Tipos de enlace NM 2 Qumica Modelo atmico

Tipos de enlace NM 2 Química Modelo atómico de la materia y enlace químico

Introducción • Por los conocimientos que tenemos hasta el momento, sabemos que existen al menos 103 elementos en la tabla periódica. • Pero en la naturaleza existen mucho más sustancias que esos 103 elementos. • Entonces cabe preguntarse: ¿Cómo interactúan entre sí estos elementos? Tipos de enlace NM 2 Química

Introducción • Obviamente ha de existir una “forma” en que estos elementos se unan entre sí, para generar más sustancias y compuestos. • La “forma” en que se unen estos elementos es mediante enlaces. Tipos de enlace NM 2 Química

Enlaces Tipos de enlace NM 2 Química

Enlace • ¿Qué es un enlace? • En palabras muy simples, un enlace es una fuerza que mantiene unidos a grupos de dos o más átomos, de tal forma que hace que funcionen como una sola unidad. Tipos de enlace NM 2 Química

Enlace • Otra definición algo más compleja agrega que para que exista un enlace, necesariamente tiene que existir una gran estabilidad en el compuesto que se ha formado. • Esta definición dice que enlace es la fuerza que existe entre dos átomos, cualquiera sea su naturaleza, debido a la transferencia total o parcial de electrones. De esta forma adquieren ambos una configuración electrónica estable, la que correspondería a un gas noble. Tipos de enlace NM 2 Química

Enlace • La respuesta a qué es un enlace no es tan simple, debido a que existen al menos tres modelos que explican cómo se unen los átomos. • Estos modelos son: – Enlace iónico – Enlace covalente – Enlace metálico Tipos de enlace NM 2 Química

Enlace iónico • Es la unión que se realiza entre elementos cargados eléctricamente, es decir, con cargas opuestas (recordemos que los polos opuestos se atraen). • Este tipo de enlace ocurre generalmente entre metales y no metales. • En este tipo de enlace los átomos transfieren electrones completamente, pudiendo ser uno o más electrones los que se transfieren. Tipos de enlace NM 2 Química

Enlace iónico • En este proceso de transferencia de electrones se forman iones. El átomo que pierde electrones queda cargado positivamente y se llama catión. El átomo que gana electrones queda cargado negativamente y se llama anión. • Ambos iones adquieren la configuración de un gas noble. Tipos de enlace NM 2 Química

Enlace iónico • No deja de ser curiosa la forma en que dos elementos que en sus estados puros son peligrosos (el Na es un metal corrosivo y el Cl es un gas venenoso), al combinarse forman un compuesto que nosotros usamos diariamente en nuestras comidas: la sal. + Na Tipos de enlace NM 2 = Cl Química Na. Cl

Enlace iónico • El Na entrega un electrón (el de su último nivel) al Cl, transformándose en el catión Na+. • El Cl acepta este electrón, transformándose en el anión Cl-. • Ahora ambos átomos tienen 8 electrones en su último nivel. Es decir, adquirieron la configuración electrónica de un gas noble. Tipos de enlace NM 2 Química

Ejemplo + Na Tipos de enlace NM 2 Química - • Acá vemos como el Na entrega su electrón al Cl, quedando ambos como resultado de esta entrega con 8 electrones en su último nivel. Cl

Enlace covalente • En este tipo de enlace, los elementos se unen y “comparten” sus electrones. • Se da entre no metales -o sea, elementos que tienen electronegatividades similares- y entre no metales y el hidrógeno. • En este tipo de enlace no se forman iones. Tipos de enlace NM 2 Química

Enlace covalente • Al compartir los electrones, comparten la estabilidad que correspondería a un gas noble. • Existen dos tipos de enlaces covalentes. – Enlace covalente normal. – Enlace covalente coordinado. Tipos de enlace NM 2 Química

Enlace covalente normal • En este tipo de enlace cada uno de los elementos aporta con un electrón al par que forma el enlace. • Al ser elementos semejantes, son atraídos por sus núcleos en forma simultánea, formando el enlace. • Este tipo de unión es muy fuerte. Tipos de enlace NM 2 Química

Ejemplo • Ejemplo: el gas Cloro. • Cada uno de los átomos de Cl aporta con su electrón para así adquirir la estabilidad semejante al gas noble Ar. Cl Tipos de enlace NM 2 Cl Química Cl Cl

Enlace covalente coordinado • En este tipo de enlace también se “comparte” una pareja de electrones. • Pero la gran diferencia es que esta pareja proviene de tan solo uno de los átomos que forman el enlace. • El átomo que aporta la pareja de electrones se llama donante y el átomo que los recibe aceptor. Tipos de enlace NM 2 Química

Ejemplo • Un ejemplo de este tipo de enlace es la unión entre O y S, formando el dióxido de azufre, en donde el S cede su par de electrones al O. O O Tipos de enlace NM 2 Química S O

Enlace metálico • Este tipo de enlace ocurre entre átomos de metales. • Los átomos de los metales tienen pocos electrones en su último nivel. • Estos átomos pierden fácilmente estos electrones. • Estos electrones forman una nube electrónica que está débilmente unida al núcleo. • La unión de estos átomos tiene la forma de una red cristalina. • Esta nube tiene una gran movilidad. • Lo que nos lleva a que el enlace metálico es deslocalizado. • Esto explicaría algunas características de los metales. Tipos de enlace NM 2 Química

Ejemplo • Un ejemplo de enlace metálico es Litio. • En donde su único electrón está enlazado deslocalizadamente a los otros átomos, formando una red cristalina. • https: //www. youtube. com/watch? v=hnd 2 D 95 Dnk 8 Tipos de enlace NM 2 Química

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