COMPLEJOS podrn GIOMAR PINILLA SILVA COLEGIO CHAMPAGNAT UNIVERSIDAD

COMPLEJOS podrán GIOMAR PINILLA SILVA COLEGIO CHAMPAGNAT UNIVERSIDAD PEDAGÓGICA NACIONAL

¿QUÉ SON LOS COMPUESTOS DE COORDINACIÓN? • Complejo o quelato, es una sustancia química constituida típicamente por un átomo central, con orbitales de valencia desocupados, (metal de transición). Esfera de coordinación.

• Rodeado por iones o moléculas con pares de electrones no compartidos que se transfieren a los orbitales vacíos del átomo central para formar enlaces covalentes, se comportan como base de Lewis; ligando (Latín ligare= unir).

GEOMETRÍA • Tetraédrica – cuadrada plana = (4) ligandos • Octaédrica = (6) ligandos

Corchetes [ ] dentro de estos se escriben los elementos que conforman la esfera de coordinación, separando las otras partes del compuesto.

Los cuatro ligandos de amoniaco, están enlazados directamente al cobre.

o. Alfred Werner (1866 -1919) o 1893; Demostró que las moléculas neutras que participaban en la formación de un complejo, estaban directamente enlazadas a un metal. o. Valencia primaria= número de oxidación (iones) o. Valencia secundaria=número de coordinación, ligandos (neutros o iones). HISTORIA

USOS DE LOS COMPLEJOS • Medicina (cascada de coagulación) • Laboratorios • Pinturas • Productos de limpieza

COLOR • Una sustancia posee color, cuando absorbe determinadas longitudes de onda electromagnéticas en el espectro visible • La absorción en las diferentes longitudes de onda es debido a la transición de dos estados energéticos. • En los complejos : Depende del metal – el estado de oxidación de este, el ligando unido y la concentración.

NOMENCLATURA • El catión se escribe antes que el anión.

• En un ion complejo, primero se nombran los ligandos, en orden alfabético y al final el ion metálico. • El nombre de los ligandos aniónicos terminan en la letra (o).

• El ligando neutro suele tomar el nombre de la molécula. EXCEPCINES: H 20 (acuo) CO 2 (carbonilo) NH 3 (amino)

• Si el ligando contiene algún prefijo griego, se utilizan los prefijos bis(2)- tris (3)- tetraquis (4) para indicar el número de ligandos presentes. • EJEMPLO: Si están dos ligandos iguales sería: di (Etilen amino)2, el nombre correspondiente es: Bis(Etilendiamino)

• El número de oxidación del metal se escribe en número romano después del nombre del metal. • EJEMPLO: [Cr(NH 3)4 Cl 2]- ; EL número romano es (III) indicando el número de oxidación del Cr. Se nombra: Ion tetraminodiclorocromo(III)

• Si el complejo es un anión, su nombre termina en ato, si el complejo es neutro o catiónico no se usa ningún sufijo. EJEMPLO: [Fe(CN)6]-4 Ion hexacianoferrato(II).

EJERCICIOS 1. Cuál es el nombre sistemático del complejo [Cr(H 20)4 Cl 2]Cl • 2. Formula del: Cloruro de Pentaaminoclorocobalto(III). Hexacianoferrato (III) de galio.

BIBLIOGRAFÍA • Chang, Raymond Química, 7 ed. Mc. Graw-Hill, México, 1999.

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