Wodorki zwizki wodoru z metalami wodorki zwizki wodoru

Wodorki - związki wodoru z metalami wodorki, - związki wodoru z niemetalami

Wodorki • Wodorki to związki pierwiastków z wodorem, które można opisać ogólnym wzorem: EHm lub Hm. E, gdzie m – wartościowość (stopień utlenienia) pierwiastka. • Właściwe wodorki, to związki wodoru z pierwiastkami, których elektroujemność jest mniejsza od elektroujemności wodoru (2, 1), czyli związki, w których wodór występuje na stopniu utlenienia –I.

Wodorki metali • Wodorki litowców i berylowców z wyjątkiem wodorku berylu i wodorku magnezu, są związkami jonowymi, substancje stałe, krystaliczne • Sieć krystaliczną tworzą kationy metalu i aniony wodorkowe H • Li. H – wodorek litu, • Ca. H 2 – wodorek wapnia, • Al. H 3 – wodorek glinu

Wodorki metali cd • Otrzymywanie: synteza z pierwiastków w podwyższonej temperaturze: • 2 Na + H 2 2 Na. H wodorek sodu • Ba + H 2 Ba. H 2 wodorek baru • 2 Al + 3 H 2 2 Al. H 3 wodorek glinu • Wodorki metali grupy 1 i 2 reagują z wodą, dając wodorotlenek oraz wodór, czyli mają charakter zasadowy: • KH + H 2 O KOH + H 2 • Be. H 2 + 2 H 2 O Be(OH)2 + 2 H 2

Związki wodoru z pierwiastkami grupy 14 u. o. p. chem. • Związki wodoru z węglem - węglowodory, np. metan CH 4, • Związki wodoru z krzemem – silany, np. silan Si. H 4, • Z zależności od liczby atomów C lub Si cząsteczce są to gazy, ciecze lub ciała stałe, niereagujące z wodą (charakter obojętny)

Związki wodoru z pierwiastkami grupy 15 u. o. p. chem. • Amoniak NH 3 – gaz, bardzo dobrze rozpuszczalny w wodzie, wodny roztwór - woda amoniakalna NH 3·H 2 O, wykazuje odczyn zasadowy, jest słabą zasadą: • NH 3(g) + H 2 O NH 4+ + OH • Fosfina (fosfriak, fosfan) PH 3 - gaz, wykazuje bardzo słaby charakter zasadowy, jednak wodny roztwór tego gazu wykazuje odczyn obojętny • Arsenowodór – As. H 3 w kontakcie z wodą ulega rozkładowi

Związki wodoru z pierwiastkami grupy 16 u. o. p. chem. • Tlenek wodoru (woda) H 2 O – ma charakter amfoteryczny: • H 2 O + H 2 O ↔ H 3 O+ + OH • Siarkowodór H 2 S, selenowodór H 2 Se, tellurowodór H 2 Te, gazy bardzo dobrze rozpuszczalne w wodzie, o charakterze kwasowym, moc beztlenowych kwasów w grupie wzrasta wraz ze wzrostem liczby atomowej Z pierwiastka: H 2 S < H 2 Se < H 2 Te • H 2 S(g) + H 2 O ↔ H 3 O+ + HS • HS-(c)+ H 2 O ↔ H 3 O+ + S 2 - kwas siarkowodorowy

Związki wodoru z pierwiastkami grupy 17 u. o. p. chem. • Fluorowodór HF - lotna ciecz, chlorowodór HCl, bromowodór HBr, jodowodór IH - gazy, związki bardzo dobrze rozpuszczalne w wodzie, o charakterze kwasowym: • HF(c) + H 2 O ↔ H 3 O+ + Fkwas fluorowodorowy • HCl (g) + H 2 O ↔ H 3 O+ + Cl- kwas chlorowodory • HBr (g) + H 2 O ↔ H 3 O+ + Br- kwas bromowodorowy • HI (g) + H 2 O ↔ H 3 O+ + Ikwas jodowodorowy • Moc kwasów beztlenowych w grupie wzrasta wraz ze wzrostem liczby atomowej Z pierwiastka, czyli wraz ze zmniejszającą się polaryzacją wiązania H – X • HF < HCl < HBr < HI

Związki wodoru z pierwiastkami grupy 17 u. o. p. chem. cd • Otrzymywanie halogenowodrów (HX) – synteza z pierwiastków • F 2 + H 2 2 HF reakcja samorzutna, wybuchowa, • Cl 2 + H 2 2 HCl pod wpływem uv, • Br 2 + H 2 2 HBr w podwyższonej temp. • I 2 + H 2 2 HI w podwyższonej temp.