ENLACES SIGMA Y PI El orbital sigma es

ENLACES SIGMA Y PI El orbital sigma es simétrico con respecto a la línea internuclear. La teoría de Valencia considera que un enlace covalente se forme por compartimiento de un par de electrones entre los átomos. Una explicación más competa del enlace covalente según esta teoría, un enlace covalente se establece mediante solapamiento o sobreposición de dos orbitales atómicos que contengan electrones desapareados.

• Veamos por ejemplo la formación de la molécula de hidrogeno cada uno de los átomos de este elemento tiene su único electrón, en un orbital 1 s. El enlace H-H por sobreposición de los respectivos orbitales.

• La sobreposición de los orbitales 1 s de los átomos de hidrógeno permite construir la molécula de hidrógeno. • Cuando un orbital molecular es simétrico con respecto a dicha línea o eje internuclear se conoce como orbital sigma( ) y el enlace formado así como los electrones que participan en él reciben la misma denominación enlaces sigma y electrones sigma.

• El enlace sigma se caracteriza por ser muy fuerte, esto es, muy difícil de romper precisamente debido a la mucha proximidad de los electrones a los núcleos. • El enlace π es más débil que el enlace de los núcleos y por tanto, menos sujetos a su atracción. • El enlace simple carbono-carbono y los enlaces carbono –hidrógeno son del tipo y por tanto, de naturaleza bastante fuerte.

• El enlace doble carbono-carbono está constituido por un enlace sigma (fuerte) y otro pi, más débil. • El enlace triple, carbono-carbono está conformado por un enlace sigma (fuerte) y dos enlaces pi similares (débiles)

ESTRUCTURA DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS • Cadenas los compuestos orgánicos se unen entre sí para formar cadenas que pueden alcanzar longitudes considerables estas cadenas pueden ser abiertas o cíclicas, las orbitas, a su vez pueden ser normales o ramificables. • Cadenas normales. Son cadenas continuas y se conocen también como líneas porque generalmente se escriben en línea recta ej.

• Se representaría más adecuadamente como: • • Otros ejemplos de cadenas normales son: • Las cadenas normales se suelen escribir en línea recta.

CADENAS RAMIFICADAS • Son aquellas que presentan ramificaciones o cadenas secundarias por ej.

CADENAS CICLICAS • Son cadenas que se cierran para formar ciclos o anillos. El anillo más pequeño posible es de tres miembros, pero los más comunes son los de cuatro, cinco y seis carbonos, ejemplos.

• Otros átomos distintos del carbono pueden hacer parte de las cadenas: Los más comunes son los siguientes; con el respectivo número de enlaces que forman normalmente. • • Oxígeno : dos enlaces simples o uno doble. Nitrógeno : tres enlaces simples. Azufre : dos enlaces simples. Halógenos : un enlace simple: (Por tanto, no pueden encontrarse en medio de una cadena; sino en los extremos o como ramificaciones). • Por ejemplo.

Los compuestos orgánicos En todos los casos, los enlaces no comprometidos en la cadena se supone que están satisfechos por hidrógenos. Tales enlaces, por lo demás, se suprimen usualmente para una mayor simplificación. Así,

ISOMERÍA • Como puede deducirse fácilmente de lo anterior, un mismo número de átomos puede dar lugar a diferentes compuestos según la manera como dichos átomos se organicen. En otras palabras, pueden existir varios compuestos con la misma fórmula molecular. De estos compuestos se dice que son isómeros y el fenómeno se conoce como isomería. Por ejemplo, existen dos compuestos de fórmula C 4 H 10.

• Butano P. f. = 138, 3ºC P. eb. = -o, 5ºC Isobutano P. f. =-159ºC P. eb. = -12ºC

• Como es de suponer, mientras mayor sea el número de carbonos, más alto es el número de isómeros posibles. Así, del hexano, C H , existen seis isómeros , y del decano, C H , setenta y cinco. Para el tetracontano, C H , el número de isómeros posibles alcanza la increíble cifra de 62’’ 491. 178’ 805. 831. Por supuesto, no todos estos compuestos se conocen e, inclusive, es dudoso que existan más de unos pocos 6 10 40 82 22 14

CLASIFICACIÓN DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS • Grupo funcional: Determinante comportamiento químico del Ya hemos mencionado que los compuestos orgánicos son muchos más numerosos que los inorgánicos. Estos alcanzan a unos 100. 000, mientras que los orgánicos sobrepasan los dos millones (y aun los tres millones, según algunos autores).

• ¿Cómo, entonces, estudiar un alto número de compuestos? Obviamente no podemos hacerlo uno por uno. Para estudiarlos debemos reunir aquellos compuestos que presentan un comportamiento químico similar, y analizar las características estructurales que son comunes a cada grupo. Al hacer esto, se encuentra que todos los compuestos de propiedades químicas semejantes poseen un mismo conjunto de átomos en sus moléculas.

• Este conjunto o grupo de átomos que determina el comportamiento químico de una clase de compuestos recibe el nombre de grupo funcional. Cada clase de compuestos se denomina función. • Así por ejemplo, los alcoholes constituyen la función alcohol y presentan el grupo funcional OH. Veamos

• El grupo funcional es, por consiguiente, el centro reactivo de la molécula. En las reacciones químicas, es este grupo el que se modifica, permaneciendo intacto el resto de la molécula.