REACCIONES DE NEUTRALIZACIN Y ENTRE UN CIDO Y
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REACCIONES DE NEUTRALIZACIÓN Y ENTRE UN ÁCIDO Y UNA BASE 1 ero Medio Profesora: Paula Céspedes D.
OBJETIVO Conocer las reacciones de neutralización y entre un ácido y una base.
Reacciones de Neutralización Para hablar de las reacciones de neutralización, debemos conocer los conceptos de Ácido y Base. En nuestros hogares usamos con frecuencia muchas sustancias ácidas, como el vinagre, el jugo de limón y la vitamina C, y otras básicas, como el bicarbonato de sodio, el amoníaco y la soda caústica.
INDICADORES Para identificar a las sustancias ácidas y básicas se usan unos reactivos llamados Indicadores. Un indicador ácido-base suele ser un extracto vegetal, el cual adquiere dos colores claramente diferentes según en el medio que se encuentre, ácido o básico. Existen indicadores en tiras de papel, líquidos y digitales.
Indicador de papel p. H El papel tornasol o Papel p. H es utilizado para medir la concentración de iones hidrógenos contenido en una disolución o sustancia. Es una tira de papel color naranja que es una mezcla de varios indicadores impregnados en ella. Este indicador es llamado Indicador Universal ya que es el que más se ocupa en laboratorio.
Se utiliza cortando una tirita de papel indicador y sumergiéndolo en la solución. Al humedecerse la tirita de papel esta cambiará de color dependiendo en el medio que se encuentre (ácido-base).
Cambios de color del papel p. H
Escala de p. H Para determinar la acidez o basicidad de una sustancia se emplea una escala de p. H. Una vez sumergido el papel indicador en la solución, este adquiere un color, el cuál se busca en esta escala para saber si la sustancia o solución es ácida o básica. El grado de acidez depende de la concentración de iones Hidrógeno (H+) en disolución, y se establece según un valor llamado p. H. En el caso del papel p. H adopta tonalidades que van del naranjo al rojo para las disoluciones ácidas (p. H < 7) y del verde al azul para las básicas (p. H > 7). Una disolución neutra tiene un p. H = 7.
Indicador Líquido Existe un gran número de indicadores líquidos de distintos colores y rangos de p. H, como por ejemplo la fenolftaleína, rojo de metilo, rojo de cresol, etc. Estos indicadores se utilizan agregando una gotitas a la solución acuosa y se aprecia un cambio de color en ella. Luego se busca el color en la escala de p. H y se sabe si la solución o sustancia es ácida o básica.
Ejemplo indicador Fenolftaleína
Indicadores Digitales Es un instrumento digital que posee electrodos que se introducen o sumergen en la solución o sustancia. Tiene un visor donde aparece el valor exacto de p. H. Según el valor arrojado uno busca en la escala de p. H y sabrá a que tipo de sustancia corresponde.
Reacción entre un ácido y una base Cuando reaccionan una disolución de un ácido y otra de una base, ocurre un proceso de neutralización o reacción de neutralización que produce como productos agua y una sal, como se aprecia en la siguiente reacción química: Ácido + base → agua + sal
Ejemplo Si hacemos reaccionar disoluciones de la misma concentración de HCl (ácido clorhídrico) y otra de Na. OH (hidróxido de sodio), obtenemos agua (H 2 O) y cloruro de sodio (Na. Cl) (sal), es decir, una disolución neutra, no ácida ni básica. La ecuación o reacción que representa la neutralización entre HCl y Na. OH. HCl (ac) + Na. OH (ac) → H 2 O (l) + Na. Cl (ac)
El estudio de las reacciones químicas que suceden en disolución acuosa son de gran importancia para entender las múltiples transformaciones que se dan a nuestro alrededor. Las reacciones de neutralización, las de precipitación, las de oxidación y reducción ocurren en disolución acuosa y son reacciones de sustitución de doble desplazamiento.
Actividad Realizar la actividad “Aplicar y analizar “ de su libro de Química página 121, pero solo el número 5 experimentar y concluir. Responda las preguntas en su cuaderno de la asignatura. Para los que no tienen su libro de química lo pueden ver o descargar en el siguiente link https: //curriculumnacional. mineduc. cl/614/w 3 propertyvalue-187786. html No deben enviármelo, lo retroalimentaremos la clase siguiente.
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