Istituto Comprensivo Muro Leccese Scuola Secondaria Palmariggi I

Istituto Comprensivo Muro Leccese Scuola Secondaria Palmariggi I CRSTALLI METALLICI Classe 2 A - a. s. 2008 -2009 Docente: Michelina Occhioni

LE PROPRIETÀ I METALLI SONO:

. . . DUTTILI • Cioè si possono ridurre facilmente in fili sottili

. . . MALLEABILI • Cioè si possono facilmente ridurre in fogli sottili senza rompersi

. . . Cioè LAVORAVILI • Cioè si possono facilmente sottoporre a lavorazioni industriali e artigianali

. . . CONDUTTORI ELETTRICI • Cioè conducono bene l’elettricità

. . . CONDUTTORI TERMICI • Cioè conducono bene il calore

. . . LUCENTI • Cioè riflettono bene la luce

. . . SOLIDI • In natura l’unico metallo liquido è il mercurio

LAVORABILITA’ DEI METALLI Spieghiamo perché i metalli sono lavorabili: • I metalli possono essere considerati come dei nuclei immersi in un mare di elettroni. • E’ come se ogni nucleo fosse legato a tutti gli altri. • Il legame metallico è perciò molto forte. • Quindi, se si deforma il metallo questo non si rompe ma mantiene la deformazione.

CONDUZIONE DEI METALLI Spieghiamo perché i metalli sono buoni conduttori: • I metalli possono essere considerati come dei nuclei immersi in un mare di elettroni. • Questi elettroni sono liberi di muoversi non essendo confinati su un unico atomo e costituiscono appunto la corrente elettrica

I METALLI LA STRUTTURA

LO ZINCO (scala 1: 0, 000003 ) Lo zinco, come molti altri metalli, quando è solido si dispone in una forma ESAGONALE COMPATTA, che permette il minor spazio fra gli atomi. Ecco perché i solidi occupano in genere meno volume rispetto ai liquidi. Quando un solido metallico fonde, gli atomi si dispongono in maniera disordinata occupando quindi più volume.

IL RAME (scala 1: 0, 000003) Il rame, come molti altri metalli, quando è solido si dispone in una forma CUBICA COMPATTA, che permette il minor spazio fra gli atomi. Ecco perché i solidi occupano in genere meno volume rispetto ai liquidi. Quando un solido metallico fonde, gli atomi si dispongono in maniera disordinata occupando quindi più volume.

Legame metallico I metalli hanno la caratteristica di avere molti elettroni sull’ultimo livello debolmente legati al nucleo. Possono essere considerati come un insieme di ioni positivi immersi in un mare di elettroni.