Solu es Solues Soluo uma mistura homognea de

Soluç ões

Soluções Solução: é uma mistura homogênea de soluto e solvente Solvente: Componente cujo estado físico é preservado. Soluto: Dissolvido no solvente Observação: Se todos os componentes estiverem no mesmo estado físico, o solvente é aquele presente em maior quantidade.

Soluções Preparando uma solução de Na. Cl em H 2 O: - As ligações de hidrogênio da água têm que ser quebradas; - O Na. Cl se dissocia em Na+ e Cl-; - Formam-se interações Na+. . . OH 2 e Cl-. . . H 2 O; - Os íons ficam solvatados pela água; - Como o solvente é a água, os íons ficam hidratados

Soluções

ormas de expressar a concentraçã - Diluídas - Quantidade de matéria - Concentradas - Molalidade - Insaturadas - Porcentagem de massa - ppm (partes por milhão) - Saturadas - ppb (partes por bilhão) - Supersaturadas - Volume de O 2 - Fração molar

ormas de expressar a concentraçã - QUANTIDADE DE MATÉRIA c = quantidade de matéria por litro n = quantidade de matéria do soluto V = volume da solução - FRAÇÃO EM QUANTIDADE DE MATÉRIA x = fração em mol n = quantidade de matéria do soluto n. T = quantidade de matéria total

Exercício 1. O cloreto de hidrogênio (HCl) é bastante solúvel em água. Comercialmente ele é vendido como uma solução aquosa de densidade 1, 19 g m. L-1, e que contém 360 g de HCl para cada 1000 g de solução. Qual é a concentração desta solução em quantidade de matéria? Resolução: - Para cada litro de solução, temos que sua massa é de 1190 g. - Se em 1000 g de solução, temos 360 g de HCl em 1 L = 1190 g teremos X g de HCl X = 428, 4 g HCl/L

Exercício 1. Qual é a fração molar de etanol em uma solução contendo, 20 g de etanol dissolvidos em 80 g de octano? E qual é a fração molar de octano? Resolução: - A massa molecular de etanol é 46 e portanto, 20 g de etanol contém 20/46 = 0, 4348 mol - A massa molecular de octano é 114 e portanto, 80 g de octano contém 80/114 = 0, 7017 mol

ormas de expressar a concentraçã - % EM MASSA - ppm massa do componente na solução x 106 ppm do componente = massa total da solução - MOLALIDADE m = molalidade n = quantidade de matéria do soluto massa = massa do solvente (kg)

Exercício 1. Etilenoglicol, HOCH 2 OH, é utilizado como anticongelante em regiões frias. Suponha que 1, 0 kg de etilenoglicol foram adicionados no radiador de um carro que contém 4, 0 kg de água. Qual é a molalidade e a porcentagem em massa do etilenoglicol?

Diluições Frequentemente temos que preparar uma nova solução, menos concentrada, a partir de uma solução estoque. Para diluir uma solução, basta adicionar mais solvente. O volume da solução aumenta, mas o numero de mol permanece o mesmo. Portanto: c(inicial). V(l)(inicial) = c(final). V(l)(final)

Diluições - Exercícios 1. Calcule a molaridade de uma solução de ácido sulfúrico preparada pela mistura de 15, 0 m. L de H 2 SO 4 6, 0 mol L-1 com 250, 0 m. L de H 20. 2. Qual volume de uma solução estoque de Na. OH 0, 750 mol L 1 deve ser utilizado para preparar 2, 5 L de uma solução de Na. OH 0, 125 mol L-1?

Titulações Objetivo: Sabendo a concentração de uma solução padrão (ex. Na. OH), podemos determinar a concentração de uma solução com concentração desconhecida (ex. HCl) e portanto a quantidade de matéria (ex. HCl). Se: Na equação de neutralização: 1 HCl + 1 Na. OH Na. Cl + H 2 O. A quantidade de matéria de HCl é igual a de Na. OH (1 : 1) Portanto: c(a). V(l)(a) = c(b). V(l)(b)

Titulações c(a). V(l)(a) = c(b). V(l)(b)