REACCIONES QUIMICAS SENCILLAS Por Reacciones Quimicas Ing Alma

REACCIONES QUIMICAS SENCILLAS �Por : Reacciones Quimicas �Ing. Alma Gutierrez �Docente de la Asignatura Por: Alma Gutierrez

Reacciones Quimicas �Son interacciones de sustancias quimicas que dan origen a un cambio. �Ecuacion Quimica: Forma abreviada de expresar por escrito una reaccion quimica por medio de simbolos , formulas y los coeficientes estequiometricos que balancean la ecuacion. Por: Alma Gutierrez

Terminos Usados en Ecuaciones Quimicas �En el lado izquierdo de la ecuacion, se escriben los reactivos �En el lado derecho de la ecuacion se escriben los productos �Los reactivos se separan de los productos por medio de una flecha �Cada uno de l 0 s reactivos y productos se separan con un signo + Por: Alma Gutierrez

Simbolos usados �Gas = g �Liquido = l �Acuoso = ac �Solido = (s) Por: Alma Gutierrez

Reaccion de desplazamiento Sencillo o sustitucion simple Al Al 2 O 3 Fe A + BC AC + B Un elemento, sustituye a otro en el compuesto Pb + Fe₂O₃ → Pb₂O₂ + Fe Fe + Cu. SO₄ → Fe. SO 4 + Cu(s) Cl₂ + Na. Br → Na. Cl + Br₂ Por: Alma Gutierrez

Rx �Reacciones de síntesis o combinación. �Es la combinación de dos sustancias para formar una tercera. El modelo general de este �tipo de reacción es de la forma �A + B → C Por: Alma Gutierrez

Reaccion de Sintesis o combinacion �Combinación de dos sustancias para formar una tercera. Ejemplo: � sustancia A + sustancia B produce (→) sustancia C A+B C �Na + Cl₂ → Na. Cl �Ca. O + Si. O₂ → Ca. Si. O₃ Por: Alma Gutierrez

Reacciones de combinacion o sintesis �Oxígeno + Metal → Oxido Básico O 2 + K → K₂O �Oxígeno + No metal → Oxido ácido O 2 + Cl₂ → Cl₂O₃ �Oxido Básico + Agua → Base (Hidróxido) K₂O + H₂O → KOH �Oxido ácido + Agua → Oxoácido Cl₂O₅ + H₂O → HCl. O₃ �Hidrógeno + No metal → Acido hidrácido H₂ + S → H₂S �Metal + No metal → Sal Fe + S → Fe. S Por: Alma Gutierrez A+B produce C

2. Reaccion de Descomposicion: Un compuesto se descompone en dos o mas B A PCl₅ KCl. O₃ Ca. CO₃ Ag₂O NH₄NO₃ C → PCl₃ + Cl₂ → KCl + O₂ → Ca. O + CO₂ → Ag + O₂ → N₂O(g) + H₂O(g) (explosiva) Por: Alma Gutierrez

Reaccion de desplazamiento doble Dos sustancias AB + CD AD + CB Pb. Cl₂ + Li₂SO₄ → Pb. SO₄ + Li. Cl �Ba. Cl₂ + H₂SO₄ → HCl Por: Alma Gutierrez + Ba. SO₄

Reaccion de Combustion �CH₄ + 2 O₂ → CO₂ �C₆H₁₂O₆ + O₂ → CO₂ �C₂H₂ + O₂ → CO₂ Por: Alma Gutierrez + 2 H₂O + H₂O

Reacciones de Neutralizacion Vinagre con polvo de horrnear HC₂H₃O₂ + Na. HCO₃→ Na. C₂H₃O₂+ CO₂ + H₂O �Reacción de neutralización: Ácido + Base → Sal + Agua HCl + Na. OH → Na. CI + H 2 O neutralización del ácido clorhídrico por los antiácidos: son mezclas de hidróxido de magnesio e hidróxido de Aluminio: � HCl + Mg(OH)2 → Mg. Cl 2 + H 2 O �HCl + Al(OH)3 → AICl 3 + H 2 O Por: Alma Gutierrez

Balancee las Rx. Neutralizacion �H 2 SO 4 + 2 KOH → K 2 SO 4 + 2 H 2 O � Sulfato de potasio �H 2 SO 4 + KOH → KHSO 4 + H 2 O � Sulfato ácido de potasio � 2 HNO 3 + Cu(OH)2 → Cu (NO 3)2 + 2 H 2 O � Nitrato cúprico �HNO 3 + Cu. OH → Cu. NO 3 + H 2 O � Nitrato cuproso Por: Alma Gutierrez

Reacciones de Precipitacion �H 2 SO 4 + Ba. Cl 2 → Ba. SO 4 ↓ + HCl �HCl + Ag. NO 3 → Ag. Cl ↓ + HNO 3 �Na. Cl + Ag. NO 3 → Ag. Cl ↓ + Na. NO 3 �Pb(N 03)2 + KI → KNO 3 + Pbl 2 ↓ Por: Alma Gutierrez

Tarea 1: Clasifica Como: reaccion de sintesis, descomposicion, desplazamiento sencillo, desplazamiento doble, combustion, precipitacion o neutralizacion? Fe + O₂ → Fe. O Al + Cl₂ Ba. Cl₂ + Na₂SO₄ Mg Cu. SO₄ + Al. Cl₃ → Por: Alma Gutierrez → Ba. SO₄ → + Mg. SO₄ Na. Cl + Cu

