Qumica Profesor Bastin Crdenas G Reacciones qumicas 3

Química Profesor: Bastián Cárdenas G Reacciones químicas 3º Medio E-mail: bastiancardenasnumancia@gmail. com

Ruta • • • Objetivos de aprendizaje 1. Identificar las principales ramificaciones que se presentan en el benceno. 2. Comprender el funcionamiento del benceno y sus características. 3. Comprender los grupos funcionales como el alcohol. Benceno Características del benceno Grupos funcionales Alcoholes Carbono primario, secundario y terciario Nomenclatura de alcoholes Fenoles Nombres propios(nomenclatura) Cierre de la clase

Reacción química Una reaccio n qui mica es un cambio profundo de la materia, o sea, una o varias sustancias se trans- forman en otras sustancias diferentes debido a que su composicio n y propiedades se modifican. Las sustancias que se transforman, bajo determinadas condiciones, se llaman reactantes, y las que se producen se denominan productos. En palabras simples es un reordenamiento de átomos A + B C + D

Existen cambios fi sicos que alteran la forma de la materia, como cortar un papel. Por el contrario, cuando ocurre un cambio en la composicio n qui mica de la materia, se forman nuevas sustancias con propiedades diferentes a las sustancias originales, estos son cambios qui micos. Cambios químicas y físicia

Reconocimiento de una reacción química

Reconocimiento de una reacción química

En todas las reacciones qui micas ocurre un intercambio de energi a con el entorno. Hay reacciones en que se absorbe energi a, tambie n llamadas reacciones endergo nicas, y otras en que se libera energi a, o reacciones exergo nicas. Endergónicas y exergónicas Liberación Exergónicas Absorción Endergónicas

Exotérmicas y endotérmicas Cuando el intercambio de energi a es en forma de calor, hablamos de reacciones endote rmicas o exote rmicas segu n haya absorcio n o desprendimiento de energi a te rmica durante la reaccio n qui mica. Podemos reconocer este hecho midiendo si existe una disminucio n o aumento de la temperatura de la mezcla reaccionante, esto es, la temperatura final alcanzada por los productos menos la temperatura inicial de los reactantes.

La teori a de Trautz y Lewis considera que las mole culas son parti culas que chocan continuamente entre si. Postula que para que dos o ma s a tomos o mole culas reaccionen y se produzca una reaccio n, es necesario que ocurran choques efectivos entre los reactantes. Teoría de las colisiones

Energía de activación El gra fico muestra la curva energe tica para que se origine una reaccio n qui mica. Si no se dispone de la energi a mi nima necesaria, los a tomos o mole culas rebotan, sin generar la formacio n de productos.

Productos Partes de una reacción química C 6 H 12 O 6 + 6 O 2 6 H 2 O + 6 CO 2 Reactantes

Agua Glucosa Partes de una reacción química C 6 H 12 O 6 + 6 O 2 6 H 2 O + 6 CO 2 Dióxido de carbono Oxígeno

Coeficiente estequiometríco= Moléculas Partes de una reacción química C 6 H 12 O 6 + 6 O 2 6 H 2 O + 6 CO 2 Subíndice= Cantidad de átomos

El genio se hace con un 1% de talento, y un 99% de trabajo. Albert Einstein Ya pronto nos volveremos a encontrar, un abrazo gigante a la distancia No se olviden de ponerse al día con las actividades pendientes.