CALORIMETRIA 1 CALOR SENSVEL 2 CALOR LATENTE 3

CALORIMETRIA 1. CALOR SENSÍVEL 2. CALOR LATENTE 3. PRINCÍPIO DAS TROCAS DE CALOR

A CALORIMETRIA ESTUDA A MEDIDA DE CALOR QUE SE TRANSFERE ENTRE CORPOS OU SISTEMAS FÍSICOS DEVIDO A DIFERENÇA DE TEMPERATURAS. QUANDO PROVOCA VARIAÇÃO DE TEMPERATURA É CHAMADO CALOR SENSÍVEL. QUANDO OCORRE MUDANÇA DE ESTADO FÍSICO É CHAMADO CALOR LATENTE.

O DESENVOLVIMENTO DA CALORIMETRIA OCORREU A PARTIR DA DEFINIÇÃO DE CALORIA. UMA CALORIA CORRESPONDE A QUANTIDADE DE CALOR QUE FAZ A TEMPERATURA DE 1 g DE ÁGUA VARIAR DE 14, 5 OC PARA 15, 5 OC.

. CALOR SENSÍVEL Considere um corpo de massa m que recebe uma Como Calor é Energia, suas quantidade de calor unidadesde deuma medida fontesão: de SI – joule ( J )térmica. usuais – caloria ( cal ) Onde c é o CALOR ESPECÍFICO da 3 kcal = 10 cal substância que constitui o corpo. Relação: 1 cal ≅4, 186 J

Unidades e Significado Físico do CALOR ESPECÍFICO O CALOR SENSÍVEL ESPECÍFICO indica a quantidade de calor que faz a unidade de massa da substância variar a temperatura em um grau.

Capacidade Térmica A Capacidade Térmica só depende da massa e da substância que é constituído o corpo.

Equivalente em água (E) O equivalente em água de um corpo é a massa de água cuja capacidade térmica é numericamente igual à capacidade térmica do corpo considerado, ou seja: E = m. c

Exemplo: Sob o ponto de vista energético, a capacidade térmica de 500 g de ferro (c = 0, 11 cal/g. ºC) é: C = m. c C = 500. 0, 11 = 55 cal/ºC. Então, o equivalente em água deste ferro vale E = 55 g, pois 55 g de água correspondem numericamente à capacidade térmica dos 500 g de ferro.

TESTES DE SALA 1. Uma barra de ferro com 500 g de massa deve ser aquecida de 20 ºC até 220 ºC. Sendo 0, 11 cal/g. ºC o calor específico do ferro, calcule: a) A quantidade de calor que a barra deve receber; b) A sua capacidade térmica.

2. Um corpo de 400 g absorve calor de uma fonte térmica de potência constante, à razão de 600 calorias por minuto. O gráfico mostra a variação de temperatura em função do tempo. Qual o calor específico da substância que constitui o corpo?

Relaxando. .

2. CALOR LATENTE Considere um corpo de massa m que recebe uma quantidade de calor de uma fonte de térmica.

Unidades e Significado Físico do CALOR LATENTE Corresponde a quantidade de calor que faz a unidade de massa da substância mudar seu estado físico.

TESTES DE SALA 1. Determine as quantidades de calor necessárias para: a) Derreter 200 g de gelo a 0 ºc; b) Condensar 100 g vapor de água a 100 ºC. Dados: calor latente de fusão do gelo: LF = 80 cal/g; calor latente de condensação do vapor da água: LC = - 540 cal/g.

2. Determine a quantidade de calor para fundir um bloco de gelo de massa 500 g que se encontra a 0 ºC. É dado o calor latente de fusão do gelo 80 cal/g. A pressão é normal.

Curva de Aquecimento T(o. C) 100 – Q(recebido) 0 -T – Q 1 Q 2 Q 3 Q 4

TESTES DE SALA 1. Tem-se a massa de 100 gramas de gelo inicialmente a – 20 ºC. Calcule a quantidade total de calor que se deve fornecer ao gelo para transformá-lo em 100 gramas de vapor de água a 120 ºC. Esboce a curva de aquecimento do processo. Dados da substância água: Ponto de fusão: P. F. = 0 ºC Ponto de ebulição: P. E. = 100 ºC Calor específico do gelo: cg = 0, 5 cal/g. ºC Calor específico da água: ca = 1 cal/g. ºC Calor específico do vapor: cv = 0, 48 cal/g. ºC Calor latente de fusão do gelo: LF = 80 cal/g Calor latente de vaporiz. da água: Lv = 540 cal/g

2. O diagrama representa trecho da curva de aquecimento de uma substância de 200 gramas, onde o patamar representa sua fusão. Determine: a) O calor latente de fusão da substância; b) O calor específico da substância no estado líquido.

Relaxando. .

PRINCÍPIO DAS TROCAS DE CALOR Calorímetro ’ T A = TB = T Q -Q QQ+ =Q 0 Qcedido A + A== Brecebido B TA > T B A B

TESTES DE SALA 1. Determine a temperatura de equilíbrio térmico da mistura de 200 g de água, a 80 ºC, com 800 g de água, a 10 ºC.

2. Um bloco metálico com 100 g de massa, a 225 ºC, é introduzido num calorímetro de capacidade térmica desprezível que contém 500 g de água, a 21 ºC. Determine o calor específico do metal que constitui o bloco, sabendo-se que o equilíbrio térmico se estabelece a 25 ºC.

3. Em um calorímetro ideal há 500 g de água fria a 10 ºC. Acrescentam-se mais 500 g de água, porém a 50 ºC. Finalmente, acrescenta-se uma terceira porção de água a 20 ºC, e a temperatura de equilíbrio da mistura é 25 ºC. Calcule a massa total de água no calorímetro.

4. Colocam-se M gramas de gelo em fusão num calorímetro, de capacidade térmica 100 cal/ºC, que contém 400 g de água a 30 ºC. Determine M, sabendo que o equilíbrio térmico ocorre a 10 ºC. O calor latente de fusão do gelo vale 80 cal/g.