LES LOIS FONDAMENTALES DE LA CHIMIE La loi

LES LOIS FONDAMENTALES DE LA CHIMIE • La loi des proportions définies (Proust, chimiste français, 1754 -1826) • “Un composé chimique pur contient toujours les mêmes éléments combinés dans les mêmes proportions en masse. ” Exemple : 1 molécule d’eau (H 2 O) 2 atomes H 1 atome O 1 molécule de peroxyde d’hydrogène (H 2 O 2) 2 atomes H 2 atomes O

La loi des proportions définies Exemple 2 : i) Quelle masse de fluor se combinera avec 90 g de sodium pour former du Na. F? Na : F 23 g Na : 19 g F 90 g Na : ? 74, 35 g F 90 g Na x 19 g F 23 g Na

La loi des proportions définies Exemple 3 : ii) Quelle masse de fer se combinera avec 155 g de chlore pour former du Fe. Cl 2? Fe : Cl 2 56 g Fe : 70 g Cl 124 g Fe ? : 155 g Cl 56 g Fe x 155 g Cl 70 g Cl Faire la feuille de travail 1 à 5 – loi des proportions définies

Pourcentage massique Le pourcentage massique (% massique) % massique d’un élément = masse de l’élément X 100 masse du composé

Pourcentage massique Le pourcentage massique (% massique) Exemple : Un composé d’une masse de 108 g contient 3 g d’hydrogène et 105 g de chlore. a) Quel est le % massique de l’hydrogène dans ce composé? m H = 3 g m composé = 108 g % massique du H = ? % massique de H = m H x 100 m du composé % massique de H = 3 g de H x 100 108 g du composé % massique de H = 2, 78 %

Pourcentage massique Le pourcentage massique (% massique) Exemple : Un composé d’une masse de 108 g contient 3 g d’hydrogène et 105 g de chlore. b) Quel est le % massique du chlore dans ce composé? m Cl = 105 g m composé = 108 g % massique du Cl = ? % massique de Cl = m Cl x 100 m du composé % massique de Cl = 105 g de Cl x 100 108 g du composé % massique de Cl = 97, 22 %

Exemple 2 : Un composé d’une masse de 48, 72 g contient 32, 69 g de zinc et 16, 03 g de soufre. Quel est son pourcentage de composition? m composé = 48, 72 g m Zn = 32, 69 g m S = 16, 03 g % massique Zn = ? % massique S = ? % massique Zn = m Zn X 100 m composé % massique Zn = 32, 69 g Zn X 100 48, 72 g composé % massique Zn = 67, 10%

Exemple 3 : Un composé d’une masse de 48, 72 g contient 32, 69 g de zinc et 16, 03 g de soufre. Quel est son pourcentage de composition? m composé = 48, 72 g m Zn = 32, 69 g m S = 16, 03 g % massique Zn = ? % massique S = ? % massique S = m S X 100 m composé % massique S = 16, 03 g S X 100 48, 72 g compose % massique S = 32, 90%

Faire les exercices 1 à 4 p. 201

Pourcentage de composition dans une formule

Pourcentage de composition Calcul du pourcentage de composition d’après une formule chimique – indique la masse relative de CHAQUE ÉLÉMENT dans un composé – indique le % massique de CHAQUE ÉLÉMENT dans le composé – Exemple : Le % de composition de la vanilline (C 8 H 8 O 3) est 63. 1% de carbone, 5. 3% d’hydrogène et 31. 6% d’oxygène.

Pourcentage de composition Le pourcentage massique d’un élément contenu dans n’importe quel composé est égal à : masse atomique de l’élément x 100 masse du composé Ex : Déterminer le pourcentage de composition du sulfate d’aluminium. La formule est Al 2(SO 4)3.

Comment déterminer la composition d’une formule chimique Détermine le % de composition du Hg. S. 1ère étape : Trouver la masse molaire de chaque élément dans le composé Masse molaire du Hg (MHg) = 200, 59 g/mole Masse molaire du S (MS) = 32, 07 g/mole

Comment déterminer la composition d’une formule chimique Détermine le % de composition du Hg. S. 2 e étape : Trouver la masse molaire du composé Masse molaire du Hg. S (MHg. S) = 200, 59 g/mole + 32, 07 g/mole = 232, 66 g/mole

Comment déterminer la composition d’une formule chimique Détermine le % de composition du Hg. S. 3 e étape : Trouver le % massique de chaque élément dans le composé. % massique Hg = MHg x 100 MHg. S % massique S = MS X 100 MHg. S % massique Hg = 200, 59 g/mole Hg x 100 232, 66 g/mole Hg. S % massique S = 32, 07 g/mole S X 100 232, 66 g/mole Hg. S % massique Hg = 86, 22% % massique S = 13, 78%

Pourcentage de composition Ex : Déterminer le pourcentage de composition du sulfate d’aluminium. La formule est Al 2(SO 4)3. Solution La masse du composé est : 2 atomes de Al 3 atomes de S 12 atomes de O Total 2 x 27 = 54 u 3 x 32 = 96 u 12 x 16 = 192 u 342 u

Pourcentage de composition Ex : Déterminer le pourcentage de composition du sulfate d’aluminium. La formule est Al 2(SO 4)3. % Al = masse 2 Al x 100 = 54 x 100 = 16% masse Al 2(SO 4)3 342 % S = masse 3 S x 100 = 96 x 100 = 28% masse Al 2(SO 4)3 342 % O = masse 12 O x 100 = 192 x 100 = 56% masse Al 2(SO 4)3 342

Pourcentage de composition Donc, un échantillon de 100 g de Al 2(SO 4)3 contiendra : 16 g de Aluminium 28 g de Soufre 56 g de Oxygène

Pourcentage de composition Exercice : Détermine le pourcentage de composition de chacun des composés suivants : a) Sulfure d’aluminium Al 2 S 3 b) Iodure de nickel(II) Ni. I 2

Pourcentage de composition Réponses : a) Sulfure d’aluminium Al 2 S 3 Al = 36% S = 64% b) Iodure de nickel(II) Ni. I 2 Ni = 19% I =81%

Pourcentage de composition Exercice : L’ammoniac (NH 3) et l’urée CO(NH 2)2 constituent deux des principaux engrais à base d’azote. Calcule le pourcentage d’azote présent dans chacun de ces composés.

Pourcentage de composition Réponses : 82, 4% de N dans NH 3 46, 7% de N dans CO(NH 2)2

Faire les exercices 5 à 8 p. 204