Kalcijum i njegova jedinjenja Gradi iskljuivo jedinjenja sa

Kalcijum i njegova jedinjenja Gradi isključivo jedinjenja sa ox. br. +2 1

• • • 2 2 6 2 Ca-1 s 2 s 2 p 3 s 3 p 4 s 20 Isparljive soli se dokazuju u plamenu, jer boje plamen cigla crveno Srebrno-bele boje, mek kao olovo, ali lak metal Pri zagrevanju reaguje sa O 2 i N 2 2 Ca + O 2 → 2 Ca. O 3 Ca + N 2 → Ca 3 N 2 Sa vodom daje hidroksid (za razliku od Mg) Ca(s) +2 H 2 O → Ca 2+(aq) + 2 OH-(aq) + H 2(g) 2

Nalaženje u prirodi • Kalcijum je jedan od najrasprostranjenijih elemenata u prirodi, w(Ca)= 3, 63% • Rude: 1. Krečnjak – Ca. CO 3 2. Anhidrit – Ca. SO 4 3. Gips – Ca. SO 4 · 2 H 2 O 4. Fluorit – Ca. F 2 5. Fosforit – Ca 3(PO 4)2 6. Apatit – Ca 5(PO 4)3 F F L U O R I T A P A T I T 3

• Kalcijum je biogeni element : 1. Ulazi u sastav kostiju( nedostatak izaziva rahitis) 2. Nalazi se u krvi (učestvuje u procesu zgrušavanja krvi) 3. Bitan je za razvoj biljaka (nedostatak dovodi do sušenja listova i slabog razvoja korena) • Nalazi se u prirodnim vodama (izaziva tvdroću vode zajedno sa Mg) 1. 2. Prolazna tvrdoća vode - može se ukloniti kuvanjem - hidrogenkarbonati je uzrokuju Stalna tvrdoća vode -ne može se ukloniti kuvanjem - izazivaju je hlodidi i sulfati Ca i Mg 4

Kalcijum-karbonat, Ca. CO 3 • U prirodi se javlja u dva kristalna oblika kalcit aragonit 5

• Od kalcita su izgrađeni: mermer, kreda, krečnjak, ljušture morskog puža (krečnjak i kreda sadrže i dr. primese: Mg. CO 3, Si. O 2) • Od aragonita je izgrađen biser • Ca. CO 3 se veoma slabo rastvara u vodi, ali se rastvara u prisustvu CO 2 Ca. CO 3 + CO 2 + H 2 O ⇄ Ca(HCO 3)2 Ca-hidrogenkarbonat • Na ovaj način nastaju pećinski ukrasi, kamenac u kotlovima… • Ca. CO 3 se rastvara u kiselinama jačim od ugljene, H 2 CO 3, uz izdvajanje CO 2 Ca. CO 3(s) + 2 H 3 O+(aq) →Ca 2 +(aq)+ CO 2(g) + 3 H 2 O 6

• Žarenjem Ca. CO 3 na 1100°C nastaje živi kreč Ca. CO 3(s) ⇄ Ca. O(s) + CO 2(g) Δr. H=165, 7 k. J/mol Kalcijum-oksid • Ca. O se koristi u metalurgiji kao bazni topitelj Ca. O + Si. O 2 → Ca. Si. O 3 kalcijum-silikat • Živi kreč je bele boje, teško se topi, pa se koristi i za kalcitne vatrostalne opeke • Sa ugljenikom gradi kalcijum-karbid, Ca. C 2 Ca. O + C →Ca. C 2 + CO Kalcijum-karbid • Rastvara se u vodi uz oslobađanje toplote, gradeći gašeni kreč - kalcijum hidroksid: Ca. O + H 2 O ⇄ Ca(OH)2 Δr. H<0 Kalcijum-hidroksid 7

• Gašeni kreč se koristi u građevinarstvu: 1. kao vezivni materijal za pravljenje maltera 2. sastavni je deo cementa i betona - vezuje CO 2 iz vazduha gradeći čvrst Ca. CO 3 Ca(OH)2 + CO 2(g) → Ca. CO 3(s) + H 2 O • U hemijskoj inustriji: 1. kao jeftina baza – istiskuje NH 3 iz amonijačne vode(u koksarama, plinarama) 2. u industriji šećera 3. za štavljenje kože 4. za proizvodnju hlornog kreča 8

Kalcijum-sulfat, Ca. SO 4 • U prirodi se javlja kao mineral anhidrit, Ca. SO 4 i gips, Ca. SO 4 2 H 2 O G I P S anhidrit 9

Ako je gips zrnast i potpuno beo zove se ALABASTER 10

• Zagrevanjem dihidrata (gipsa) na 130 do 160°C potpuno se menja struktura i nastaje poluhidrat Ca. SO 4· 2 H 2 O(s) ⇄ Ca. SO 4· 1/2 H 2 O(s)+ 3/2 H 2 O(g) • Daljim zagravanjem gubi se sva voda, struktura se ne menja i nastaje u vodi rastvoran anhidrit - Primena: 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. Kao dodatak cementu Za izradu maltera Lakih građevinskih ploča Veštačkog mermera U medicinske i zubotehničke svrhe Za ukrase od gipsa Za dobijanje S, H 2 SO 4, (NH 4)2 SO 4 (veštačko đubrivo) 11