Mol i liczba Avogadra Pojcie mola Liczba Avogadra

Mol i liczba Avogadra -Pojęcie mola, -Liczba Avogadra, -Masa molowa

Masa atomowa, masa cząsteczkowa pojęcie mola v Mol – jednostka liczebności materii, która zawiera tyle samo atomów, jonów, cząsteczek lub elektronów, ile atomów zawartych jest w 12 g izotopu węgla 12 C [jest to ilość substancji zawierająca tyle drobin (atomów, jonów, cząsteczek, elektronów), ile znajduje się w 12 g węgla izotopu 12 C]. v Jednostką masy atomowej jest unit: (u = 1, 66·10 -24 g = 1, 66·10 -27 kg), to 1 g = 6, 02·1023 u v Liczba atomów wodoru w próbce 1 g: mat. H = 1 u 1 at H ------- 1, 66·10 -24 g x ---- 1 g x = 0, 602·1024 = 6, 02·1023 atomów wodoru

Masa atomowa, masa cząsteczkowa pojęcie mola - cd v. Liczba atomów siarki w próbce 32 g: mat. S = 32 u 1 at S ------- 32·1, 66·10 -24 g x ------- 32 g x = 0, 602·1024 = 6, 02·1023 atomów siarki v. Liczba cząsteczek F 2 w próbce 38 g: mcz. F = 38 u 2 1 cz F 2 ------- 38·1, 66·10 -24 g x ----- 38 g x = 0, 602·1024 = 6, 02·1023 cząsteczek F 2

Masa atomowa, masa cząsteczkowa pojęcie mola - cd v Liczba cząsteczek Ca. CO 3 w próbce 100 g: mcz. Ca. CO 3 = 100 u 1 cz. Ca. CO 3 ------- 100·1, 66·10 -24 g x ---------- 100 g x = 0, 602·1024 = 6, 02·1023 cząsteczek. Ca. CO 3 v Liczba cząsteczek CO 2 w próbce 44 g: mcz. CO 2 = 44 u 1 cz. CO 2 ------- 44·1, 66·10 -24 g x -------- 44 g x = 0, 602·1024 = 6, 02·1023 cząsteczek CO 2

Liczba Avogadro v Próbka każdego pierwiastka, której masa w gramach jest liczbowo równa masie atomowej (w przypadku cząsteczek jest równa masie cząsteczkowej, a w przypadku jonów odpowiednio masie atomowej jonu prostego lub masie cząsteczkowej jonu złożonego) zawiera 6, 02·1023 atomów, cząsteczek lub jonów. v Liczba atomów węgla w 12 g izotopu węgla 12 C, a tym samym liczba cząsteczek (atomów, jonów, elektronów) w 1 molu materii wynosi 6, 02·1023 mol-1, jest to tzw. liczba Avogadra: NA = 6, 02·1023 mol-1

Masa molowa (M) v. Masę atomów, cząsteczek, jonów lub innych cząstek (elektronów) wyrażonych w g/mol (g·mol-1) nazywa się masą molową (M), czyli jest liczba gramów substancji (atomu, cząsteczki, jonu) liczbowo równa odpowiednio masie atomowej lub cząsteczkowej. v. Masę molową cząsteczki (jonu złożonego) oblicza się, sumując masy molowe wszystkich atomów wchodzących w skład cząsteczki lub jonu złożonego

Obliczenia związane z masą molową i NA v Obliczanie masy molowej: ü MCO = 1 MC + 1 MO = 1·12 g/mol + 1·16 g/mol = 28 g/mol ü MH 2 SO 4 = 2 MH + 1 MS + 4 MO = = 2·1 g/mol + 1·32 g/mol + 4·18 g/mol = 98 g/mol ü MCa 3(PO 4)2 = 3 MCa + 2 MP + 8 MO = = 3·40 g/mol + 2·31 g/mol + 8·16 g/mol = 310 g/mol v Obliczanie masy próbki na podstawie liczby moli, np 1, 5 mola CO; 0, 2 mola H 2 SO 4 v Z proporcji: 1 mol CO ---- 28 g 1 mol H 2 SO 4 ---- 98 g 1, 5 mola CO --- x 0, 2 mola ------- x x = 42 g x = 19, 6 g

Obliczenia związane z masą molową i NA - cd • Obliczanie masy próbki na podstawie liczby moli, np. dla 1, 5 mola CO; 0, 2 mola H 2 SO 4 • Ze wzoru: ms = n· M, gdzie n – liczba moli, M – masa molowa, ms – masa substancji • ms = 1, 5 mola · 28 g/mol = 42 g • ms = 0, 2 mola · 98 g/mol = 19, 6 g • Obliczanie liczby moli dla określonej masy substancji np. dla 4, 9 g H 2 SO 4: • Z proporcji: Ze wzoru : ms = n· M 1 mol ----- 98 g x ----- 4, 9 g x = 0, 05 mola

Obliczenia związane z masą molową i NA - cd • Obliczanie liczby cząsteczek substancji w próbce o określonej masie lub dla określonej liczby moli substancji, np. dla 19, 6 g H 2 SO 4 i 0, 4 mola H 2 SO 4: • 98 g H 2 SO 4 ----- 6, 02·1023 cz. 19, 6 g ----- x 1 mol ----- 6, 02·1023 cz. 0, 4 mola ---- x

Obliczenia związane z masą molową i NA - cd v. Obliczanie masy i liczby moli substancji na podstawie liczby cząsteczek, np. 1, 505·1023 cząsteczek H 2 SO 4: ü 1 mol - 6, 02·1023 cz. x ----- 1, 505·1023 ü 98 g ---- 6, 02·1023 cz. x --- 1, 505·1023

Obliczenia związane z masą molową i NA - cd • Obliczenie liczby atomów pierwiastków w określonej liczbie moli lub masie związku, np. w 0, 1 mola i 32 g tlenku żelaza(III) Fe 2 O 3 (1 mol zawiera 2 mole at. Fe i 3 mole at. O). • 1 mol ------- 2·6, 02·1023 at. Fe 1 mol ----- 3·6, 02·1023 at. O 0, 1 mola --- x 0, 1 mola -- x x = 1, 24·1023 at. Fe x = 1, 806·1023 at. O • MFe 2 O 3 = 2·56 g/mol + 3·16 g/mol = 160 g/mol 160 g ---- 2·6, 02·1023 at. Fe 160 g ----- 3·6, 02·1023 at. O 32 g ----- x x = 2, 408·1023 at. Fe x = 3, 612·1023 at. O