BAZE Prof Mihaela Pale Definitie n chimie bazele

BAZE Prof. Mihaela Pale

Definitie În chimie, bazele (numite si alcalii sau hidroxizi) sunt substante compuse care contin in molecula un atom de metal, alaturi de un numar de grupari hidroxil –OH, egal cu valenta metalului respectiv. Formula generala: M(OH)n (n – valenta metalului) Denumire: “hidroxid de. . . . metal”

Denumire: Na. OH – hidroxid de sodiu KOH – hidroxid de potasiu Ca(OH)2 – hidroxid de calciu Mg(OH)2 – hidroxid de magneziu Al(OH)3 – hidroxid de aluminiu Fe(OH)3 – hidroxid de fier Cu(OH)2 – hidroxid de cupru

Clasificare: Ø Baze solubile: substante solide, cristalizate, albe, care se dizolva in apa cu degajare de caldura Na. OH, KOH, Mg(OH)2, Ca(OH)2 Ø Baze insolubile: substante solide, albe sau colorate Al(OH)3, Cu(OH)2, Fe(OH)3, Zn(OH)2

Metode de obtinere: Ø Metale cu apa: 2 Na + 2 H 2 O → 2 Na. OH + H 2↑ https: //www. youtube. com/watch? v=6 bv. R 6 eb. Lg TY 2 K + 2 H 2 O → 2 KOH + H 2↑ https: //www. youtube. com/watch? v=oq. MN 3 y 8 k 9 So Ø Oxizii metalelor cu apa: Mg. O + H 2 O → Mg(OH)2

Metode de obtinere: Ø Bazele insolubile se obtin din baze solubile si saruri: 3 Na. OH + Fe. Cl 3 → 3 Na. Cl + Fe(OH)3 ↓ brun 2 Na. OH + Cu. SO 4 → Na 2 SO 4 + Cu(OH)2 ↓ albastru

Proprietăţi fizice: Cele mai multe baze sunt solubile în apă, cum ar fi Na. OH sau amoniacul (NH 3), altele însă, precum Al(OH)3 sau Cu(OH)2, sunt insolubile în apă; Sunt substanţe solide, albe sau colorate; Sunt caustice, producând descompunerea unor substanțe organice sau anorganice; provoacă arsuri ale pielii; Solutiile bazelor sunt uleioase la atingere si bune conducatoare de electricitate.

Proprietăţi chimice: Soluțiile bazelor înroșesc indicatorul chimic fenolftaleina, îngalbenesc soluția de metilorange sau albăstresc hârtia de turnesol; În combinație cu uleiuri sau grăsimi are loc procesul de saponificare, prin care se formează săpunuri şi glicerină.

Proprietăţi chimice: Amoniacul (NH 3) este tot o bază, deoarece în prezenţa apei formează hidroxid de amoniu. NH 3 + H 2 O → NH 4 OH În reacția dintre amoniac și acidul clorhidric se obţine clorură de amoniu: NH 3 + HCl → NH 4 Cl

Reacția de neutralizare: v Bazele în combinație cu acizii se neutralizează reciproc. v Reactia de neutralizare este reactia care loc între un acid și o baza cu formare de sare si apa. HCl + Na. OH → Na. Cl + H 2 O

Proprietăţi chimice: Bazele pot reacţiona cu oxizi acizi 2 Na. OH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O Bazele pot reacţiona cu săruri, formând precipitate albe sau colorate 3 Na. OH + Al. Cl 3 → Al(OH)3 + 3 Na. Cl 2 Na. OH + Ni. Cl 2 → Ni(OH)2 + 2 Na. Cl https: //www. youtube. com/watch? v=-NDwbgm. AHLI

Proprietăţi: Sărurile rezultate pot avea un caracter acid, neutru sau bazic. Sărurile obținute prin neutralizarea acizilor tari cu baze tari au caracter neutru. Deci, clorura de sodiu este o sare cu caracter neutru. Na. Cl

Utilizari: v Na. OH – soda caustica: v Ca(OH)2 – var stins

Utilizări În laborator bazele se folosesc pentru neutralizarea şi dozarea acizilor, şi în procesele de sinteză a bazelor insolubile şi a sărurilor. Na. OH se mai poate utiliza la obţinerea săpunurilor şi a detergenţilor, la rafinarea produselor petroliere etc. Hidroxidul de calciu (var stins) se utilizează în construcţii la obţinerea mortarului, la zugrăvit, la rafinarea zahărului, sau pentru identificarea CO 2 în laborator.

Vă mulțumesc pentru vizionare!!!