UNIDADES DE CONCENTRACION QUIMICAS PROF MARCIA MATAMALA JARA

UNIDADES DE CONCENTRACION QUIMICAS. PROF. MARCIA MATAMALA JARA

Antecedentes Una forma de expresar las concentraciones de una disolución es por métodos QUÍMICOS, estos se diferencian de los métodos FÍSICOS porque toman en cuenta la composición del soluto y en algunos casos la del disolvente (como en la fracción molar).

Unidades Químicas 1. 2. 3. 4. Molaridad Molalidad Normalidad Fracción molar

Conversión de una masa dada a número de moles •

Ejemplo •

Molaridad •

Ejemplo •

Molalidad •

Ejemplo Calcular la molalidad de una disolución que contiene 5 g de ácido clorhídrico y 35 g de agua (disolvente) Datos: m = 5 g HCl Kg = 35 g H 2 O (0, 035 Kg) m=?

Ejemplo •

Normalidad •

Ejemplo Calcular la normalidad de una disolución que contiene 0, 74 g de hidróxido de calcio por cada 500 m. L de disolución. Datos: m = 0, 74 g Ca(OH)2 V = 500 m. L H 2 O (0, 5 L) N=?

Ejemplo •

Ejemplo •

Fracción molar •

Fracción molar •

Fracción molar de soluto + Fracción molar disolvente = 1 x soluto + x disolvente = 1

Ejemplo Calcular la fracción molar de los componentes de una disolución formada por 120 g de CH 3 COOH y 324 g de H 2 O. Datos: m soluto = 120 g CH 3 COOH m solvente = 324 g de H 2 O x soluto = ? x disolvente = ?

Ejemplo Cálculos: a) masa molar soluto CH 3 COOH C = 1 x 24 = 24 H=4 x 1 = 4 O= 2 x 16 = 32 60 g/mol b) masa molar disolvente H 2 O H=2 x 1 = 2 O = 1 x 16 = 16 18 g/mol

Ejemplo •

Ejemplo Cálculos: fracción molar x soluto + x disolvente = 1 0, 1 + 0, 9 = 1 Respuesta: La fracción de molar del soluto es 0, 1 moles. La fracción molar del disolvente es 0, 9 moles.