SEMANA 7 clase 7 AGUA Y SOLUCIONES 1
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SEMANA # 7 ( clase # 7) AGUA Y SOLUCIONES 1
EL AGUA Cubre ± 71 % de la superficie del planeta. Constituye ± el 60 % del peso del adulto y 75% del peso del niño. Características: • Incolora, insabora, inodora • Densidad 1 g/cm 3 • Polar (sus moléculas son polares) • Solvente polar para sustancias iónicas y covalentes polares (SOLVENTE UNIVERSAL) 2
Tensión superficial • Fuerza que aumenta la atracción entre las moléculas vecinas en la superficie del agua. • Provoca que la superficie del líquido se contraiga y forme una gota esférica • y que la superficie actúe como si fuera una membrana o piel delgada, invisible elástica donde pueden caminar los insectos muy livianos. 3
Capilaridad • Se debe a la polaridad de las moléculas del vidrio que atráen a las moléculas polares del agua, provocando: • Movimiento del agua a través de los finos capilares presentes en tejidos vivos. • Movimiento de agua desde las raíces hacia las hojas y tallos en árboles. 4
Funciones en el cuerpo humano • Movilización de nutrientes : absorción, transporte. • Movilización de desechos: a través de riñones por la orina, o bien por tracto digestivo y sudor. • Control de la temperatura corporal: a través de sudoración. • Medio acuosa para reacciones enzimáticas dentro de los organismos. 5
SOLUCIÓN, definición (También llamada disolución) • Es una MEZCLA HOMOGÉNEA de dos o más sustancias. Forman UNA FASE, por lo que no se distinguen sus componentes. • Está formada por una sustancia llamada SOLUTO (está en menor cantidad) la cual se disuelve ó dispersa en la otra sustancia llamada SOLVENTE (está en mayor cantidad). 6
SOLUBILIDAD: Máxima cantidad de soluto que puede disolverse en 100 g de solvente, a una temperatura dada. ¿Cuáles de estas son soluciones? 7
Proceso de disolución o solubilidad HIDRATACIÓN (solvatación) • Proceso mediante el cual, un soluto es rodeado por moléculas de solvente y lo disuelve (esto se llama SOLVATACIÓN). • Si el solvente es el agua, el proceso de solvatación se llama HIDRATACIÓN. • Ej: un soluto iónico (sal) 8
• Ej: un soluto covalente polar (azucar) • La región parcialmente negativa del agua rodea la porción positiva del soluto y la región parcialmente positiva del agua rodea la porción negativa del soluto. 9
CLASIFICACIÓN DE LAS SOLUCIONES POR SU ESTADO FÍSICO El estado físico final de una solución lo define el estado físico del solvente SOLUTO SOLVENTE SOLUCIÓN EJEMPLO GAS GAS AIRE (O 2 y N 2) GAS LÍQUIDO LIQUIDO Bebidas carbonatadas (CO 2 en H 2 O) LÍQUIDO LIQUIDO Ron (alcohol en H 2 O) LIQUIDO SÓLIDO Amalgama dental (Hg (l) en Ag (s) SÓLIDO LÍQUIDO Azúcar en agua SÓLIDO Oro de 14 kilates (Ag en Au) SÓLIDO 10
FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD TEMPERATURA • Solutos sólidos: A mayor temperatura, mayor solubilidad. (Ej: azúcar en liquido caliente ó frío) • Solutos gaseosos: A mayor temperatura, menor solubilidad. PRESIÓN • Solutos gaseosos: A mayor presión, mayor solubilidad. 11
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AREA SUPERFICIAL (tamaño del soluto) • A menor tamaño de la partícula de soluto, mayor área superficial y mayor velocidad de solubilidad. Ej: azúcar gruesa o refinada. NATURALEZA DE SUS COMPONENTES • Se refiere a la polaridad ó apolaridad del soluto y el solvente. Lo similar disuelva a los similar. 13
Ejercicio • El agua es solvente polar. Disuelve solutos polares como por ej: No disuelve solutos apolares como por ej: • La gasolina es solvente apolar. Disuelve solutos apolares como por ej: No disuelve solutos polares como por ej: • El Na. Cl es un soluto polar: Lo disuelve el solvente polar: y No lo disuelve: • El aceite es un soluto apolar: Lo disuelve el solvente apolar: y No lo disuelve: 14
Densidad de soluciones DENSIDAD = MASA. VOLUMEN Las dimensionales de la densidad de soluciones sólidas: g/ cc ; g/ cm 3 , líquidas: g/ m. L y gaseosas: g / L Densidad del agua: 1 g/m. L Densidad de la orina : 1. 003 -1. 030 g/m. L Densidad del plasma : 1. 03 g/m. L Lea: Densidad ósea en la Química en la salud, pág: 37. 15
Problemas de densidad 1. Calcule la densidad de un aceite si 280 m. L de éste pesan 244. 5 g. d = m/v d= 244. 5 g / 280 m. L d= 0. 8732 g/m. L 2. ¿Que volumen ocuparan 850 g de una solución que tiene una densidad de 1. 34 g /cm 3 ? d = m / v, despejar v v = m/ d v= 850 g / 1. 34 g /cm 3 = 634. 33 cm 3 3. La orina de un enfermo renal tiene una densidad de 1. 045 g /m. L. Se recolectaron 2, 200 gramos de orina ¿A qué volumen corresponde? 4. ¿Que volumen de ácido sulfúrico (d= 1. 84 g/ml) se necesitan para realizar un experimento que requiere 85 g del ácido? 16
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