SOLUES DILUIES DE SOLUES Quando acrescentamos mais solvente

SOLUÇÕES DILUIÇÕES DE SOLUÇÕES Quando acrescentamos mais solvente para diminuir a concentração até o valor necessário, chamamos esse processo de diluição.

SOLUÇÕES Quando adicionamos mais solvente, provocamos um aumento no volume da solução, porém a quantidade de soluto permanece constante. quantidade inicial de soluto = quantidade final de soluto

SOLUÇÕES Assim temos: RELAÇÃO Conc. Comum Ci. Vi = Cf. Vf (g/L) Molaridade Mi. Vi = Mf. Vf (mol/L) Título Ti. Vi = Tf. Vf

SOLUÇÕES Aplicação: Deseja-se preparar 100 m. L de solução de hidróxido de sódio 0, 3 mol /L, tendo-se à disposição uma solução de 2 mol/L. Que volume deverá ser utilizado? Mi. Vi = Mf. Vf , logo: 2. Vi = 0, 3. 0, 1 => Vi = 0, 015 L (15 m. L)

SOLUÇÕES MISTURA DE SOLUÇÕES Mistura de soluções de mesmo soluto: Ao misturarmos soluções em que não ocorrem reação química, o soluto mantém-se inalterado, por exemplo:

SOLUÇÕES Adicionando em um único frasco 50, 0 m. L de uma sol. de Na. Cl 2, 0 g/L (C 1) e 80, 0 m. L de outra solução de Na. Cl 2, 5 g/L (C 2), teremos: m 1 = 2. 0, 05 = 0, 1 g e m 2 = 2, 5. 0, 08 = 0, 2 g Logo Cf = 0, 1 + 0, 2 = 0, 3 = 2, 3 g/L 0, 05 + 0, 08 0, 13

SOLUÇÕES Mistura de soluções de solutos diferentes: O soro glicofisiológico é uma solução usada como reidratante. Ele é formado pela adição em água dos solutos Na. Cl e C H O. Qual é a concentração no soro, sabendo que foram misturados as seguintes soluções: 6 12 6

SOLUÇÕES Solução A (Na. Cl): C = 18 g/L e. V = 50 m. L Solução B (C H O ): C = 100 g/L e. V = 50 m. L 6 12 6 Massa final de Na. Cl = 0, 9 g Massa final de C H O = 5, 0 g Volume final da solução = 100 m. L = 0, 1 L 6 12 6

SOLUÇÕES Para calcular a concentração da solução final, calcula-se a concentração de cada soluto isoladamente: Concentração final da solução de Na. Cl: 18 g/L. 0, 05 L = CNa. Clf. 0, 1 L C = 9 g/L Na. Clf Concentração final da solução de C H O : 100 g/L. 0, 05 L = CC H O f. 0, 1 L CC H O f = 50 g/L 6 6 12 12 6 6

SOLUÇÕES Mistura de soluções com reação química: Quando ocorre uma reação química entre as soluções, utilizamos uma técnica chamada de titulação, na qual consiste em determinar a concentração de uma das soluções misturadas por meio da verificação do ponto de equivalência:

SOLUÇÕES Aplicação: Durante uma titulação, foram utilizados 10 m. L de Na. OH 0, 1 mol/L para neutralizar 25 m. L de HCl. Determine a concentração molar do HCl. Reação de neutralização: 1 Na. OH + 1 HCl 1 Na. Cl + 1 H 2 O

SOLUÇÕES Logo , temos: Na. OH: nºmol = M. V = 0, 1 mol/L. 0, 01 L = 0, 001 mol No ponto de equivalência, temos: HCl: nºmol = nºmol do Na. OH = 0, 001 mol Logo a concentração do HCl, é: M = 0, 001 mol = 0, 04 mol/L 0, 025 L