NOMENCLATURA CHIMICA NOMENCLATURA COMPOSTI ORGANICI Rimandata al corso

NOMENCLATURA CHIMICA NOMENCLATURA COMPOSTI ORGANICI Rimandata al corso di NOMENCLATURA COMPOSTI INORGANICI Chimica Organica (prossimo semestre) Nomi sistematici Nomi comuni

IONI Cationi Nei casi più semplici, cioè quando un dato elemento può dar vita ad un solo catione, si fa precedere al nome dell’elemento la parola ione. Es: Na+ ione sodio Zn 2+ ione Zinco Quando invece un dato elemento può dar vita a più che un catione allora si procede come sopra ma si riporta con un numero romano la carica del catione. Es. Fe 2+ ione Ferro (II) Fe 3+ ione Ferro (III) In alternativa se i cationi possibili per un dato elemento sono due, quello a carica più bassa assume la desinenza –oso e quello a carica più alta la desinenza –ico. Es. Fe 2+ ione Ferroso Fe 3+ ione Ferrico

CATIONI: Alcuni esempi Cobalto Nuova nomenclatura Vecchia nomenclatura Ione cobalto (II) Co 2+ Ione cobaltoso Ione cobalto (III) Co 3+ Ione cobaltico Mercurio Hg 22+ Hg 2+ Rame Cu+ Cu 2+ Stagno Sn 2+ Sn 4+ Piombo Pb 2+ Pb 4+ Manganese Mn 2+ Mn 3+

I CATIONI PIU’ COMUNI NELLA TAVOLA PERIODICA Alcune costanti: I metalli alcalini hanno carica ionica caratteristica +1 I metalli alcalino terrosi hanno carica ionica caratteristica +2 L’Alluminio ha carica ionica caratteristica +3 Tra i metalli di transizione Zinco e Cadmio hanno carica caratteristica 2+.

IONI Anioni Caso di anioni monoatomici: ione + nome dell’elemento con suffisso –uro Esempio classico è quello degli alogenuri: F- ione fluoruro Cl- ione cloruro Br- ione bromuro I- ione ioduro Per gli anioni a differenza dei cationi è richiesto uno sforzo mnemonico superiore Caso del Carbonio: C 4 - e C 22 - entrambi ioni carburo CN- ione cianuro Caso dell’Azoto: Caso del Fosforo N 3 - ione nitruro N 3 - ione azoturo (ione azide) P 3 - ione fosfuro

Anioni monoatomici del XVI gruppo (o VI gruppo) Ossigeno Zolfo O 2 - ione ossido O 22 - ione perossido O 2 - ione superossido OH- ione idrossido S 2 - ione solfuro SH - ione idrogeno solfuro

OSSOANIONI Sono anioni non monoatomici che contengono uno o più atomi di ossigeno oltre un particolare elemento. A) Caso di un solo ossoanione presente (suffisso –ato) CO 32 - ione carbonato B) Un elemento può combinarsi con un numero differente di atomi di ossigeno. Caso di due soli ossoanioni presenti: Caso di quattro ossoanioni presenti: NO 2 NO 3 - Cl. O 2 Cl. O 3 Cl. O 4 - SO 32 SO 42 -

Caso di due soli ossoanioni presenti Suffisso –ito per l’ossoanione con un minor numero di atomi di ossigeno Suffisso –ato per l’ossoanione con un maggior numero di atomi di ossigeno NO 2 - ione nitrito NO 3 - ione nitrato SO 32 - ione solfito SO 42 - ione solfato Caso di quattro ossoanioni presenti Prefisso ipo e suffisso –ito per l’ossoanione con un minor numero di atomi di ossigeno Prefisso per e suffisso –ato per l’ossoanione con un maggior numero di atomi di ossigeno Suffisso –ito e –ato per i casi intermedi. Cl. O- ione ipoclorito Cl. O 2 - ione clorito Cl. O 3 - ione clorato Cl. O 4 - ione perclorato

Esempi PO 33 PO 43 - Ione fosfito Ione fosfato Non esiste in natura in questa veste ma cattura un H+ generando HPO 32 - Gli ossoanioni con carica negativa >1 possono dare vita ad anioni che contengono anche idrogeno (si aggiunge semplicemente la parola idrogeno al nome dello ione di origine): HPO 42 - ione idrogeno fosfato HCO 3 - ? ? H 2 PO 4 - ione di-idrogeno fosfato HSO 3 - ? ? HPO 32 - ione fosfito HSO 4 - ? ? H 2 PO 3 - ione idrogeno fosfito

Acidi genitori degli ossoanioni (ossiacidi) H+ ossoanioni Idro ossoanioni H+ diidro ossoanioni H+ Acido genitore (non è più un anione ma un composto neutro) PO 43 fosfato H+ HPO 42 - H+ Idrogeno fosfato H 2 PO 4 - di-idrogeno fosfato H+ H 3 PO 4 La nomenclatura cambia completamente!!!

