3 CesgranrioRJ Considerando um grupo ou famlia na

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3. (Cesgranrio-RJ) Considerando um grupo ou família na tabela periódica, podemos afirmar em relação

3. (Cesgranrio-RJ) Considerando um grupo ou família na tabela periódica, podemos afirmar em relação ao raio atômico: a) Aumenta com o aumento do número atômico, devido ao aumento do número de camadas. b) Aumenta à medida que aumenta o número de elétrons do nível L. c) Não sofre influência da variação do número atômico. d) Diminui à medida que aumenta o número atômico, devido ao aumento da força de atração do núcleo. e) Diminui com o aumento do número atômico, devido ao aumento do número de elétrons.

Volume atômico

Volume atômico

Densidade

Densidade

7. (UFRS) Pela posição ocupada na Tabela periódica, qual dos elementos é o mais

7. (UFRS) Pela posição ocupada na Tabela periódica, qual dos elementos é o mais denso? a) chumbo b) ósmio c) mercúrio d) urânio e) bário

7. (UFRS) Pela posição ocupada na Tabela periódica, qual dos elementos é o mais

7. (UFRS) Pela posição ocupada na Tabela periódica, qual dos elementos é o mais denso? a) chumbo b) ósmio c) mercúrio d) urânio e) bário

Pontos de Fusão e Ebulição

Pontos de Fusão e Ebulição

Considerações sobre P. F e P. E Elemento de menor ponto de fusão é

Considerações sobre P. F e P. E Elemento de menor ponto de fusão é o Hélio (-269 ºC). ► Os maiores pontos de fusão 3410 º C para o Tungstênio, e 3500 º C para o Carbono. ► O Gálio tem fusão baixa (30 ºC). ► Somente o Mercúrio e o Bromo são líquidos a temperatura ambiente. ►

Energia de Ionização

Energia de Ionização

Afinidade Eletrônica

Afinidade Eletrônica

Eletronegatividade

Eletronegatividade

Eletropositividade

Eletropositividade

2. (UFAL) A tabela periódica é um dos conceitos mais importantes da química. Seu

2. (UFAL) A tabela periódica é um dos conceitos mais importantes da química. Seu desenvolvimento é um exemplo de como descobertas científicas podem ser feitas pelo uso da perspicácia para organizar dados coletados por um grande número de cientistas durante muitos anos. Comparando os elementos cálcio e bromo na tabela periódica dada, assinale a alternativa correta: A) O bromo tem maior afinidade eletrônica, pois com a adição de um elétron, ocorre uma maior liberação de energia. B) O raio do bromo é maior, pois ele tem maior número de camadas eletrônicas. C) A energia de ionização do cálcio é maior, pois é mais difícil retirar um elétron desse elemento do que do bromo. D) Ambos os elementos têm propriedades químicas semelhantes pois estão no mesmo período. E) O bromo é mais eletropositivo, pois no período, a eletropositividade cresce com o aumento do número atômico.

2. (UFAL) A tabela periódica é um dos conceitos mais importantes da química. Seu

2. (UFAL) A tabela periódica é um dos conceitos mais importantes da química. Seu desenvolvimento é um exemplo de como descobertas científicas podem ser feitas pelo uso da perspicácia para organizar dados coletados por um grande número de cientistas durante muitos anos. Comparando os elementos cálcio e bromo na tabela periódica dada, assinale a alternativa correta: A) O bromo tem maior afinidade eletrônica, pois com a adição de um elétron, ocorre uma maior liberação de energia. B) O raio do bromo é maior, pois ele tem maior número de camadas eletrônicas. C) A energia de ionização do cálcio é maior, pois é mais difícil retirar um elétron desse elemento do que do bromo. D) Ambos os elementos têm propriedades químicas semelhantes pois estão no mesmo período. E) O bromo é mais eletropositivo, pois no período, a eletropositividade cresce com o aumento do número atômico.

