DILUCIONES Colegio Champagnat Bogot Grado Undcimo Prof Laksmi

DILUCIONES Colegio Champagnat, Bogotá. Grado Undécimo Prof. Laksmi Latorre Universidad Pedagógica Nacional Profesor en formación.

DILUCIONES

DILUCIONES �Las disoluciones que se emplean ordinariamente en el laboratorio suelen comprarse o prepararse en forma concentrada (llamadas disoluciones stock). Por ejemplo, el ácido clorhídrico se adquiere como disolución 12 M (ácido clorhídrico concentrado). Luego, podemos obtener disoluciones de más baja concentración agregando agua en un proceso llamado dilución. *

DILUCIONES �En situaciones de laboratorio, los cálculos de este tipo suelen efectuarse con gran rapidez empleando una sencilla ecuación que puede deducirse recordando que el número de moles de soluto es el mismo en ambas disoluciones, concentrada y diluida, y que moles = molaridad x litros: �Moles de soluto en disoln. Conc. = moles de soluto en disoln dil. � Mconc * Vconc = Mdil * Vdil C 1*V 1 = C 2*V 2

DILUCIONES �La molaridad de la disolución stock concentrada (Mconc) siempre es mayor que la molaridad de la disolución diluida (Mdil). Dado que el volumen de la disolución aumenta al diluirse, Vdil siempre es mayor que Vconc. Aunque la ecuación se deduce en términos de litros, se puede usar cualquier unidad de volumen en tanto se use la misma unidad en ambos miembros de la ecuación.

DILUCIONES � Ejemplo: ¿Cua ntos mililitros de H 2 SO 4 3. 0 M se requiere para preparar 450 m. L de H 2 SO 4 0. 10 M? Solución � Análisis: Necesitamos diluir una disolución concentrada. Nos dan la molaridad de una disolución más concentrada (3. 0 M) y el volumen y la molaridad de una disolución más diluida que contiene el mismo soluto (450 m. L de disolución 0. 10 M). Debemos calcular el volumen de la disolución concentrada que se necesita para preparar la disolución diluida. � Estrategia: Podemos calcular el número de moles de soluto, H 2 SO 4, en la disolución diluida y luego calcular el volumen de la disolución concentrada que se requiere para tener esa cantidad de soluto. O bien, podemos aplicar directamente la ecuación anterior. Y finalmente comparar los dos métodos. � Resolución: Calculamos los moles de H 2 SO 4 en la disolución diluida:

DILUCIONES �Moles de H 2 SO 4 en disoln diluida �= (0. 450 L disoln) 0. 10 mol H 2 SO 4 = 0. 045 mol H 2 SO 4 1 L disoln �Calculamos el volumen de disolución concentrada que contiene 0. 045 mol H 2 SO 4: L disoln Conc: = (0. 045 mol H 2 SO 4 ) 1 L disoln = 0. 015 L disoln 3. 0 mol H 2 SO 4

DILUCIONES � Si convertimos litros en mililitros obtenemos 15 m. L. Si aplicamos la ecuación, obtenemos el mismo resultado: (3. 0 M)(Vconc) = (0. 10 M)(450 m. L) Vconc = (0. 10 M)(450 m. L) = 15 m. L (3. 0 M ) En ambos casos, vemos que si partimos de 15 m. L de H 2 SO 4 3. 0 M y los diluimos a un volumen total de 450 m. L, obtenemos la disolución 0. 10 M deseada.