SOLI Soli Rozdlen sol Charakteristika sol Podstatn jmna

SOLI

Soli • • • • Rozdělení solí Charakteristika solí Podstatná jména v názvech solí II Tabulka č. 1 Přídavná jména v názvech solí Odvození vzorce z názvu I, II Procvičování – psaní vzorců solí Odvození názvu ze vzorce Procvičování – psaní názvů solí Kontrola Hydrogensoli Odvození vzorců hydrogensolí Hydráty solí Procvičování – hydrogensoli, hydráty solí Kontrola

Rozdělení solí • Bezkyslíkaté soli –halogenidy (chloridy, fluoridy, bromidy, jodidy) a sulfidy • Kyslíkaté soli – jsou odvozeny od kyslíkatých kyselin – např. sírany, uhličitany, dusičnany, fosforečnany, . . . .

Charakteristika solí • Soli jsou chemické sloučeniny složené z kationtů kovů + (nebo amonného kationtu NH 4 ) a aniontů kyselin • Název je dvouslovný, skládá se z podstatného a přídavného jména podstatné jméno je odvozeno od aniontu kyseliny (tabulka č. 1) přídavné jméno označuje název kationtu, koncovka vyjadřuje jeho náboj, který je shodný s jeho oxidačním číslem

Podstatná jména v názvech solí I • Podstatné jméno soli se odvozuje od přídavného jména kyseliny tak, že zakončení -ová nebo -á v názvu kyseliny nahradíme zakončením -an. • Počet nábojů aniontu je shodný s počtem atomů vodíku obsažených v kyselině. • Např. kyselina H 2 SO 4 HNO 3 H 3 PO 4 aniont SO 42 NO 3 PO 43 -

Podstatná jména v názvech solí II Oxidační číslo kyselinotvorného prvku Zakončení přídavného jména v názvu kyselin Podstatné jméno v názvu soli zakončení příklad aniontu název vzorec I - ná - nan chlornan Cl. O- II - natá - natan není III - itá - itan dusitan NO 2 - IV - ičitá - ičitan uhličitan CO 32 - V - ičná, - ečná - ičnan, - ečnan dusičnan fosforečnan NO 3 PO 43 - VI - ová - an síran SO 42 - VII - istá - istan manganistan Mn. O 4 -

Tabulka č. 1 odvození aniontu kyseliny název kyseliny vzorec kyseliny název aniontu vzorec aniontu podstatné jméno soli dusičná HNO 3 dusičnanový NO 3 - dusičnan uhličitá H 2 CO 3 uhličitanový CO 32 - uhličitan sírová H 2 SO 4 síranový SO 42 - síran fosforečná H 3 PO 4 fosforečnanový PO 43 - fosforečnan

Přídavná jména v názvech solí oxidační číslo kationtu zakončení přídavného jména v názvu příklad I - ný sodný Na+ Na. I II - natý měďnatý Cu 2+ Cu. II III - itý železitý Fe 3+ Fe. III IV - ičitý olovičitý Pb 4+ Pb. IV

Odvození vzorce z názvu I uhličitan sodný • Určíme vzorec kationtu Na+ • Určíme vzorec aniontu CO 32 • Použitím křížového pravidla upravíme počet iontů • Na+ CO 32 - • Na+2 ( CO 3)2 - 1 • Zapíšeme vzorec • Na 2 CO 3

Odvození vzorce z názvu II • Zapíšeme vzorec kationtu, potom vzorec aniontu • Použijeme křížové pravidlo a upravíme počet iontů ve vzorci, aby byl jejich součet roven 0. • Příklad: síran sodný Na+ SO 4 2 - Na 2 ( SO 4 ) 1 = Na 2 SO 4 2. (+1) + 1. (-2) = 0 dusičnan olovnatý fosforečnan železnatý Pb 2+ NO 3 - Fe 2+ Pb 1 (NO 3) 2 = Pb(NO 3)2 1. (+2) + 2. (-1) = 0 PO 4 3 - Fe 3 (PO 4 ) 2= Fe 3(PO 4)2 3. (+2) + 2. (-3) = 0

Odvození názvu ze vzorce • • Určíme název aniontu kyseliny Určíme název kationtu, použijeme křížové pravidlo, abychom zjistili náboj (ox. č. ) kationtu Určíme zakončení odpovídající ox. číslu Zapíšeme název Příklad: Al 2 x (SO 4 )2 - 3 Síran (sůl kyseliny sírové H 2 SO 4 ) 2. X + 3. (-2) = O x = III Al – hliník III - itý síran hlinitý