Sais ► Apresentam sabor salgado e são sólidos, pois são compostos iônicos.

Sais ► Apresentam sabor salgado e são sólidos, pois são compostos iônicos.

Sal de Arrhenius ► Sal é toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação,

Sal de Arrhenius ► Sal é toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação, liberando pelo menos um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH- ou O 2 -.

Classificação dos Sais Sal Neutro Não possui H+ e nem OH-. Ex: Na. Cl,

Classificação dos Sais Sal Neutro Não possui H+ e nem OH-. Ex: Na. Cl, Ba. SO 4. ► Sal ácido Apresenta H+. Ex: Na. HCO 3. = bicarbonato de sódio. ► ► Sal básico Apresenta OH-. Ex: Ca(OH)Cl = hidroxicloreto de cálcio.

Sal Duplo Apresenta dois cátions ou dois ânions. Ex: Na. Li. SO 4 =

Sal Duplo Apresenta dois cátions ou dois ânions. Ex: Na. Li. SO 4 = Sulfato de sódio e lítio. Ex: Ca(Cl)Cl. O = Hipoclorito cloreto de cálcio ► Sal Hidratado Apresenta água em sua estrutura. Ex: Cu. SO 4. 5 H 2 O = Sulfato de cobre pentahidratado. ►

Solubilidade em água

Solubilidade em água

Aplicações de alguns sais • Sal de Cozinha; • Soro fisiológico; • Soro caseiro.

Aplicações de alguns sais • Sal de Cozinha; • Soro fisiológico; • Soro caseiro. Ausência de Na. Cl causa bócio.

Obtenção dos Sais ► Reações de Neutralização Total

Obtenção dos Sais ► Reações de Neutralização Total

15. (MACK-SP) Identifique o item que contém apenas sais: a) H 2 O 2,

15. (MACK-SP) Identifique o item que contém apenas sais: a) H 2 O 2, Fe 2 O 3, Na. OH. b) Na. Cl, Ca. CO 3, KMn. O 4. c) H 2 S, HCN, Al 2 O 3. d) Ca. Cl 2, Ba(Br. O)2, Zn(OH)2. e) KOH, Na. Br, Ca. CO 3.

15. (MACK-SP) Identifique o item que contém apenas sais: a) H 2 O 2,

15. (MACK-SP) Identifique o item que contém apenas sais: a) H 2 O 2, Fe 2 O 3, Na. OH. b) Na. Cl, Ca. CO 3, KMn. O 4. c) H 2 S, HCN, Al 2 O 3. d) Ca. Cl 2, Ba(Br. O)2, Zn(OH)2. e) KOH, Na. Br, Ca. CO 3.

Óxidos ► São compostos formados por dois elementos, onde um deles é o Oxigênio.

Óxidos ► São compostos formados por dois elementos, onde um deles é o Oxigênio.

Classificação dos óxidos Óxidos básicos Apresentam caráter iônico. Ex: Na 2 O, Ba. O

Classificação dos óxidos Óxidos básicos Apresentam caráter iônico. Ex: Na 2 O, Ba. O ►

► Óxidos ácidos Apresentam caráter covalente. Ex: CO 2, SO 2 ► Óxidos Neutros

► Óxidos ácidos Apresentam caráter covalente. Ex: CO 2, SO 2 ► Óxidos Neutros Covalentes e não reagem com água, ácido ou base.

► Óxidos Anfóteros comportam-se como óxidos básicos na presença de um ácido, e como

► Óxidos Anfóteros comportam-se como óxidos básicos na presença de um ácido, e como óxidos ácidos na presença de uma base.

► Óxidos duplos resultam da combinação de dois óxidos de um mesmo elemento. ►

► Óxidos duplos resultam da combinação de dois óxidos de um mesmo elemento. ► Peróxidos Apresentam em sua estrutura o grupo (O)2–.

Aplicação dos óxidos

Aplicação dos óxidos