UNIDAD I DISOLUCIONES CONCENTRACIN Curso II medio Departamento

UNIDAD I DISOLUCIONES CONCENTRACIÓN Curso : II medio Departamento de Ciencia, química Profesora: Dania Vásquez Correo: dvdqca. 20@gmail. com

O BJETIVO: OA 15: Explicar, por medio de modelos y la experimentación, las propiedades de las soluciones en ejemplos cercanos, considerando: El estado físico (sólido, líquido y gaseoso). Sus componentes (soluto y solvente). La cantidad de soluto disuelto (concentración)). Objetivo guía 4: Aplicar relaciones cuantitativas de los componentes de una disolución.

La concentración de una solución es la relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolución (o, a veces, de disolvente), donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente, es la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores. A menor proporción de soluto disuelto en el solvente, menos concentrada está la solución, y a mayor proporción más concentrada está. Disolución = Soluto + Disolvente

La concentración de las disoluciones en términos cualitativos, también llamados empíricos, no toma en cuenta cuantitativamente (numéricamente) la cantidad exacta de soluto y disolvente presentes. A menudo en el lenguaje informal, no técnico, la concentración se describe de una manera cualitativa, con el uso de adjetivos como "diluido" o “concentrado“. En una mezcla, esos términos relacionan la cantidad de una sustancia con la intensidad observable de algún efecto como color, sabor, olor, viscosidad, conductividad eléctrica, etc. causado por esa sustancia. Por ejemplo, la concentración de un café puede determinarse por la intensidad de su color y aroma

RELACIÓN CUANTITATIVA Existen situaciones en que la concentración de la disolución debe ser cuantitativa, es decir, conocer la cantidad de soluto que se encuentra por unidad de disolución. Por ejemplo, el paracetamol es un medicamento que sirve como analgésico, antiinflamatorio y antipirético (quita la fiebre), de uso común, pero la dosis que se administra es diferente para cada caso, para los niños es de 80 mg y para adultos de 500 mg o 1 g dependiendo de su situación. Claramente un exceso produce intoxicaciones como mínimo. Entonces en el área farmacéutica, alimentación e industria, es primordial conocer la concentración cuantitativa de las disoluciones.

RELACIONES CUANTITATIVAS Existen varias formas de calcular la concentración de las disoluciones, en la diapositiva siguiente están las fórmulas que estudiaremos que por lo demás son las más comunes. Pero en esta guía nos enfocaremos en el cálculo de concentración porcentaje, y en el método de resolver el problema. Si tú encuentras otro o te resulta mas amigable otra metodología lo puedes realizar. https: //www. youtube. com/watch? v=k. QYpy. FYDQEY

Nombre Definición Porcentaje Unidades de soluto contenidas en 100 unidades de disolución Fórmula Propiedades Masa (m) en g Volumen (v) en ml 1 L = 1000 ml Molaridad Cantidad de moles de soluto contenidos por litro de disolución Molali- Cantidad de moles de soluto dad contenidos por kilo de disolvente Fracción Relación entre moles de molar soluto y moles de disolución C = concentración molar V en litro (L) n = mol mb molalidad n = mol masa en kilogramo X = fracción molar n = mol Partes por millón ppm = partes por millón masa en gramos Masa de soluto contenido por millón de gramos de disolución

EJEMPLO 1 Calcular la concentración en porcentaje de masa de 800 g de una disolución que contiene 40 g de soluto. Datos: %m/m =X; masa de soluto= 40 g; masa de disolución= 800 g Fórmula: Reemplazando X = 40 * 100 800 Resuelvo: 40 * 100= 4000/ 800 = 5 Respuesta: La concentración de la disolución es 5%

EJEMPLO 2 Calcular la masa de soluto necesaria para obtener 1, 5 L de disolución al 60%m/v. Datos: %m/v =60%; masa de soluto= Xg; volumen de disolución= 1, 5 L = 1500 ml Fórmula: Reemplazando: 60 = X * 100 1500 Resuelvo: 60 *1500 = 90000/100 = 900 Respuesta: La masa de soluto requerida es 900 g

EJEMPLO 3 Calcular el volumen de disolución al 40%v/v que se forma a partir de 120 ml de soluto. Datos: %v/v =40%; volumen de soluto = 120 ml; volumen de disolución= X Fórmula: Reemplazando: 40 = 120 * 100 X Resuelvo: X = 120 *100 = 12000/40 = 300 Respuesta: El volumen de disolución es 300 ml

ACTIVIDAD Resuelve los problemas propuestos en tu cuaderno Envía tus cálculos a tu profesora al correo que aparece en la primera diapositiva. (las tres fórmulas son equivalentes en el desarrollo matemático) 1. - Calcule el %m/v de 2 L de disolución que contiene 500 g de soluto. 2. - Se desea preparar 2100 ml de disolución al 70%v/v, ¿Cuánto soluto se debe agregar? 3. - Para preparar una disolución al 40%m/m, se agregó 500 g de soluto. ¿Cuál es la masa de la disolución?

4. - Cuando se disuelven 540 ml de soluto en 1800 ml de disolución, la concentración en %m/v es: a) 333, 3 g b) 30 % c) 300 ml d) 300 % 5. - El volumen de una disolución al 25 % m/v que se forma cuando se agrega 3/4 Kg de soluto es: a) 3000 ml b) 30 g c) 300 ml d) 3000 % 6. - ¿Cuánta sal se debe agregar a 1500 g de una disolución para que su concentración sea 40%m/m? a) 600 ml b) 600 g c) 2, 7 g d) 2, 7 ml Cuídate mucho, estamos en contacto