Odvozuj vzorce solí z jejich názvů 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. fosforečnan amonný fosforečnan sodný fosforečnan vápenatý dusičnan amonný uhličitan amonný síran olovnatý dusičnan draselný dusičnan rtuťnatý dusičnan železitý síran hlinitý síran měďnatý uhličitan vápenatý síran sodný

Odvozuj názvy solí z jejich vzorců 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. Na 2 SO 4 Ca. CO 3 Cu. SO 4 Al 2( SO 4)3 Fe (NO 3)3 Hg(NO 3) 2 KNO 3 Pb. SO 4 (NH 4)2 CO 3 NH 4 NO 3 Ca 3( PO 4)2 Na 3 PO 4 (NH 4)3 PO 4

Kontrola Správné vzorce solí jsou uvedeny na stránce Odvozuj názvy solí z jejich vzorců ve sloupečku od č. 14 do č. 1. Správné názvy solí jsou uvedeny na stránce Odvozuj vzorce halogenidů z jejich názvů ve sloupečku od č. 14 do č. 1.

Hydrogensoli • Obsahují anionty kyselin, ve kterých zůstává jeden nebo více odštěpitelných kationtů vodíku. kyselina sírová H 2 SO 4 → 2 H+ + SO 4 2 síran H 2 SO 4 → H+ + HSO 4 - hydrogensíran (1 atom vodíku v aniontu) kyselina uhličitá H 2 CO 3 → 2 H+ + CO 3 2 uhličitan H 2 CO 3 → H+ + HCO 3 - hydrogeuhličitan (1 atom vodíku v aniontu) kyselina fosforečná H 3 PO 4 → 3 H+ + PO 4 3 H 3 PO 4 → 2 H+ + H 3 PO 4 → fosforečnan HPO 4 2 hydrohenfosforečnan H+ + H 2 PO 4 – dihydrogenfosforečnan (1 atom vodíku v aniontu) (2 atomy vodíku v aniontu)

Odvození vzorce hydrogensoli hydrogensíran sodný Na+ HSO 4 Na+1 (HSO 4 )- 1 = Na. HSO 4 hydrogenfosforečnan vápenatý Ca 2+ HPO 42(Ca 2+ ) 2(HPO 4) 22 - = Ca. HPO 4 hydrogenuhličitan amonný NH 4 + HCO 3(NH 4 ) 1+ (HCO 3 )- 1 = NH 4 HCO 3 dihydrogenfosforečnan draselný K+ H 2 PO 4 K 1 +(H 2 PO 4)- 1 = KH 2 PO 4

Hydráty solí • • Hydráty jsou soli, které tvoří krystaly, v nichž jsou vázány molekuly vody. Počet molekul vody v molekule hydrátu se vyjadřuje číslovkou připojenou před slovo hydrát 1 – monohydrát 2 – dihydrát 3 – trihydrát 4 – tetrahydrát 5 – pentahydrát 6 – hexahydrát 7 – heptahydrát 8 – oktahydrát 9 – nonahydrát 10 – dekahydrát Např. Cu. SO 4. 5 H 2 O Na 2 CO 3. 10 H 2 O používá se jen název hydrát pentahydrát síranu měďnatého deakahydrát uhličitanu sodného

Odvozuj vzorce hydrogensolí a hydrátů solí 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. hydrogensíran sodný hydrogenuhličitan draselný hydrogenfosforečnan amonný hydrogenfosforečnan sodný hydrogenfosforečnan vápenatý dihydrogenfosforečnan sodný dihydrogenfosforečnan draselný dihydrát síranu vápenatého heptahydrát síranu železnatého heptahydrát síranu zinečnatého

Uveď název hydrogensolí a hydrátů solí 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. Zn. SO 4. 7 H 2 O Fe. SO 4. 7 H 2 O Ca. SO 4. 2 H 2 O KH 2 PO 4 Na. H 2 PO 4 Ca. HPO 4 Na 2 HPO 4 (NH 4)2 HPO 4 KHCO 3 Na. HSO 4

Kontrola Správné vzorce jsou uvedeny na stránce Odvozuj názvy hydrogensolí a hydrátů solí z jejich vzorců ve sloupečku od č. 10 do č. 1. Správné názvy jsou uvedeny na stránce Odvozuj vzorce hydrogensolí a hydrátů solí z jejich názvů ve sloupečku od č. 10 do č. 1. KONEC