Tarea 2 Ejercicios Balancee las siguientes reacciones quimicas: �H 2 SO 4 + Na → Na 2 SO 4 + H 2 �H 2 SO 4 + Cu → Cu. SO 4 + H 2 �Cu. SO 4 + Fe → Fe. SO 4 + Cu Por: Alma Gutierrez

Tarea 3 Escribe las ecuaciones : 1. Sodio metalico + gas cloro → cloruro de sodio 2. Gas propano + oxigeno →dioxido de carbono + vapor de agua + energia. 3. Zinc metalico + acido clorhidrico → cloruro de zinc en solucion + hidrogeno. 4. El magnesio metalico y el agua se combinan para formar hidroxido de magnesio solido y gas hidrogeno 5. Solucion de peroxido de hidrogeno se combina con plomo (II) solido para formar sulfato de plomo (II) solido y agua liquida. Por: Alma Gutierrez

Balanceo de Ecuaciones Quimicas Metodo: Tanteo: 1. Consiste en observar en la ecuacion, que en los reactivos tenga el mismo numero de elementos que en los productos. 2. Si el punto 1, se cumple, esta balanceada; es decir, se cumple la ley de la conservacion de la materia. 3. Si el punto 1, no se cumple, escriba un numero pequeno entero, adelante de la formula y empiece a balancear, agregando numeros hasta balancear la ecuacion. Por: Alma Gutierrez

Pasos para balancear una ecuacion: 1. Escriba correctamente las formulas quimicas 2. Empieza balanceando los elementos que estan unidos a otros y deja por ultimo los elementos que estan solos, los oxigenos y los hidrogenos. Ejemplo: Fe + O 2 → Fe. O Empezamos a balancear el O₂ en ambos lados de la ecuacion. Por: Alma Gutierrez

…Balanceo tanteo �Ca. F 2 + H 2 SO 4 �K + H 2 O → → Ca. SO 4 + HF KOH + H 2 Balancear cada ecuación anterior, utilizando el método de tanteo Por: Alma Gutierrez

Reacciones Redox �S e definen en terminos de cambios en los numeros de oxidacion. Ejemplo: �Na + Cl₂ Na⁺ + Cl⁻ En esta Reaccion: - Oxidacion: El Na; ( sodio), transfiere un e⁻ al atomo de cloro, y el numero de oxidacion del sodio, cambia de cero, a +1; por tanto, pierde un electron, se oxida y produce la reduccion del otro atomo actuando como agente reductor. - Reduccion: El Cl; (cloro), acepta un e⁻ y cambia de Cl a Cl⁻; su numero de oxidacioncambia de cero a -1 Por: Alma Gutierrez

Continuacion. . Redox �Redox: son reacciones de oxidacion reduccion: � El numero de oxidacion de un elemento en los reactivos es diferente al numero de oxidacion de este mismo elemento en los productos. � K 2 Cr 2 O 7 + H 2 O + S → SO 2 + KOH + Cr 2 O 3 Por: Alma Gutierrez

Pasos: 1. Escribir los números de oxidación de todas las especies, observar cuáles son las que cambian y Escribir la hemirreaccion de oxidación y de reducción de la siguiente manera: Cr+6 → Cr+3 Reducción S 0 → S+4 Oxidación -4 -3 -2 -1 0 1 2 3 4 5 Si en la reaccion, el numero de oxidacion aumenta, es una oxidacion; si disminuye, es una reduccion Por: Alma Gutierrez

…Balanceo Redox � 2. Balancear los atomos en las hemirreacciones Cr+6 → Cr+3 En este caso, esta balanceada, pues solo hay un atomo en cada lado; asi que no se agrega coeficiente de balanceo S 0 → S+4 � 3. Agregar electrones en un lado, para igualar las cargas en ambos lados de la hemirreaccion. Cada e⁻ es = -1 Cr+6 + 3 e⁻ → Cr+3 3 e⁻ = -3 S 0 → S+4 + 4 e⁻ 4 e⁻ = -4 Por: Alma Gutierrez

… Balanceo Redox 4. Igualar los e⁻ en ambas hemirreacciones, multiplicando por un numero entero pequeño cada ecuación. 4 (Cr+6 + 3 e⁻ → Cr+3 ) 4 Cr⁺⁶ + 3 ( S 0 3 5. 12 e⁻ 4 Cr⁺ᵌ → S° S+4 + 4 e⁻) 3 S⁺⁴ + 12 e⁻ Hacer una sumatoria de las hemirreacciones S° 4 Cr⁺ᵌ + 3 S⁺⁴ + 12 e⁻ 6. Cancelar terminos comunes y Escribir la ecuacion original con sus respectivos coeficientes balanceados 4 K 2 Cr 2 O 7 + H 2 O + 3 S → 3 SO 2 + 8 KOH + 4 Cr 2 O 3 4 Cr⁺⁶ + 12 e⁻ + 3 6. El H y el O se balancean agregando agua: por cada oxigeno en exceso en un lado de la ecuacion, se agrega 1 agua en el lado contrario y 2 hidronos en el otro lado. Por: Alma Gutierrez

Reacciones Quimicas Importantes en medicina y medio ambiente �Cada Grupo, Expone, tres reacciones Quimicas importantes en la contaminacion y descontaminacion Por: Alma Gutierrez