Kapittel P Lsninger kolligative egenskaper Lsninger En lsning

Kapittel P Løsninger – kolligative egenskaper

Løsninger • En løsning består av et løst stoff i et løsningsmiddel. • Skal et salt løses i vann, må følgende ting skje:

• 1) Ionene i saltet må trekkes fra hverandre. Sterkt endoterm reaksjon (gitterentalpi). • 2) Vannmolekylene må rives fra hverandre (hydrogenbindinger må brytes). Endoterm reaksjon. • 3) Ionene hydratiseres. Sterkt eksoterm reaksjon (summen av 2) og 3) er hydratiseringsentalpi).

• Summen av gitterentalpi og hydratiseringsentalpi kalles løsningsentalpi. • Stort sett øker løseligheten av et fast stoff i en væske med temperaturen, men det er unntak.

• Skal vi løse et stoff i en væske, velger vi et løsningsmiddel som har så like egenskaper som mulig som stoffet vi skal løse. Likt løser likt!

Kolligative egenskaper • Dette er egenskaper som bare avhenger av antall partikler, og ikke av partiklenes størrelse eller andre egenskaper hos dem. • Eksempler på dette er damptrykk, kokepunkt og frysepunkt.

• Raoults lov sier oss at metningstrykket til et løsningsmiddel der det er oppløst et fast stoff er proporsjonalt med molbrøken til løsningsmidlet. • Dette har som følge at frysepunktet synker og kokepunktet øker for en løsning der det er oppløst et fast stoff.

• Molaliteten til en løsning er antall mol oppløst stoff per kg løsningsmiddel. • Frysepunktsenkingen og kokepunktsøkingen er proporsjonale med molaliteten. • Osmose er molekylvandring gjennom en hinne mellom to løsninger med forskjellige konsentrasjoner. Osmosen vil alltid prøve å utjevne konsentrasjonsforskjellene.

Henrys lov • Gasser løses lettere i kaldt løsningsmiddel enn i varmt. • Henrys lov sier oss at konsentrasjonen av en oppløst gass i en væske er proporsjonal med partialtrykket av gassen over væsken.