Chimie IV Quotient de raction I Dfinition 1

Chimie IV : Quotient de réaction I ) Définition : 1. Expression littérale : On considère un système chimique susceptible de subir une transformation modélisée par la réaction d’équation : a. A(aq) + b. B(aq) = c. C(aq) + d. D(aq). Les réactifs et les produits sont en solution aqueuse. Dans un état donné de l’évolution du système, le quotient de réaction est défini par :

Chimie IV : Quotient de réaction I ) Définition : 1. Expression littérale : Le quotient de réaction est un nombre sans dimension. v Même quand il est réactif, le solvant ( l’eau ) est représenté dans le quotient de réaction par le chiffre 1. v Quand un réactif ou un produit est un solide, il est représenté dans le quotient de réaction par le chiffre 1.

Chimie IV : Quotient de réaction I ) Définition : 2. Transformations inverses : Question: Etablir l ’équation chimique inverse de la réaction précédente. Quelle est l ’expression de son quotient de réaction ? c. C(aq) + d. D(aq) = a. A(aq) + b. B(aq)

Chimie IV : Quotient de réaction I ) Définition : 2. Transformations inverses : Les quotients de réaction de deux réactions inverses sont inverses l ’une de l ’autre

Chimie IV : Quotient de réaction I ) Définition : 2. Transformations inverses : • Vérification expérimentale Réaction de précipitation de l ’iodate d ’argent : IO 3 -(aq ) + Ag+(aq) = Ag. IO 3 (s) Réaction de dissolution de l ’iodate d ’argent : Ag. IO 3 (s) = IO 3 -(aq ) + Ag+(aq)

Chimie IV : Quotient de réaction I ) Définition : 3. Influence de l ’avancement : • TP : réaction entre l ’acide éthanoïque et l ’eau Ci = 10 -3 mol. L-1 A l ’équivalence : xeq / V = 1, 2. 10 -4 mol. L-1 Donc :

Chimie IV : Quotient de réaction I ) Définition : 3. Influence de l ’avancement : • TP : réaction entre l ’acide éthanoïque et l ’eau Ci = 10 -3 mol. L-1 Mais dans un état intermédiaire : x / V = 0, 6. 10 -4 mol. L-1 On trouve : Qr dépend donc de l ’avancement de la réaction

Chimie IV : Quotient de réaction II ) Etat d ’équilibre : 1. Quotient de réaction à l ’état d ’équilibre: • TP : On constate que pour une transformation donnée , le quotient de réaction à l ’équilibre est constant ( quelque soit les concentrations initiales. ) Acide éthanoïque avec l ’eau : Qr, eq = 1, 8. 10 -5 Acide benzoïque avec l ’eau : Qr, eq = 6, 3. 10 -5 Acide méthanoïque avec l ’eau : Qr, eq = 1, 8. 10 -4

Chimie IV : Quotient de réaction II ) Etat d ’équilibre : 1. Quotient de réaction à l ’état d ’équilibre: • Définition : On considère un système chimique susceptible de subir une transformation modélisée par la réaction d’équation : a. A(aq) + b. B(aq) = c. C(aq) + d. D(aq). Les réactifs et les produits sont en solution aqueuse. A l ’état d ’équilibre , on définit la constante de réaction K telle que :

Chimie IV : Quotient de réaction II ) Etat d ’équilibre : 1. Quotient de réaction à l ’état d ’équilibre: • Définition : Cette constante ne dépend que de la température

Chimie IV : Quotient de réaction II ) Etat d ’équilibre : 2. Relation entre K et eq • TP : Ci =2. 10 -3 Acide éthanoïque avec l ’eau : K = 1, 8. 10 -5 ; eq =10% Acide méthanoïque avec l ’eau : K = 1, 8. 10 -4 ; eq =32% eq dépend donc de la constante de réaction • Rappel : eq dépend des concentrations initiales

Chimie IV : Quotient de réaction Pour jeudi 5 décembre : Exercices : 15 p 85 16 p 85 Pour Mardi 10 décembre : 22 p 87 24 p 87