WODOROTLENKI Wodorotlenki to zwizki chemiczne zbudowane z kationw

WODOROTLENKI Wodorotlenki to związki chemiczne zbudowane z kationów metali i anionów wodorotlenkowych. Wzór ogólny: Me(OH)n gdzie: n - ilość grup wodorotlenowych, równa wartościowości metalu. Grupa wodorotlenowa jest zawsze "- 1" wartościowa.

Wodorotlenki są związkami jonowymi tzn. pomiędzy kationem i anionem występuje oddziaływanie typu jon–jon. Ze względu na właściwości kwasowo-zasadowe wyróżnia się wodorotlenki zasadowe, obojętne, kwasowe i amfoteryczne.

Wodorotlenki amfoteryczne �Reagują z kwasami, jak i zasadami. Do wodorotlenków amfoterycznych należą: �- Wodorotlenek glinu – Al(OH)3 �- Wodorotlenek cynku – Zn(OH)2 �- Wodorotlenek chromu (III) – Cr(OH)3 �- Wodorotlenek miedzi (II) – Cu(OH)2 �- Wodorotlenek żelaza (II) – Fe(OH)2 �-Wodorotlenek żelaza (III) – Fe(OH)3

�W wyniku reakcji wodorotlenku amfoterycznego z kwasem powstaje sól: �Al(OH)3 + 3 HCl Al. Cl 3 + 3 H 2 O �Zn(OH)2 +2 HCl Zn. Cl 2 + 2 H 2 O �W wyniku reakcji wodorotlenku amfoterycznego z zasadą powstaje sól: �Al(OH)3 + Na. OH Na [Al(OH)4] �Zn(OH)2 + 2 Na. OH Na 2[Zn(OH)4]

Wodorotlenki a zasady �Wodorotlenki, które rozpuszczają się w wodzie oraz w 100% ulegają dysocjacji elektrolitycznej na kationy metalu i aniony wodorotlenkowe OH-, są nazywane zasadami lub wodorotlenkami zasadowymi. Nie każdy wodorotlenek jest zasadą. Do zasad są zaliczane wszystkie wodorotlenki metali z grupy 1. układu okresowego i niektóre wodorotlenki metali z grupy 2.

Właściwości chemiczne wodorotlenków: �Wszystkie wodorotlenki reagują z kwasami. Reakcja chemiczna między kwasem a wodorotlenkiem, w której w wyniku powstają sól oraz woda, jest nazywana reakcją zobojętniania lub neutralizacją. Podczas zobojętniania kationy H+ kwasu łączą się z anionami OH- wodorotlenku. W efekcie powstają cząsteczki wody.

wodorotlenek sodu Na. OH: • substancja stała, krystaliczna • rozpuszczalna w wodzie, silna zasada • jej roztwór zwany jest ŁUGIEM SODOWYM. • Ma właściwości żrące i zmiękcza wodę • Służy do produkcji mydeł • Bardzo niewielki ilości wodorotlenku sodowego mogą występować w składzie niektórych kremów.

Zastosowanie wodorotlenku sodu: � - do produkcji środków piorących, mydeł, � - w przemyśle włókienniczym jako środek bielący, � - przy produkcji papieru do wydzielania celulozy z drewna, � - do produkcji włókien sztucznych, np. jedwabiu sztucznego, � - do produkcji barwników do barwienia bawełny i lnu, � - w petrochemii, � - w przemyśle metalowym do odtłuszczania metali, usuwania rdzy ze stali.

Zastosowanie wodorotlenku wapnia: �- w rolnictwie do wapnowania pól w celu odkwaszenia gleby, �- w budownictwie jako wapno jest składnikiem zaprawy murarskiej, �- w przemyśle chemicznym jako środek dezynfekujący, �- w przemyśle cukierniczym przy produkcji cukru, �- do zmiękczania wody.

Woda amoniakalna jako przykład zasady Wodny roztwór amoniaku NH 3 o stężeniu 10 -25% to to tzw. Woda amoniakalna. Wykazuje ona odczyn zasadowy. Podczas rozpuszczania amoniaku w wodzie zachodzi następująca reakcja : NH 3 + H 2 O NH 4+ + OH- Wodę amoniakalną przedstawia się za pom. wzoru NH 4+ + OH-, NH 3 • H 2 O lub NH 3(aq). Jest ona przykładem zasady, która nie zawiera metalu. Jest niepalna, ale uwalniające się z niej pary amoniaku, mogą stwarzać zagrożenie pożarowe.

Pod wpływem jonów wodorotlenkowych OH- znajdujących się w wodzie amoniakalnej fenoloftaleina przyjmuję barwę malinową (a), błękit tymolowy – niebieską (b), błękit bromofenolowy – granatową (c), czerwień Kongo – pomarańczową (d) a czerwień metylowa – żółta (e).

Wodę amoniakalna stosuje się jako ciekły nawóz sztuczny, który wprowadza się do gleby poprzez specjalne urządzenia nawadniające. Jest ona również wykorzystywana w produkcji gumy oraz barwników, a także w garbarstwie. Ciekawostka Do cucenia osób, które zemdlały lub zesłabły, można stosować tzw. sole trzeźwiące. Głównym składnikiem tych preparatów jest wodny roztwór amoniaku oraz jego nietrwałych związków chemicznych. Uwalniający się z nich ostry zapach NH 3 stanowi skuteczny środek otrzeźwiający, choć w nadmiarze może podrażniać śluzówkę dróg oddechowych oraz oczu. Korzystanie z soli trzeźwiących było szczególnie popularne w XVIII i XIXw. Obecnie zastępuje się je środkami, które nie zawierają amoniaku.

Bibliografia �http: //www. gim 1. miasto. zgierz. pl/uczen/chemia/lekcj a/zasady. html �http: //pl. wikipedia. org/wiki/Wodorotlenki �‘’To jest chemia 1’’ Chemia ogólna i nieorganiczna, poziom rozszerzony �http: //pl. wikipedia. org/wiki/Wodorotlenek_wapnia# Zastosowania �http: //pl. wikipedia. org/wiki/Wodorotlenek_sodu#Zas tosowanie