Nomenclatura acidi genitori degli ossoanioni Ione ipo- -ito Acido ipo- -oso Ione -ito Acido -oso Ione -ato Acido -ico Ione per- -ato Acido per- -ico Esercizi: Cl. O- ione ipoclorito Cl. O 2 - ione clorito Cl. O 3 - ione clorato Cl. O 4 - ione perclorato HCl. O ? ? HCl. O 2 ? ? HCl. O 3 ? ? HCl. O 4 ? ? H 2 CO 3 ? ? HNO 2 ? ? HNO 3 ? ? H 2 SO 3 ? ? H 2 SO 4 ? ? Per aggiunta successiva di H+ Ione fosfato ione idrogeno fosfato ione diidrogeno fosfato acido ? ?

OSSOANIONI E ACIDI GENITORI XIV Gruppo XV Gruppo CO 32 - Ione carbonato HCO 3 - Ione idrogeno carbonato H 2 CO 3 Acido carbonico XVI Gruppo Ione ossido Ione OH- idrossido O 2 - H 2 O Acqua SO 32 - Ione solfito HSO 3 - Ione idrogeno solfito H 2 SO 3 Acido solforoso SO 42 - Ione solfato HSO 4 - Ione idrogeno solfato H 2 SO 4 Acido solforico NO 3 HNO 3 Ione nitrato Acido nitrico NO 2 HNO 2 Ione nitrito Acido nitroso HPO 33 - Ione fosfito H 2 PO 3 - Ione idrogeno fosfito H 3 PO 3 Acido fosforoso PO 43 - Ione fosfato HPO 42 - Ione idrogeno fosfato H 2 PO 4 - Ione diidrogeno fosfato H 3 PO 4 Acido fosforico

OSSOANIONI E ACIDI GENITORI XVII Gruppo X = Cl, Br, I X = Br XOXO 2 XO 3 - Ione ipobromito Acido ipobromoso Ione bromato HXO 2 HXO 3 XO 4 - Ione perbromato HXO 4 Acido perbromico Ione bromito Acido bromoso Acido bromico Metalli di Transizione Mn. O 42 - Ione manganato Cr. O 42 - Ione cromato Mn. O 4 - Ione permanganato Cr 2 O 72 - Ione dicromato

ACIDI GENITORI DI ANIONI MONOATOMICI o NON CONTENENTI OSSIGENO Ione -uro Acido -idrico Alogenuri: F- ione fluoruro Cl- ione cloruro Br- ione bromuro I- ione ioduro HF acido fluoridrico HCl acido cloridrico HBr acido bromidrico HI acido iodidrico S 2 - (ione solfuro) HS- (ione idrogeno solfuro) H 2 S (acido solfidrico) CN- (ione cianuro) HCN (acido cianidrico)

NOMENCLATURA: Composti ionici (Sali) o composti molecolari? COMPOSTI IONICI Costituiti da ioni, solidi, altofondenti, in acqua conducono la corrente (elettroliti) Si riconoscono per la presenza all’interno della formula di: ü un elemento a carattere metallico ed uno a carattere non metallico ü il gruppo NH 4+ ü ossoanione + un elemento a carattere metallico (questo punto non comprende gli acidi genitori degli ossoanioni) Si utilizzano i nomi degli ioni costituenti (senza il termine ione) premettendo l’anione al catione. Esempi: Na. Cl Na+ e Cl- Cloruro di Sodio Na 3 PO 4 ? ? NH 4 NO 3 NH 4+ ed NO 3 - Nitrato di ammonio KHSO 3 ? ? Cu. Cl 2 ? ?

COMPOSTI MOLECOLARI Costituiti da molecole. Solidi basso fondenti, liquidi o gas. Comunemente l’assenza dei tre requisiti elencati nel precedente lucido decreta il carattere molecolare del composto (presenza nella formula di elementi non metallici). La nomenclatura è del tutto simile a quella dei composti Ionici ma si avvale dei prefissi di origine greca: (1 -mono, 2 -bi, 3 -tri, 4 -tetra, 5 -penta, 6 -esa, 7 -epta, 8 -octa, 9 -nona, 10 -deca). Esempi: PCl 3, PCl 5, HCl, H 2 S, HI, SF 4

OSSIDI: Composti molecolari o ionici? ? OSSIDI COMPOSTI IONICI -) Gli ossidi metallici sono di norma ionici Esempi: Na 2 O, Ca. O, Fe 2 O 3, Pb. O, Mn. O. Sono tutti solidi COMPOSTI MOLECOLARI -) Gli ossidi dei non metalli sono di norma molecolari (chiamati anche anidridi) Esempi: NO 2, N 2 O 5, SO 2, SO 3, CO 2. Sono tutti gas

OSSIDI: Definizione = composti binari dell’ossigeno* Comunemente in presenza di un composto binario contenente ossigeno bisogna pensare subito all’ossido (alternative possibili perossido, superossido) Esempio: Ti. O 2 potrebbe essere superossido di Titanio (I), perossido di titanio (II) oppure ossidi di titanio (IV). Ovviamente a sciogliere definitivamente il dubbio contribuiscono le conoscenze chimiche degli elementi (che ancora non possedete completamente…) * Eccezione = se l’altro elemento è F allora abbiamo un fluoruro (OF 2, bifluoruro ) di ossigeno)

…. . infine Si può apprezzare la sottile differenza di nomenclatura tra composti ionici e composti molecolari da questo esempio: Fe. Cl 3 Cloruro di Ferro (III) PCl 3 Tricloruro di fosforo N. B. Non è comunque sbagliato chiamare Fe. Cl 3 col nome di tricloruro di ferro!!!