QUMICA PROF CARLOS EDUARDO Modelos Atmicos Dalton Modelos

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QUÍMICA PROF. CARLOS EDUARDO

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Modelos Atômicos Dalton

Modelos Atômicos Dalton

Modelos Atômicos Thomson

Modelos Atômicos Thomson

Modelos Atômicos Thomson

Modelos Atômicos Thomson

Modelos Atômicos Rutherford

Modelos Atômicos Rutherford

Modelos Atômicos Rutherford

Modelos Atômicos Rutherford

Modelos Atômicos Bohr

Modelos Atômicos Bohr

Modelos Atômicos Quântico

Modelos Atômicos Quântico

- (Puc RS) I. Orbital é a região do espaço onde a probabilidade de

- (Puc RS) I. Orbital é a região do espaço onde a probabilidade de encontrar o átomo é máxima II. Quando o elétron passa de um nível de energia interno para outro mais externo, emite um quantum de energia. III. O elétron apresenta comportamento duplo, isto é, pode ser interpretado como partícula ou onda, conforme o fenômeno estudado. IV. É impossível determinar simultaneamente a posição e a velocidade de um elétron em um átomo. Pela análise das afirmativas, conclui-se que está correta a alternativa a) I e II b) I e III c) II e III d) II e IV e) III e IV

(SSA- UPE- 2009) O número total de elétrons do íon complexo [X(NH 3)4]2+ é

(SSA- UPE- 2009) O número total de elétrons do íon complexo [X(NH 3)4]2+ é igual a 68. A distribuição eletrônica do cátion X 2+ é: Dados: N(Z=7) e H(Z=1) a) 1 s 22 p 63 s 23 p 64 s 23 d 8 b) 1 s 22 p 63 s 23 p 64 s 23 d 10 c) 1 s 22 p 63 s 23 p 63 d 10 d) 1 s 22 p 63 s 23 p 65 s 23 d 10 e) 1 s 22 p 63 s 23 p 64 d 10

[X(NH 3)4]2+ Dados: N = 4 x 7 = 28 N=7 H = 12

[X(NH 3)4]2+ Dados: N = 4 x 7 = 28 N=7 H = 12 x 1 = 12 H=1 Total = 68 X + N 4 + H 12 = 68 X + 28 +12 = 68 X = 68 – 28 – 12 X = 28

1 s 2 Diagrama de Pauling 2 s 2 2 p 6 3 s

1 s 2 Diagrama de Pauling 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 10 4 s 2 4 p 6 4 d 10 4 f 14 5 s 2 5 p 6 5 d 10 5 f 14 6 s 2 6 p 6 6 d 10 7 s 2 7 p 6 3 d 8

(UFRGS-RS) O modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência estabelece

(UFRGS-RS) O modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência estabelece que a configuração eletrônica dos elementos que constituem uma molécula é responsável pela sua geometria molecular. Relacione as moléculas com as respectivas geometrias. Dados: números atômicos: H(Z=1), C(Z=6), N(Z=7), O(Z=8), S(Z=16). Coluna I: Geometria molecular 1. linear 2. quadrada 3. trigonal plana 4. angular 5. pirâmide trigonal 6. bipirâmide trigonal Coluna II: Moléculas ( ) SO 3 ( ) NH 3 ( ) CO 2 ( ) SO 2 A relação numérica, de cima para baixo, da coluna II, que estabelece a sequência de associações corretas é: a) 5 – 3 – 1 – 4 b) 3 – 5 – 4 – 6 c) 3 – 5 – 1 – 4 d) 5 – 3 – 2 – 1 e) 2 – 3 – 1 – 6

Dados: números atômicos: H(Z=1), C(Z=6), N(Z=7), O(Z=8), S(Z=16). H - 1 s 1 C

Dados: números atômicos: H(Z=1), C(Z=6), N(Z=7), O(Z=8), S(Z=16). H - 1 s 1 C - 1 s 2 2 p 2 N - 1 s 2 2 p 3 O - 1 s 2 2 p 4 S - 1 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 4

SO 3 NH 3 O Pirâmide Trigonal Plana S O O CO 2 N

SO 3 NH 3 O Pirâmide Trigonal Plana S O O CO 2 N H H H SO 2 Linear O C Angular S O O O