Elettrolisi soluzione acquosa salina Alcuni potenziali standard di

Elettrolisi soluzione acquosa salina

Alcuni potenziali standard di riduzione E° Na+ 2 H 2 O Zn++ +e + 2 e > > > Na° -2. 71 H 2 + 2 OH- -0. 83 Zn° -0. 76 2 H 3 O + 2 e > H 2 + 2 H 2 O 0. 00 2 H+ + 2 e > H 2 0. 00 Cu++ + 2 e > Cu° +. 034 O 2 + 2 H 2 O + 4 e > 4 OH- + 0. 40 02 + 4 H 3 O + 4 e > 6 H 2 O + 1. 23 Cl 2 + 2° 2 Cl- + 1. 36 > Gli elementi che precedono si ossidano a spese di quelli che seguono H 2 + Cl 2 > 2 H+ 2 Cl. H-H + Cl-Cl > H+Cl- + H+Cl. Al catodo si riducono prima gli elementi che seguono All’anodo si ossidano prima glie elementi che seguono Na+/Na° 2 H 2 O/H 2 + 2 OH 2 H 3 O/H 2 + 2 H 2 -2. 71 -0. 83 precede su Na+ 0. 00 (poco presente)

Nella elettrolisi di Na. Cl in soluzione acquosa si deve considerare anche la possibilità che agli elettrodi possa avvenire la riduzione e ossidazione del solvente acqua : (in competizione con Na+ e Cl-) l’idrogeno da positivo può acquistare elettroni e ridursi a idrogeno neutro atomico e subito molecolare H 2 da 2 H+ 2 OH- > H 2 + 2 OHL’ossigeno da negativo può cedere elettroni e ossidarsi ad atomo (e poi formare molecola) da 2 H+ O-- > 2 H+ 0. 5 O 2 In pratica al catodo : riduzione dell’acqua : si libera H 2° Na* rimane in soluzione e forma Na*OHAll’anodo: ossidazione del cloro si libera Cl 2 Vedi tabella potenziali redox che influisce sulla precedenza nella reazione agli elettrodi (insieme alla concentrazione e altri fattori…)

Na. Cl si separa (dissocia) in catione Na+ e Anione Cl. I cationi migrano al catodo e gli anioni migrano all’anodo Al catodo si trasforma acqua: idrogeno si riduce a H 2 e si liberano 2 OHAll’anodo si ossida 2 Cl- che diventa Cl 2° batteria Catodo, negativo H 2° H+ H+ Anodo, positivo OHOH- Na+ Cl 2° Cl- Na+ Na. Cl Si ottiene H 2 , Cl 2, Na. OH Gli elettroni mediante la batteria circolano dall’anodo al catodo

Na. Cl si separa (dissocia) in catione Na+ e Anione Cl. I cationi migrano al catodo e gli anioni migrano all’anodo Al catodo si trasforma acqua: idrogeno si riduce a H 2 e si liberano 2 OHAll’anodo si ossida 2 Cl- che diventa Cl 2° Aggiungendo fenolftaleina si rivela la fornazione di Na. OH base batteria anodo catodo Catodo, negativo H 2° H+ H+ OHOH- Na+ Invertendo la polarità il colore dell’indicatore scompare per effetto del cloro e compare all’altro elettrodo Anodo, positivo Cl 2° Cl- Na+ Na. Cl Si ottiene H 2 , Cl 2, Na. OH Gli elettroni mediante la batteria circolano dall’anodo al catodo