ENLACE QUMICO La tendencia normal de los tomos

ENLACE QUÍMICO ü La tendencia normal de los átomos es unirse a otros para formar agrupaciones, a excepción de los gases nobles. üBuscan una mayor estabilidad y la consiguen cuando el último nivel de energía está completo y lo hacen formando enlaces. üLos enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos. üLos tipos de enlace que hay son iónico, covalente y metálico

Enlace iónico ¿ Qué es? Es la unión de iones de signo contrario mediante fuerzas electrostáticas. ¿ Cómo se forma? ØSe forma cuando se ponen en contacto elementos de electronegatividades muy diferentes , produciéndose cesión y captación de e-, formándose los correspondientes iones. ØLos átomos tienden a adquirir la estructura de gas noble que es ns 2 p 6

¿ Quíen lo forma? ØSe forma entre elementos situados en los extremos de la tabla periódica Elementos muy electropositivos de los grupos 1 y 2 con elementos muy electronegativos de los grupos 16 y 17. ØSales de alcalinos con halógenos , alcalinotérreos con anfígenos. Veamos algunos ejemplos de compuestos iónicos Na. Cl, Li. F, Mg. O, Be. S, Na. F, Ca. I 2, Ca Cl 2, Na 2 O,

¿ Cómo se forma un compuesto iónico? Veamos dos ejemplos : Na Cl y Mg. O 11 Na 17 1 s 22 p 63 s 1 pierde 1 e- Cl 1 s 22 p 63 s 23 p 5 gana 1 e- 12 Mg 1 s 22 p 63 s 2 pierde 2 e- 8 O 1 s 22 p 4 gana 2 e- Na+ Cl- Na. Cl Mg+2 O-2 Mg. O Se mantienen unidos los átomos por fuerzas de atracción de tipo electrostático.

¿ Cuáles son las propiedades de los compuestos iónicos? 1 ) Son sólidos cristalinos con P. F. y P. E. elevados. 2 ) En estado sólido no conducen la electricidad , pero en disolución o en estado fundido son buenos conductores de la electricidad. 3 ) Son solubles en disolventes polares ( agua , alcoholes. . ) y no se disuelven en disolventes no polares. 4) Los compuestos iónicos duros ( oposición a ser rayados) y son frágiles , porque un pequeño desplazamiento de su estructura enfrenta iones del mismo signo que se repelen.

¿ Qué es la valencia iónica de un elemento? Es el número de electrones que gana o pierde un átomo para conseguir la configuración s 2 p 6( gas noble). Veamos algunos ejemplos: 11 Na 17 1 s 22 p 63 s 1 pierde 1 e- +1 Cl 1 s 22 p 63 s 23 p 5 gana 1 e- 12 Mg 1 s 22 p 63 s 2 pierde 2 e- 8 O 1 s 22 p 4 -2 16 S 1 s 22 p 63 s 23 p 4 gana 2 e- 13 gana 2 e- Al 1 s 22 p 63 s 23 p 1 pierde 3 e- -1 +2 Na+ 1 s 22 p 6 Cl- 1 s 22 p 63 s 23 p 6 Mg+2 O-2 1 s 22 s 22 p 6 -2 S-2 1 s 22 p 63 s 23 p 6 +3 Al+3 1 s 22 p 6

Enlace covalente ¿ Cómo se forma? Se forma por la compartición de uno o más pares de e- entre los dos átomos , comparten los e- de la última capa consiguiendo mayor estabilidad ( 8 e- en el último nivel ) ¿ Quíen lo forman? Lo forman cuando se unen un no metal con H. y Veamos algunos ejemplos de compuestos covalentes Ejemplos : H 2, O 2, N 2, Cl 2, CH 4, BF 3 , H 2 O, NH 3 , SO 2 , CO 2

Tipos de enlace covalente Ø Simple: comparten 1 par de electrones H –H H – Cl Cl-Cl H- F Br-Br Ø Doble: comparten dos pares de electrones O= O O=S =O O= C = O ØTriple: comparten 3 pares de electrones N N C=O

Estructuras de Lewis Para representar este enlace se escribe el símbolo átomo rodeado de los electrones que tenga en el último nivel y se unen con un guión cuando comparten e- entre ellos. Veamos algunos ejemplos: HCl H 2 H –H N 2 N N Cl 2 H – Cl H CH 4 H-C-H H Cl-Cl NH 3 O 2 H-N-H H CO 2 O=C=O O= O HF H-F

Propiedades de los compuestos covalentes 1)Pueden ser a Tª ambiente : - gases : hidrógeno , oxigeno, metano, amoniaco , nitrógeno. . - líquidos: agua , metanol , bromo. . - sólidos: iodo , glucosa. . . 2)Los P. F. y P. E. son en general bajos , 3) No son buenos conductores ni del calor ni de la electricidad 4) La solubilidad depende de la polaridad de la molécula: sustancias polares son solubles en dtes polares (agua ) y sustancias apolares o poco polares son solubles en disolventes apolares ( benceno , tolueno, tetracloruro de carbono )

Sustancias covalentes atómicas Existe otro tipo de sustancias covalentes , llamadas atómicas que se forman con enlace covalente , pero ordenados constituyendo una red cristalina. Sus propiedades son muy diferentes a las de las sustancias covalentes moleculares: 1) Son sólidos muy duros y no conducen la electricidad. 2) Su Tª de fusión es muy elevada. (Tªfusión cuarzo=1610ºC) 3) Son insolubles en casi todos los disolventes. Ejemplos: diamante, grafito, cuarzo (Si. O 2)

Enlace metálico Este tipo de enlace lo tienen los metales. La estructura metálica es un conjunto ordenado de átomos unidos entre sí. Estos átomos han perdido sus electrones del último nivel , y se han convertido en iones positivos, y estos electrones se están moviendo libremente , como una nube electrónica, dentro de toda la estructura metálica. e e + + + + e e e+e + e e + + + ee + e e + + + e e + Ion positivo e electrón