. OSO (n°ox Cl +3) Cl 2 O 5 + H 2 O 2 HCl. O 3 Ac. clor. ICO (n°ox Cl +5) Cl 2 O 7 + H 2 O 2 HCl. O 4 Ac. PERclor. ICO (n°ox Cl +7) 16

SALI da OSSOACIDI (C. ternari) Si ottengono per reazione di un ossoacido con unon. Me La nomenclatura deve tener conto dei n° di ox del non. Me: con il n° di ox più basso: non. Me (des. ITO) di…+ nome del Me con il n° di ox più alto: non. Me (des. ATO) di…+ nome del Me Es: K 2 SO 3 solfito di K (n°ox S + 4) K 2 SO 4 Solfato di K (n°ox S + 6) 17

SALI NEUTRI Dagli idracidi e dagli ossiacidi si ottengono: ü SALI NEUTRI: se gli ioni H+ sono sottratti totalmente (Reaz. di neutralizzazione) Es: HCl +Na. OH Na. Cl + H 2 O 2 HNO 3+ Mg(OH)2 Mg(NO 3)2 +2 H 2 O (Nitrato di Mg) 18

SALI ACIDI se gli ioni H+ sono sottratti parzialmente, la nomenclatura prevede prefissi: Mono- di- a seconda degli H+ residui Es: KHS (mono)idrogenosolfuro di K Na. HCO 3 (mono)idrogenocarbonato di Sodio (detto comunemente Bicarbonato di Na o carbonato acido di Na) KH 2 PO 4 diidrogeno fosfato di K Na 2 HPO 4 (mono)idrogenofosfato di Na 19

SALI DI AMMONIO (contengono NH 4+ ione ammonio, un non. Me che si comporta nei composti come un Metallo) usati come fertilizzanti: Es: NH 4 NO 3 Nitrato di ammonio (NH 4)2 SO 4 Solfato di ammonio come sali per la rianimazione: Es: (NH 4)2 CO 3 Carbonato di ammonio 20